广西南宁市高三第二次适应性测试理科综合化学试题（原卷版）

南宁市2021届普通高中毕业班第二次适应性测试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Hg201第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是A.用于制防伪荧光油墨的树脂属于有机高分子材料B.食用水产品用甲醛浸泡以达到保鲜的目的C.“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S处理2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g14C中含有的质子数为6NAB.23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC.0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子数目为0.2NAD.100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA3.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是A.苯环上的一氯代物有三种 B.可与氢气发生加成反应C.分子中含有25个碳原子 D.能使酸性KMnO4溶液褪色4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是A.非金属性：Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性：Y<WC.Y与Z只能形成两种化合物D.X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质5.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将NH3通过灼热CuO粉末，有红色固体生成NH3具有还原性B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中可能存在I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+<Ag+D向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L1的KI溶液，产生黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3发生了电离A.A B.B C.C D.D6.图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是A.(a)中阴极的电极反应式为2H++2e=H2、CO2+2H++2e=CO+H2OB.当(a)的电路中转移2mol电子时，阳极生成22.4LC2H4C.(b)中电子由导带向价带移动D.图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液7.保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是A.0～t1时发生反应的离子方程式：OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB.a点溶液中：c(ClO)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)C.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO)+c(OH)Dt2～t4过程中：一直减小第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。回答下列问题：(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有_______因素。(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：改变的条件温度(℃)盐酸的浓度(%)液固比30557510152025。3：14：15：16：1钡的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.31741555.3259.8465.1274.3174.35分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_______；判断“浸取”的最佳液固比为_______。(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为_______。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_______(填化学式)。(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。(5)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色)，用0.100mol·L1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1：1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2mL。①滴定至终点时的现象为_______。②该溶液中钙离子的浓度为_______(用含V1、V2的代数式表示)g·mL1。9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。回答下列问题：(1)A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是_______。(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。(3)连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是_______。(4)打开活塞K2之前先通入氮气，其理由是_______。(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为_______。(6)探究NaNO2性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO2有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是_______。(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1L，取50.00mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.100mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20.00mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg1。已知：①2NO+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O610.SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=295.9kJ·mol1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.2kJ·mol1则CH4的燃烧热ΔH=_______。(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①由分析可知X为_______(填化学式)。②0~t1时间段的温度为_______。(3)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L1。①0~5min内，CO的反应速率是_______；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。②T℃时，平衡常数Kp=_______Pa1。(4)单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2SNa2S2，该电池工作时正极的电极反应式为_______；给该电池充电时，钠电极应与外电源的_______(填“正”或“负”)极相连接。②在碱性溶液中，S被BrO氧化成SO，BrO被还原成Br。该反应离子方程式是_______。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。11.第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为_______。(2)上述四种晶体中，熔点最低的是_______，金刚石中碳原子之间含有的作用力是_______。(3)在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是_______(填分子式)。(4)与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最小的是_______。(5)在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为_______，(写一种)。(6)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含_______mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含_______mol共价键。(7)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为_______g·cm3(用含a和NA的代数式表示)。12.F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。已知：SO2ClSH。回答下列问题：(1)A的名称为_______；E中含氧官能团的名称为_______。(2)B的结构简式为_______；C→D的反应类型为_______。(3)一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为_______。(4)反应E→F所需的试剂及反应条件分别是_______，F中有_______个手性碳(注：连有4