《高中化学》第2题阿伏加德罗常数NA

第2题阿伏加德罗常数NA复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)考向从微粒结构、转移电子等角度综合考查1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。2.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA答案C解析重水的摩尔质量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有的质子数为eq\f(18g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1molS8分子中含有8molS—S键，32gS8分子中含有的S—S键数为eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。3.(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子答案C解析22.4L(标准状况)氮气为1mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1mol重水与1mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。4.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－,4)数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。考情预测：预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。智能点一通过结构进行设陷考查1.考查微粒个数注意事项：(1)整体与部分的关系(2)是等质量还是等物质的量(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒(4)是离子还是官能团[微练1]判断正误。(1)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子。(√)(2)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。(×)(3)16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA。(√)(4)1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。(√)2.考查化学键数注意事项：应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2含Oeq\o\al(2－,2)是1mol。[微练2]判断正误。(1)0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA。(√)(2)1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA。(×)(3)1mol丙三醇中含有C—H键的数目为5NA。(√)智能点二电子转移数目判断注意事项：1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子。2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。3.要注意反应顺序、反应限度。[微练3]判断正误。(1)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA。(×)(2)5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA。(×)(3)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA。(√)(4)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(×)智能点三“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱示例错因分析1.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA非标准状况2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023溶液的体积未知3.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA可逆反应，反应物不可能消耗完4.含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA浓度变化，导致反应停止5.2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。[微练4]判断正误。(1)(2021·海南卷)CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA。(×)(2)(2021·湖南卷)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。(√)(3)(2021·浙江学考)0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。(×)微题型1通过结构特点考查微粒数目[精练1](原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NAB.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含质子的数目为7NAD.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA答案B解析A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为eq\f(45g,30g/mol)×4×NA＝6NA，故A正确；B.—CH3中含9个电子，OH－中含10个电子，故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等，故B错误；C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含质子的数目为eq\f(14.4g,144g/mol)×70×NA＝7NA，故C正确；D.NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120g·mol－1，1.2g固体混合物含阳离子数目0.01NA故D正确。[精练2](原创题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB.1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NAC.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAD.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA答案D解析A假设全是35Cl，则质子数是eq\f(36g,35g/mol)×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是eq\f(36g,37g/mol)×17×NA，36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1molOD－和17g—OH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子数为8NA，B项错误；C.Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故C错误；D.CH4和C2H4分子中氢原子相等，2.24L(标准状况)混合气体中氢原子为0.4mol，完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA，D项正确。微题型2结合氧化还原反应考查转移电子[精练3](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NA答案B解析A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2gH2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23mol＝0.1mol，数目为0.1NA，正确；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移eq\f(5,3)mol电子，错误；D项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成1mol氧化产物转移的电子数为2NA，错误。[精练4](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1molO2，转移的电子数均为4NAC.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D.在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA答案B解析A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1mol都转移2mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2molCuH共转移3mol电子，正确。微题型3通过隐含过程的可逆性考查粒子数目[精练5](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.pH＝13的1LBa(OH)2溶液中所含有OH－数目为0.2NAC.