考前必读系列丛书 化学选择题高频考点考前必练：高频考点 电化学基础

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．两池（原电池、电解池）判定规律：首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池,然后依据原电池的形成条件解池。2．电极反应：（1）原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应.（2)电解池：阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(3）充电电池:负接负为阴极，正接正为阳极。应。3．粒子移动：（1)原电池:阴离子→负极，阳离子→正极.电子从负极到正极（2)电解池:阴离子→阳极，阳离子→阴极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。4。判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液PH的变化,就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH的情况。5．电解规律：阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解（注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)；阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋6.恢复原态措施：电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析.一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2＋完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2（OH）2CO3复原.7.电解类型：电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等）;电解电解质型（如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型（如电解NaCl、MgCl2溶液等）;放氧生酸型（如电解CuSO4、AgNO3溶液等）.1.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为:Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中,电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2.镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2＋Cl－。下列有关说法正确的是A．电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2B。电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－D.b电极发生还原反应，每转移0。1mol电子，理论上生成0.1molCl－3。三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na＋和SOeq\o\al（2－，4）可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SOeq\o\al(2－，4)离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋,负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0。5mol的O2生成4.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH）eq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是A．充电时,电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al（2－，4）D．放电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5.Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O=Mg（OH)2＋H2↑6.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A．d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－H2↑7.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1）。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充电时，若转移1mole－,石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋8。工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是A．A电极接电源的正极B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋9。科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列关于该电池叙述错误的是A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．铜电极为正极,电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2OC．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸【参考答案】2。解析：根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与OH－反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此C溶液的溶质不含镁离子，A错误；根据ClO－Cl－＋OH－知a电极是正极，反应是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，B正确；C错误,应该是Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH）2；b电极是负极，发生氧化反应，D错误。答案：B3.解析：A项正极区发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正极迁移,正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH,正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH－,负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋,当电路中通过1mol电子的电量时，生成0。25molO2。答案：B4。解析:A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项,充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn（OH)eq\o\al(2－,4）=2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应,由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－=Zn（OH）eq\o\al（2－,4).D项,由放电时的总反应可知，电路中通过2mol电子时，消耗0.5molO2，其体积为11。2L(标准状况)。答案:C6.解析：由于活动性：Fe〉石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B。d为石墨,由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－，正确。C。若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀,正确。D。d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－OH－，错误。答案：D7。解析：A、放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，电极反应式正确；C、充电时，若转移1mol电子，则石墨电极质量增重7g，错误;D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确.答案：C8.解析：A．由HSOeq\o\al(－，3)生成S2Oeq\o\al（2－，4），发生还原反应，A应为负极,故A错误；B。阴极的电极反应式为：2HSOeq\o\al(－，3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－,4）＋2H2O，碱性增强,故B正确；C。阳极的电极反应式为:SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋，阴极的电极反应式为:2HSOeq\o\al（－，3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－,4)＋2H2O，离子交换膜应使H＋移动，应为阳离子交换膜，故C错误；D。B为阳极，发生SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋，故D错误。答案：B9。解