《高中化学》第5题(A)实验基本操作及操作-现象-结论的判断

第5题(A)实验基本操作及操作—现象—结论的判断复习建议：3课时(题型突破2课时习题1课时)考向1仪器的使用与基本操作1.(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。考向2实验装置分析及评判2.(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是()化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl答案C解析氨气的密度小于空气，收集氨气需要用向下排空气法收集，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸是液体，所以不能用该装置制备Cl2，B不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓硫酸是液体，所以不能用该装置制备HCl，D不合理。3.(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯答案D解析苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr=NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr=NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。考向3操作－现象－结论判断4.(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水答案C解析CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2＋，且KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。5.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应答案C解析向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。6.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变答案A解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。考情预测：预计在2023年高考中，还会以图表的形式呈现，重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。微题型1仪器的使用与基本操作判断[精练1](2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加答案A解析碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq\f(1,3)处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。[精练2](2022·兰州月考)下列实验操作正确的是()A.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体B.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二答案D解析A.高温条件下，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体，故A错误；B.用稀盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧至无色，再进行焰色反应，故B错误；C.胶体粒子和溶液中的溶质都能透过滤纸，不能用过滤的方法除NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故C错误；D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，防止液体沸腾后喷出，故D正确。1.基本仪器使用与安全(1)蒸发皿不能用来加热固体。(2)NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。(3)容量瓶在使用之前不需烘干。2.药品的保存(1)玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。(2)氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。3.pH试纸的使用(1)氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。(2)广泛pH试纸只能精确到整数。4.分离与提纯(1)萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。(2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。微题型2化学实验装置分析及评判[精练3](2021·湖北卷)某兴趣小组为制备1－氯－2－甲基丙烷(沸点69℃)，将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)()ABCD答案B解析将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。[精练4](2022·河南名校联盟质检)关于下列实验，实验现象或结论错误的是()实验实验现象或结论A可以准确测量碱式碳酸镁分解生成的水和二氧化碳的量B若a、b中均有颜色变化，则X只能为单质气体C比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D该装置利用正压制备氢氧化亚铁答案B解析A.浓硫酸可以吸收碱式碳酸镁分解生成的水，碱石灰可以吸收碱式碳酸镁分解生成的二氧化碳，A正确；B.X气体可以是氨气也可以是氢气，还原氧化铜，黑色变红色，无水硫酸铜由白色变蓝色，B错误；C.若A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，可证明NaHCO3不稳定，易分解，Na2CO3稳定不易分解，C正确；D.铁粉与稀硫酸反应生成氢气生成正压，A中的液体进入B与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，D正确。1.基本操作类装置分析装置装置的分析及评判方向(1)使用的第一步是游码归零(2)读数时，精确到0.1g(3)左物右码(4)NaOH在小烧杯中称量(1)焰色反应为物理变化(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下(1)可直接加热(2)用于固体物质的加热，如结晶水合物失去结晶水，固体熔化等(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要润洗(3)读数时，精确到0.01mL(4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管2.物质分离提纯类装置分析装置装置的分析评判方向(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合分液原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网微题型3实验操作、现象与结论一致性判断[精练5](2022·辽宁卷)下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案C解析A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，错误；B.NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率影响的探究，错误；C.将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，正确；D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，用于检验淀粉是否完全水解，错误。[精练6](2022·云南师大附中月考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)B将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3＞H3BO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3＋D向某溶液中加入足量氯化钙溶液后，再加入稀盐酸先生成白色沉淀，后沉淀溶解并放出无色无味的气体原溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)答案D解析A.结论应为Ksp(Ag2CO3)＞Ksp(Ag2S)，故A错误；B.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，不放出气体，无法比较H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故B错误；C.Fe2＋在酸性环境中会被NOeq\o\al(－,3)氧化成Fe3＋，Fe(NO3)2样品中不一定含有Fe3＋，故C错误；D.