常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NAD.2SO2＋O22SO3ΔH＝－akJ·mol－1，每当有1molO2反应完全，该过程会释放akJ的能量答案D解析1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故A错误；选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故B错误；Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，故C错误；每当有1molO2反应完全，该过程会释放akJ的能量，故D正确。[精练6](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NAB.1molN2与3molH2充分反应后，生成0.5molNH3，转移1.5NA个电子C.常温常压下，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的数目一定小于0.5NAD.含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA答案B解析A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B项，当N2与H2反应生成0.5molNH3时，转移1.5mol电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCOeq\o\al(－,3)的数目，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。微题型4以题干物质或反应为题源的NA类综合判断[精练7](2022·重庆诊断)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O=Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是()A.上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为2NAB.标准状态下，44.8L水中所含O原子数为2NAC.标准状态下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NAD.1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA答案A解析A.上述反应中生成1molCu2HgI4时，有1molSO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，则转移的电子数为2NA，故A正确；B.标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于2NA，故B错；C.SO2与O2为可逆反应，所以标准状态下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，故C错；D.CuSO4为强酸弱碱盐，所以Cu2＋会水解，则1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2＋数目小于0.1NA，故D错。题型解码1.初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：①物质状态②有浓度无体积③溶剂粒子④胶体粒子⑤粒子的水解、电离⑥可逆反应⑦浓度变化⑧特殊结构2.定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：3.答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。1.(2022·南宁适应性测试)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12g14C中含有的质子数为6NAB.23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC.0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD.100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA答案B解析A.12g14C中含有的质子数为eq\f(12g,14g/mol)×6×NAmol－1＝eq\f(36NA,7)，故A错误；B.23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为eq\f(23g,23g/mol)×1×NAmol－1＝NA，故B正确；C.0.1molCu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA，故C错误；D.100g质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为eq\f(100g×30%,30g/mol)×1×NAmol－1＝NA，由于水分子中还含有氧原子，则溶液中含有的氧原子的数目大于NA，故D错误。2.(2022·江西名校三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子数为2NAB.100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H—O键数为2NAC.25℃时，1LpH＝13的NaCN溶液中含CN－数目大于0.1NAD.0.1molFe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA答案C解析A.常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子的物质的量为eq\f(7.4g,74g/mol)×(37－17)×2＝4mol，数目为4NA，错误；B.100g质量分数为34%H2O2水溶液中过氧化氢和水都含H—O键，所以数目大于2NA，错误；25℃时，1LpH＝13的NaCN溶液中含OH－数目为0.1mol，而OH－是主要由少量CN－水解产生的，所以CN－数目大于0.1NA，正确；0.1molFe与足量新制氯水充分反应，Fe会被氧化成Fe3＋，转移电子数为0.3NA，错误。3.(2022·东北师大附中期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NAB.87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数为2NAC.13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD.1mol金刚石中含有共价键数目为4NA答案C解析A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非气体，选项A错误；B.MnO2和浓盐酸共热反应，与稀盐酸共热不反应，不存在转移电子数，选项B错误；C.立方烷()和正四面体烷()的最简式一样，都是CH，13g的混合物中含有原子数目为2NA，选项C正确；D.1mol金刚石中含2mol共价键，含有共价键数目为2NA，选项D错误。4.(2022·新余期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.T℃时，MgCO3的Ksp＝4×10－6，则饱和MgCO3溶液中Mg2＋的数目为2×10－3NAB.C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C—H键数目为eq\f(aNA,7)C.反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，生成0.3mol氧化产物时转移的电子数为1.4NAD.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA答案B解析A.饱和MgCO3溶液中c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\r(Ksp)＝eq\r(4×10－6)＝2×10－3mol·L－1，但题中没有说明溶液的体积，无法计算Mg2＋物质的量，故A错误；B.C4H8和C3H6都是烃，有几个H原子就有几个C—H，假设ag全部是C4H8，则C—H的物质的量为eq\f(ag,56mol/L)×8mol＝eq\f(a,7)mol，假设全部是C3H6，则C—H的物质的量为eq\f(ag,42g/mol)×6mol＝eq\f(a,7)mol，因此ag该混合物中C—H物质的量为eq\f(a,7)mol，故B正确；C.FeS2中S显－1价，Fe显＋2价，根据反应方程式可知，只有3mol－1价S被氧化成＋6价S，根据S元素守恒，得到3mol氧化产物，转移电子物质的量为3mol×[6－(－1)]＝21mol，即生成0.3mol氧化产物，转移电子物质的量为2.1mol，故C错误；D.电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，铅酸蓄电池总电极反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，建立关系式为H2～2e－～4H＋，产生标准状况下1molH2时，消耗H＋物质的量为4mol，故D错误。5.(2022·河南名校质检)2.24L氯气(标况)通入0.1mol·L－1H2O2溶液中(设NA为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是()A.所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为0.1NAB.所得溶液中H＋数目一定大于0.2NAC.若氯气完全与H2O2反应转移电子数为0.2NAD.标准状况下，19g3H2O2中含有3NA共价键答案C解析A.2.24L氯气(标况)的物质的量为：eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，根据物料守恒可知，2N(Cl2)＋N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝0.2NA，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数介于0.1NA～0.2NA之间，A错误；B.