5.2氮及其化合物（第二课时）课件高一下学期化学人教版

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课时2氨气和铵盐

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节

氮及其化合物教学目标1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。3、认识氨和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响，发展科学态度与社会责任的学科核心素养。博

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思一、氨气物理性质颜色气味密度溶解性沸点特性-33.5℃无色刺激性

气味比空气小极易溶于水（1：700）易液化常做制冷剂思考实验室制取氨气时采用哪种方法收集？博

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思一、氨气物理性质博

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思一、氨气现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，

溶液变成红色。操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。解释：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶，氨气易

溶于水，导致烧瓶中气压迅速减小，大气压把烧杯中酚酞溶液压入圆底烧瓶中，形成喷泉。思考1其他气体能形成喷泉吗？对气体和液体有什么要求？烧瓶中的气体易溶于滴管和烧杯中的液体，或与其容易发生反应，导致烧瓶中气压远远小于大气压。博

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思一、氨气思考2如图所示装置还有其他操作方法能形成喷泉吗？①用热毛巾捂住圆底烧瓶底部②在烧瓶底部淋一些热水③用冰袋包住烧瓶底部④在烧瓶底部淋少量酒精思考3为什么形成红色喷泉？氨气不仅溶于水，且与水反应生成碱。博

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思化学性质一、氨气1、与水反应（碱性）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水中的成分：离子：NH4+、OH–、H+

分子：NH3、H2O、NH3·H2O常用湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象证明氨气的存在液氨氨水一水合氨成分NH3.H2ONH3氨水易挥发出氨气博

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思化学性质一、氨气1、与水反应（碱性）2、与酸反应（碱性）NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4思考从化合价角度分析，NH3还具有什么性质？N为-3价，是最低价，具有还原性。常用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气的存在博

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思一、氨气化学性质1、与水反应（碱性）2、与酸反应（碱性）3、还原性①与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂∆工业制硝酸:NH3NONO2HNO3H2OO2O2NH4NO3②与Cl2反应8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl蘸浓氨水玻璃棒可检验氯气管道是否漏气博

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思二、铵盐(1)定义：铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。不含金属元素的离子化合物！(2)物理性质：绝大多数铵盐易溶于水。博

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思二、铵盐(3)化学性质：①不稳定，受热易分解

NH4Cl

==

NH3↑+HCl↑两者遇冷又马上化合成NH4Cl，故不能用NH4Cl直接分解制NH3.NH4HCO3

==

NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3

==2NH3↑+CO2↑+H2O注意：铵盐分解不一定都产生NH3NH4NO3

=N2O↑+H2OΔ博

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思二、铵盐(3)化学性质：①不稳定，受热易分解

②与强碱反应【实验5-7】实验现象：加热时，试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH—=NH3.H2O（稀溶液，不加热）NH4++OH－==NH3↑+H2O△博

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思铵根的检验取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则样品中含有NH4+.二、铵盐(3)化学性质：①不稳定，受热易分解

②与强碱反应③弱还原性NH4++NO2—==N2↑+2H2OΔ-3+30三、氨气的实验室制法原理2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑根据原理选择发生装置博

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思三、氨气的实验室制法原理2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑杂质气体：H2O(g)尾气处理发生装置净化装置收集装置注意：不能用CaCl2干燥氨气棉花的作用：减小氨与空气对流，便于收集到较纯净的氨。棉花上滴水或稀硫酸验满操作：湿润的红色石蕊试纸博

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思如何处理实验中多余的氨气？思考将多余的气体通入水或者酸中,要注意防倒吸。三、氨气的实验室制法博

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