向某溶液中加入足量氯化钙溶液后，再加入稀盐酸，先生成白色沉淀为CaCO3，后沉淀溶解并放出无色无味的气体CO2，故D正确。操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序1.明确题干要求，确定判断类别首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。2.认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。3.逐项判断，不遗漏任何信息抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。1.(2022·昆明一中模拟)下列实验操作正确的是()A.配制1mol·L－1NaOH溶液：称取4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解并定容B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡：挤压橡胶管内的玻璃球，使液体快速流下冲出气泡C.萃取：把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出D.蒸发海水提取粗盐：用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水，完全蒸干后停止加热答案C解析A.配制1mol·L－1NaOH溶液时，不能直接用容量瓶溶解NaOH固体，A不正确；B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，尖嘴应朝上，挤压橡胶管内的玻璃球，使液体冲出，排出气泡，B不正确；C.萃取：把分液漏斗倒转过来振荡，振荡过程中漏斗内气体压强变大，振荡后打开活塞，放出气体，C正确；D.蒸发海水提取粗盐：用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水，待有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D不正确。2.(2022·四川大数据联盟检测)下列图示的实验操作中，错误的是()A.装置甲定容后摇匀B.装置乙干燥氯气C.装置丙制备氨气D.装置丁过滤答案D解析A.为一定物质的量浓度溶液的配制，操作正确，选项A正确；B.为气体的干燥，干燥剂的选择及气体流向均正确，选项B正确；C.是教材实验即氨气的制备装置，装置正确，选项C正确；D.是过滤，过滤时需满足“一贴二低三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，选项D错误。3.(2022·重庆调研)定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是()AB测定未知Na2C2O4溶液的浓度测定硫酸铜晶体中结晶水的含量CD配制0.10mol·L－1NaOH溶液中和热的测定答案A解析灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，B项错误；配制0.10mol·L－1NaOH溶液时，应将NaOH在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项错误；中和热的测定实验中，要使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，使溶液混合均匀，D项错误。4.(2022·河南八市摸底)下列由实验现象推出的实验结论正确的是()选项实验过程实验现象实验结论A取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃NO2支持燃烧B向石蜡油中加入碎瓷片，加热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油分解气中一定含有乙烯C向盛有2mL氯化铁黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿色维生素C具有氧化性D向Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，滴入足量盐酸后，沉淀部分溶解Na2SO3完全变质答案A解析A.浓硝酸受热分解会生成二氧化氮、氧气和水，取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，吸收水后再用集气瓶收集气体，此时NO2与O2的体积比与空气中N2和O2的体积比相同，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则说明NO2支持燃烧，正确；B.石蜡油在催化剂作用下分解可产生能使溴水褪色的不饱和烃，不一定是乙烯，结论不正确，错误；C.根据实验现象描述可知，铁离子被还原为亚铁离子，所以证明维生素C具有还原性，错误；D.亚硫酸钠与氯化钡反应可生成亚硫酸钡沉淀，该沉淀可溶于盐酸，通过现象描述，当加入盐酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中除了亚硫酸钡外还含有硫酸钡，则推知亚硫酸钠已变质，有硫酸钠，但不能说明完全变质，错误。5.(2022·吉林市调研)Cl2O是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1∶2的Cl2和N2通入HgO粉末中，发生反应：HgO＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(18℃～25℃))HgCl2＋Cl2O制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；NH3的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是()A.组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接B.浓盐酸与足量的KMnO4反应，若参加反应的HCl为8mol，则反应中转移电子的物质的量为5molC.装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰D.装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离答案C解析A.Cl2O与有机物接触时爆炸，因此组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接，故A正确；B.浓盐酸与足量的KMnO4反应，根据2KMnO4～16HCl～5Cl2，16molHCl参与反应转移10mol电子，若参加反应的HCl为8mol，则反应中转移电子的物质的量为5mol，故B正确；C.装置D试剂为浓硫酸，装置D的作用干燥气体，将氮气和氯气混合均匀，根据在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，装置G的作用为尾气回收和防止空气中水蒸气进入F，试剂为碱石灰，故C错误；D.根据Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；NH3的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃，装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离，故D正确。题型特训题型特训1实验基本操作及装置分析1.(2022·湖南名校猜题卷)下列实验操作正确的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝醮取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋而不含K＋D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的四分之三答案B解析A.不纯的锌可以形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，错误；B.甲基橙的变化范围为3.1＜pH＜4.4，用标准HCl滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应用甲基橙作指示剂，正确；C.Na＋的焰色反应为黄色，但观察K＋的焰色要隔着蓝色钴玻璃，不能确定该金属的盐溶液中是否含钾离子，错误；D.为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容的eq\f(2,3)，错误。2.(2022·潍坊统考)下列实验操作正确的是()A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的eq\f(2,3)C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯答案B解析A.蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的eq\f(2,3)，液体过多，沸腾后可能会有液体从支管口溅出，故B正确；C.中和滴定实验时，锥形瓶只用蒸馏水洗，不能用待测液润洗，故C错误；D.将苯和浓硫酸和浓硝酸的混合液里加热到55～60℃反应制备硝基苯，故D错误。3.(2022·遵义三模)化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是()选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2＋和Br－的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁答案A解析A.