嘉兴高二化学期中考试试题卷

嘉兴市中学2023学年第二学期期中考试

高二化学试题卷

总分值［100］分，时间［90］分钟2023年4月

原子量Ba137S32Na23

一、选择题(每题又有'7个选项符合题意)

1、以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背低碳经济的是

A.开展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，开展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2、碳在氧气中然烧至反响物耗尽，放出XKJ热量，单质碳的然烧热为YkJ/mol,那么C与ImolCh反响

生成CO的反响热为〔)

A.-ykJ/molB.-(5x-0.5y)kJ/molC.-(10x-y)kJ/molD.+(10x-y)kJ/mol

3、亚氨基锂(LizNH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

Li2NH+H2=LiNH2+LiH„以下有关说法正确的选项是

A.Li,NH中N的化合价是一1B.该反响中用既是氧化剂又是复原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

4、工业上常用Fe作电极电解处理含CrzO歹的酸性废水，最终使铭元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某

科研组用该原理处理污水，设计装置如以下图所示。以下不正确的选项是()

A.实验时假设污水中离子浓度较小，导电能力较差，可参加适量Na2s04

B.燃料电池中假设有L6gCH4参加反响，那么甲中C电极理论

上生

成8.96L气体

C.该燃料电池正极的电极反响式为02+41+2co2=28歹

D.甲中阳极附近溶液中的离子反响方程式是

2++3+3+

Cr2OF+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

5、Te时，N2与H2反响生成NH3,其能量变化如图(I)所示。假设保持其他条件不变，温度分别为Ti℃

和7VC时，NH3的体积分数与时间关系如图(II)所示。那么以下结论正确的选项是()

1

A.该反响的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)AH=2(a-b-c)kJ-moF

1

B.该反响的热化学方程式：^N2(g)+|H2(g)=NH3(g)NH=^a+b)kJ-moF

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且H2的转化率增大

D.TI>T2,且正反响为吸热反响

6、以下说法正确的选项是〔)

A.AH<0>AS>0的反响在温度低时不能自发进行

B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反响进行的方向

C.因为焰变和嫡变都与反响的自发性有关，因此焰变或嫡变均可以单独作为反响自发性的判据

D.NH4HCO3(S)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol可能自发进行，原因是体系有

自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7、以下说法不正确的选项是()

A.增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反响速率增大

B.有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器体积)，可增加单位体积内活化分子数，

从而使反响速率增大

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物中活化分子数

8、在一定温度下的恒容容器中，当以下物理量不变时，不能说明反响:A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

已达平衡状态的是()

A.气体B的物质的量B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.混合气体的压强

9、25℃时，在含有Pb2+、Si?+的某溶液中，参加过量金属锡(Sn),发生反响：

Sn(s)+Pb2+(叫)=士Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb?+)和。母产+)变化关系如以下图所示。

以下判断正确的选项是

A.往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2+)增大

esn*)

B.往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反响△HX)

D.25℃反应Z间/min

10、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反响建立的化学平衡:

aA(g)+%B(g)^^xC(g),符合以下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表

示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指

A.反响物A的百分含量B.平衡混合气的平均摩尔质量

C.平衡混合气的密度D.平衡混合气中物质B的百分含量

11、在恒容密闭容器中参加一定量的反响物后存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CC)2)与温度T的关系如右图所示,

以下说法不正确的选项是

A.反响CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的AH>0

B.在T2时，假设反响处于状态D,那么一定有v正<v逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.假设Ti、T2时的平衡常数分别为KI、K2,那么K1VK2

12、如下图为一恒压容器。在恒定温度下，将ImolN?和3moiH2混合后由A

快速充入封闭容器，反响N2+3H2^^：2NH3在tl时刻到达平衡，t2时刻再

A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平衡至t4o在0-t4时间内混

气中NH3的体积分数〔纵坐标)随时间〔横坐标)变化的曲线正确的选项

13、对HzO的电离平衡不产生影响的粒子是()

14、实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的

是()

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2〜3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次

15、室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.饱和氯水中Cl,N03>Na+、SO3

3+

B.pH=12的溶液中N03>I,Na+、Al

C.Na2s溶液中SO?.y、Cl>Cu2+

+2

D.c(H+)=L0xl(n3moi/L溶液中C6H5O>K,SO4^Br

16、对滴有酚酸试液的以下溶液，操作后颜色变深的是〔)