根据反应：H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，若0.1molCl2完全反应，生成0.2molHCl，完全电离出0.2molH＋，还有水也能电离出H＋，此时溶液中H＋的数目大于0.2NA，但题干未告知H2O2溶液的体积，故所得溶液中H＋数目不一定大于0.2NA，B错误；C.根据反应：H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，若氯气完全与H2O2反应转移电子数为0.2NA，C正确；D.19g3H2O2的物质的量为：eq\f(19g,38g·mol－1)＝0.5mol，则其中含有0.5mol×3×NAmol－1＝1.5NA共价键，D错误。题型特训题型特训阿伏加德罗常数(NA)正误判断1.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。2.(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB.22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD.1molN2中，σ键的数目为3NA答案C解析未指明溶液体积，且HCl是强电解质，在水中完全电离为H＋和Cl－，HCl溶液中无HCl分子，A项错误；没有说明氢气所处的状况，不能用22.4L·mol－1计算H2的数目，B项错误；180g葡萄糖(C6H12O6)是1mol，所含碳原子为6mol，C项正确；N≡N中只有一个σ键，D项错误。3.(2022·绵阳诊断)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.13.3geq\o\al(133,55)Cs含有的中子数为5.5NAB.1mol·L－1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NAC.0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA答案C解析A.eq\o\al(133,55)Cs质量数为133，其近似相对原子质量为133，13.3geq\o\al(133,55)Cs的物质的量为eq\f(13.3g,133g/mol)＝0.1mol，eq\o\al(133,55)Cs中中子数为133－55＝78，即0.1moleq\o\al(133,55)Cs中所含中子为7.8mol，故A错误；B.题中没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C.甲烷和氯气发生取代反应，反应方程式为CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4＋HCl，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子物质的量为1.5mol，故C正确；D.题中没有指明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，故D错误。4.(2022·沧州月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.20gD2O中含有的质子总数为8NAB.16gO2和O3的混合物中的分子总数为0.5NAC.标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子总数为5NAD.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有NA个Mg2＋答案C解析A.20gD2O的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(20g,20g/mol)＝1mol，含有的质子总数为1mol×(1×2＋8)×NAmol－1＝10NA，故A错误；B.16gO2和O3的混合物中氧原子的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(16g,16g/mol)＝1mol，原子总数为NA，分子总数小于0.5NA，故B错误；C.标准状况下，22.4LCH3Cl物质的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，含原子总数为1×5＝5NA，故C正确；D.1L1mol·L－1MgCl2溶液物质的量n＝cV＝1L×1mol/L＝1mol，由于Mg2＋发生水解反应而部分减少，则溶液中含有Mg2＋少于NA个，故D错误。5.(2022·湖南六校联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8NAB.标准状况下，4.48LN2与3.36L2H2充分反应后，所得N2H3分子数为0.25NAC.pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出来的OH－的数目为10－5NAD.5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3NA答案A解析A.冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均为CH2O，则60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为eq\f(60g,30g/mol)×4NAmol－1＝8NA，故A正确；B.NH3分子中应含有同位素2H，且N2与2H2的反应为可逆反应，所得N2H3分子数小于0.10NA，故B错误；C.溶液的体积未知，无法计算水电离出来的OH－的数目，故C错误；D.根据化学方程式3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2可知：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，消耗eq\f(0.4,3)molH2O，转移电子数为eq\f(0.8,3)mol，故D错误。6.(2022·昭通诊断)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A.标准状况下，16.8LCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NAB.常温常压下，56gFe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NAC.1.05molNa2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NAD.将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA答案A解析A.标准状况下，16.8LCH4物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(16.8L,22.4L·mol－1)＝0.75mol，甲烷和氯气反应除了生成CH3Cl，还生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故反应生成的CH3Cl分子数小于0.75NA，故A正确；B.56g铁的物质的量为n＝eq\f(m,M)＝eq\f(56g,56g/mol)＝1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C.过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由－1价歧化为－2价和0价，故1.05molNa2O2转移1.05NA个电子；而过氧化钠和SO2反应后氧元素由－1价变为－2价，故1.05mol过氧化钠转移2.1NA个电子，故C错误；D.50mL18mol/L浓硫酸的物质的量n＝cV＝18mol/L×50×10－3L＝0.9mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生SO2的分子数小于0.45NA，故D错误。7.(2022·宜春质检)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.34gH2O2中O—O键数目与16gS8()中S—S键数目相同B.标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAC.16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAD.1L0.15mol/LKClO，溶液中ClO－离子数为0.15NA答案B解析A.34gH2O2中O—O键数目为：eq\f(34g,34g·mol－1)×NAmol－1＝NA，而16gS8()中S—S键数目为：eq\f(16g,8×32g·mol－1)×8×NAmol－1＝0.5NA，不相同，A错误；B.根据取代反应原理可知，反应前后分子物质的量不变，故标准状况下，22.4L即eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，故CH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，B正确；C.根据反应方程式3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4可知，16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为eq\f(16.8g,56g·mol－1)×eq\f(8,3)×NAmol－1＝0.8NA，C错误；D.由于KClO溶液中存在ClO－的水解，故1L0.15mol/LKClO溶液中ClO－离子数小于0.15NA，D错误。8.(2022·成都测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，33.6LPCl3中含有氯原子的数目为4.5NAB.