少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明Fe2＋的还原性比Br－强，正确；B.生成的Fe(OH)2易被氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，错误；C.CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，错误；D.由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得Al(OH)3而非氯化铝，错误。4.(2022·海淀区期末)下列实验方案能达到实验目的的是()选项AB目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体实验方案选项CD目的证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案答案B解析乙酸和乙醇在浓硫酸催化下才能发生酯化反应，A项错误；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B项正确；KCl和过量AgNO3溶液混合，Ag＋过量，滴入KI溶液，Ag＋与I－反应产生黄色沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能证明AgI的溶解度小于AgCl，C项错误；金属不同、盐酸浓度不同，同时存在两个变量，不能判断影响反应速率的因素，D项错误。5.(2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O答案D解析A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。6.(2022·江西七校联考)下列实验装置或操作设计不能达到目的的是()A.甲图是配置一定物质的量浓度的溶液B.乙图是喷泉实验C.丙图是收集NO2D.丁图是验证NH3极易溶于水答案C解析配制一定物质的量浓度溶液定容时，视线与容量瓶刻度线相平，A能达到实验目的；CO2与NaOH发生反应，可以使瓶内压强瞬间减小从而形成喷泉现象，B能达到实验目的；NO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，即“长进短出”，C不能达到实验目的；氨气极易溶于水，当胶头滴管中的水滴下时，瓶内压强瞬间减小，可观察到气球膨胀的现象，D能达到实验目的。7.(2022·西宁期末)下列操作规范且能达到实验目的的是()用盐酸和块状CaCO3制备CO2从红褐色溶液中分离出Fe(OH)3胶体AB用Ca(OH)2和NH4Cl制备并收集NH3蒸发NaHCO3溶液制NaHCO3晶体CD答案A解析A.固液制取气体，可用启普发生器，盐酸和块状CaCO3制备CO2可用启普发生器，A正确；B.胶体可透过滤纸，不能通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体，可以采用渗析法，B错误；C.氨气密度小于空气，收集NH3应用向下排空气法，C错误；D.蒸发时应选用蒸发皿而不是瓷坩埚，D错误。8.(2022·咸阳泾阳期中)根据装置和表内的物质(省略夹持净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是()选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液M→NB浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NC稀硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液N→MD稀硝酸Cu收集NO水N→M答案D解析A.氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，A错误；B.MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，B错误；C.浓硝酸会将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，C错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，D正确。9.(2022·湖北联考)某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下，其中制备NaHCO3时涉及的装置或操作错误的是()制备CO2净化CO2AB制备NaHCO3获取NaHCO3CD答案B解析可利用稀盐酸和碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，A项正确；CO2可与饱和Na2CO3溶液反应，B项错误；制备NaHCO3时使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率，C项正确；根据NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，知过滤得到NaHCO3固体和母液，D项正确。10.(2022·运城期中)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(50℃水浴))(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是()A.发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇答案B解析A.已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(50℃水浴))(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O，Fe2＋不稳定，易被氧气氧化，所以发生反应ⅰ的操作要先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4，排除装置中的空气，故A正确；B.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH，防止Fe2＋水解，故B错误；C.柠檬酸易溶于水和乙醇，(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。所以反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，故C正确；D.因为(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，故D正确。11.(2022·安徽百校联盟联考)二氯化铅常温下为白色固体，沸点为950℃，工业上常用作助焊剂。某小组同学欲证明氢气能否在加热的条件下还原二氯化铅，设计如下实验。下列说法错误的是()A.乙中长颈漏斗的作用是平衡压强B.点燃丙中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热C.若丁中溶液变红，则可证明氢气能在加热的条件下还原二氯化铅D.甲中试剂可用浓盐酸代替，丁中试剂可用硝酸银溶液代替答案D解析A.乙中浓硫酸的作用是干燥氢气，长颈漏斗的作用是平衡压强，选项A正确；B.点燃丙中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热，目的是防止玻璃管受热不均，选项B正确；C.丁中溶液变红，说明产生了氯化氢，可证明二氯化铅被还原，选项C正确；D.浓盐酸中挥发出的HCl可使石蕊溶液变红，故甲中试剂不可用浓盐酸代替，选项D错误。题型特训2操作—现象—结论的判断1.(2022·银川一中月考)下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是()选项实验操作和现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol·L－1KMnO4，分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4和2mL0.01mol·L－1H2C2O4，加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色较快浓度越大，化学反应速率越快C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性答案D解析A.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后无液滴滴落，而Al的熔点不高，故A错误；B.高锰酸钾过量，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快，故B错误；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，但不能排除Fe3＋，故C错误；D.将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体，说明有碳、二氧化硫产生，因此该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确。2.