A.明矶溶液加热B.CH3coONa溶液加热

NH4cl固体NaCl固体

17、25℃时，向10ml、O.Olmol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确

的选项是［)

++++-

A.pH>7时，C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH)B.pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

++

C.V[C6H5OH(aq)]=1Omi时，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)

D.V[C6H50H(aq)]=20ml时，c(C6H5(y)+c(C6H5(DH)=2C(K+)

18、室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH,AOH中c(OJT)=0.01mol/L,

BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=lxl(fi3moi/L,那么室温下三种碱所形成的氯化物：AC1、

BC1、CC1的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是()

A.AC1>BC1>CC1B.CC1>AC1>BC1C.CC1>BC1>AC1D.BC1>AC1>CC1

19、室温下，某酸性溶液中只有Na+、CH3coeT、H,、OlT四种离子。那么以下正确的选项是()

A.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.参加适量NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3coeT)>c(Na+)>c(Oir)>c(JT)

D.参加适量氨水，c(CH3coeT)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

20、■—定温度下，石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(0H)2〔s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定

量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是()

A.溶液中c(Ca2+)增大B.溶液中Ca2+数目减少C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大

21、25℃,Agl饱和液中c(Ag+)为1.22x10-8moLL-i,AgCl饱和液中c(Ag+)为1.30xl()r皿。11一]。假设

11

在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol-L的混合溶液中，滴加8mL0.01mol-L的AgNO3溶液,

那么以下表达中不正确的选项是(〕

A.反响后溶液中离子浓度大小关系为：c(NC>3—)>c(Ag+)>c(C「)>c(「)

B.溶液中先产生的是Agl沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69x10-1。

D.假设在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

22、一定温度下可逆反响：A(s)+2B(g).-2C(g)+D(g)；A/7<0o现将1molA和2molB参加甲容器

中，将4moic和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，九时两容器内

均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下正确的选项是()

彩(正)二v(逆)乙容器

"㈤〃〃

\M(正)=。(逆)

(逆)-

fih时间/

图1图2图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2moiB,到达新的平衡后，甲中C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数

减小

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中

C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，打时分别向甲、乙中参加等质量的氯气后，甲、乙中反响速率变化

情况分别如图2和图3所示(G前的反响速率变化已省略)

二.填空题

23、请答复氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率上(质量比)生成的产品。理论上左=

(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜

都只允许阳离子通过。

精制饱和NaCl溶液a%NaOH?容液

稀N&C1溶液NaO由容液b%NaO由容液

B（燃料电池）

A（电解池）①图

中X、Y分别是、（化学式），比拟图示中氢氧化钠质量分数。％与b%大小;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反响正极：；负极：;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写2处）、。

24、“碘钟”实验中，3卜+$2。32-=I3-+SO42-的反响速率可以用13-与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度

量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

实验编号①②③④⑤

c(l-)/mol-L-1

c(S2O32j/mol-L10.020

t/s3

[1）该实验的目的是〔2）显色时间ti=

〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色

时间t2的范围为（填字母）。

A.<22sB.22—44sC.>44sD.数据缺乏，无法判断

14）通过分析比拟上表数据，得到的结论是。

25、实施以减少能源浪费和降低废气排放为根本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源

节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的开展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所

学知识，解决以下问题：

U）某反响的平衡表达式为：K=C（H2）C（CO）,该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，那

C（H2O）

么该反响的热化学反响为：

⑵在一定温度下，C（s）+CO2[g）—2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g一H2[g）+CO2（g）平衡常数K2；

C[s）+H2O（g）一CO[g）+H,（g）平衡常数K3；那么Ki、七、K3之间的关系是：。

〔3〕煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。等体积的一氧化碳和水蒸气进入

反响器时，会发生如下反响：CO（g）+H2O（g）一H2（g）+CO2（g），该反响平衡常数随温度的变化如下

表所示：

温度/℃400500800

平衡常数K91

该反响的正反响方向是反响（填“吸热〃或"放热”），假设在500℃时进行，设起始时CO和H2O

的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，CO的平衡转化率为：。

[4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、

N2O4等。对反响N2CU（g）-2NO2（g）4H>0在温度为Ti、T?时，平

衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下正确的选项是。

A.A、C两点的反响速率：A>C