氯气课件(第一课时)

氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)卤素第一节氯气化工学院033022班制作人：王冬芬学号：033022068

１．了解氯气的物理性质和用途２．掌握氯气的化学性质及在实验室中取氯气的原理和方法３．掌握氯离子的检验方法

通过观察、分析实验现象，培养自己观察和分析问题的能力

氯气的化学性质教学目的：能力：

教学重点：

氯气物理性质化学性质物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看验闻测返回

请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何物理性质？不能用排水集气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水（常温1：2）氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：返回

氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径。

我们来看一下氯原子的结构示意图氯原子不能单独存在+17287返回Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼ClCl-返回结构决定性质氯气的化学性质a.与铜反应(不活泼金属)

Cu+Cl2CuCl2

点燃现象:溶于水后,溶液变成蓝绿色CuCl2溶液颜色变化蓝绿浓度逐渐升高返回观看演示视频1.与金属反应氯气的化学性质

2Na+Cl22NaCl

点燃现象:燃烧，黄光，白烟b.与钠反应(活泼金属)返回氯气的化学性质c.与铁反应(中等活泼金属)2Fe+3Cl2(湿润)2FeCl3剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐色的烟

铁与干燥的氯气在常温条件下不发生反应,但是铁在高温条件下或是湿润的氯气都能发生反应,生成的是高价。2Fe+3Cl22FeCl3现象：高温返回氯气的化学性质2.与非金属反应a.与氢气反应H2+Cl22HCl点燃现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成(Ⅰ)燃烧:返回观看演示视频氯气的化学性质(Ⅱ)爆炸:

H2+Cl22HCl

光照现象:爆炸，瓶口有白雾观看演示视频氯气的化学性质b.与红磷反应

2P+3Cl22PCl3（l）点燃形成白烟形成白雾若Cl2

不足，PCl3多，若Cl2

充足，PCl5

多

PCl3（l）+Cl2PCl5（s）

一般生成PCl3和PCl5的混和物，返回氯气的化学性质3.与水反应

氯气溶解于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。H2O+Cl2HCl+HClO(次氯酸)返回氯气的化学性质次氯酸的漂白作用:把氯水滴加到紫色石蕊试液中

现象:

先变红，后褪色

说明:

氯水显酸性;氯水有漂白性

返回讨论：具有漂白性的是氯气，氯离子还是次氯酸呢？[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到干燥的有色布条和湿润的有色布条中，观察实验现象。现象：干燥的有色布条没有退色，湿润的有色布条退色。说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸漂白性演示动画氯气的化学性质HClOHCl+O2

次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率快。讨论:新制的氯气与久制的氯气有什么区别?返回氯气的化学性质4.与碱反应(制漂白剂)

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸钙(漂白剂)漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓＋2HClO

说明:碳酸的酸性比次氯酸强返回氯气的化学性质氯气和氢氧化钠反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1自身氧化还原反应，又叫歧化反应。Cl2既是氧化剂又是还原剂返回本节回顾性质：物理：化学：

Cu+Cl2CuCl2点燃H2+Cl22HCl点燃

H2O

+Cl2HCl+HClO2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、可溶于水（1：2）返回本节练习1.下列关于氯气的描述中,正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯。B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2。C.