(2022·六安质检)下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是()操作和现象结论A向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性B向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋可以和淀粉发生显色反应C用pH传感器测得相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值证明C元素的非金属性强于Si元素D取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性答案D解析A.SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能漂白石蕊溶液，A项错误；B.Fe3＋可以将I－氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；C.实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液，C项错误；D.H2O2具有强氧化性，漂白性，D项正确。3.(2022·玉林、贵港联考)下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将稀硫酸与亚硫酸钠混合反应产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色SO2能氧化品红B向碘水中加入CCl4，振荡、静置上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度C浓盐酸与石灰石反应放出的气体通入硅酸钠溶液产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物答案B解析A.稀硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红褪色体现其漂白性，实验结论错误，A不符合题意；B.碘水中加入CCl4可萃取碘单质，由于CCl4密度比水大，故萃取后上层为水层，无色，下层为碘的CCl4溶液，显紫色，B符合题意；C.浓盐酸与石灰石反应产生的CO2中混有挥发的HCl，HCl、H2CO3均可制备H2SiO3，故无法说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合题意；D.AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验证Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能说明Al(OH)3一定是两性氢氧化物，D不符合题意。4.(2022·成都七中模拟)下列对实验内容的解释正确的是()编号实验内容解释A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖水解产物中不含有葡萄糖D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生HCOeq\o\al(－,3)和AlOeq\o\al(－,2)发生了双水解答案B解析A.NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此选项中加KSCN溶液，溶液变红的原因不一定是Fe(NO3)2试样已变质，可能是NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋所致，A错误；B.Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于Na2CO3溶解度大于NaHCO3，当Na2CO3饱和时NaHCO3过饱和，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为产生(析出)NaHCO3晶体，B正确；C.H2SO4是蔗糖水解的催化剂，水浴加热5min后所得溶液含H2SO4，加入的少量新制Cu(OH)2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，即水解液中直接加新制Cu(OH)2悬浊液不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制Cu(OH)2悬浊液之前先加入过量的NaOH溶液，C错误；D.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，因AlOeq\o\al(－,2)结合H＋能力强于COeq\o\al(2－,3)，故而会发生AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是双水解反应，D错误。5.(2022·咸阳模拟)下列实验操作所得现象及结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向固体MnO2上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2＜MnO2B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：Mg>AlC海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将10mL2mol/L的KI溶液与1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应答案D解析A.该反应需要加热，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO2>Cl2，故A错误；B.形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性Mg＞Al，故B错误；C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；D.KI过量，由现象可知反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。6.(2022·长春三模)由下列实验及现象能够推出相应结论的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液变为蓝色溶液中含Br2C①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液②再加入足量稀盐酸①出现白色沉淀②部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小于后者H2SO3酸性强于H2CO3答案C解析A.向溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀说明溶液中存在亚铁离子，但不能确定是否含有铁离子，A错误；B.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，B错误；C.再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分Na2SO3被氧化，C正确；D.SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，测定pH不能比较酸性强弱，D错误。7.(2022·大庆铁人中学月考)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是()实验操作实验现象解释或结论AMg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L－1CH3COONH4溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间0.1mol·L－1KMnO4溶液褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定需要加热才能进行答案D解析A.Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入适量NaOH溶液，产生白色沉淀，由于Mg2＋、Cu2＋的浓度相对大小未知，不能得出溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，故不选A；B.盐水解促进水电离，CH3COONH4的浓度越大，水的电离程度越大，故不选B；C.0.1mol·L－1KMnO4溶液的浓度大，反应速率更快，但KMnO4的物质的量更多，褪色所需时间更长，故不选C；D.铵盐和碱反应吸热，反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能进行，故选D。8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性C将少量铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼D向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：Ieq\o\al(－,3)I2＋I－答案D解析A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，是溶液中的硝酸将Fe2＋氧化，而不是稀硫酸，A错误；B.向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4或BaSO3，所以通入的气体可能是氨气