铅蓄电池工作时，当外电路中转移NA个电子时，负极质量减轻207gC.N2H4与CH3OH的总质量为6.4g时，其中含有的共价键数为NAD.46g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为NA答案C解析A.标准状况下，PCl3为非气态，33.6LPCl3含有氯原子的数目不为4.5NA，选项A错误；B.铅蓄电池工作时转移电子数为NA时，根据Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过1mol电子负极质量增加48g，选项B错误；C.N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，故6.4g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含5个共价键，故0.2mol混合物中含1mol共价键即NA个，选项C正确；D.46g钠为2mol钠，2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于NA，选项D错误。9.(2022·吕梁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB.12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAC.0.1molFeI2与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.3NAD.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA答案D解析A.常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；B.12gNaHSO4的物质的量是0.1mol，由于在晶体中含有阳离子是Na＋，阴离子是HSOeq\o\al(－,4)，所以0.1mol阴离子所带电荷数为0.1NA，B错误；C.由于还原性：I－＞Fe2＋，所以0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；D.CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8g混合物中含有分子的物质的量为n＝eq\f(2.8g,28g·mol－1)＝0.1mol，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确。10.(2022·合肥质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子B.标准状况下，CO2和SO2共11.2L的混合气中含氧原子数为NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD.标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA答案B解析A.常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故A错误；B.在标准状况下，11.2L的CO2和SO2混合气体的物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，含氧原子数为0.5mol×2×NAmol－1＝NA，故B正确；C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子，甲醇分子物质的量为0.1mol，含有共价键数为0.5NA，故C错误；D.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，氯水中含氯气分子，2.24LCl2的物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故所得氯水中含有的含氯微粒小于0.2NA个，故D错误。11.(2022·宝鸡模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NAB.1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的数目为0.1NAC.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA答案D解析A.0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；B.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，所以1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的数目小于0.1NA，故B错误；C.2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0价升高为＋1价，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D.2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目eq\f(2.8,28g/mol)×14×NA＝1.4NA，故D正确。12.(2022·西北工大附中训练)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB.标准状况下，22.4LCH3Cl所含C—H键数目为3NAC.2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD.标准状况下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA答案C解析A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为eq\f(2g,8g/mol)×4NA＝NA，正确；B.标准状况下，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，所含C—H键数目为3NA，正确；C.SO2和18O2反应为可逆反应，产物中含18O原子数小于2NA，错误；D.标准状况下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中生成0.1molFe3＋，由于Fe3＋水解，所以溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA，正确。13.(2022·嫩江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NAB.0.1mol12C18O2的中子数比质子数多0.4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NAD.足量的铜片与4molHNO3(浓)充分反应生成NO2的分子数为2NA答案B解析A.未指明CO和N2具体质量多少，无法计算原子数，A项错误；B.0.1mol12C18O2的中子数比质子数多0.4NA，B项正确；C.FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I－反应，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA，C项错误；D.随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO的混合物，NO2分子数小于2NA，D项错误。14.(2022·福建四市联考)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：(CH3)2N—NH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.60g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NAB.44gC18O2所含质子数为22NAC.反应生成1molCO2，转移的电子数为8NAD.标准状况下22.4LN2O4所含分子数为NA答案C解析A.60g偏二甲肼的物质的量为eq\f(60g,60g/mol)＝1mol，每个分子含有11个共价键，含有共价键的数目为11NA，选项A错误；B.44gC18O2的物质的量为eq\f(44g,48g/mol)＝eq\f(11,12)mol，每个分子中含有22个质子，所含质子数小于22NA，选项B错误；C.反应(CH3)2N—NH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2转移电子数为16，反应生成1molCO2，转移的电子数为8NA，选项C正确；D.存在平衡N2O42NO2，故标准状况下N2O4不是气体，选项D错误。15.(2022·宣城调研)已知：K12CN＋H14CNK14CN＋H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CNB.KCN的电子式为KCNC.67g39K14C14N所含中子数为35NAD.1molH12CN中含有共价键数目为2NA答案C解析A.反应为可逆反应，充分反应后，反应物和生成物共存，A错误；B.KCN为离子化合物，电子式为，B错误；C.67g39K14C14N的物质的量为1mol，含中子数为35NA，C正确；D.1molH12CN中含有共价键4mol，数目为4NA，D错误。16.(2022·晋中调研)氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.每生成1molHCN转移电子数为NAB.1mol(CN)2中含有的共价键数为6NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAD.常温下pH＝6的HCN溶液中由水电离出的H＋数为10－8NA答案A解析A.(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，类似氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以每生成1molHCN转移电子数为NA，A正确；B.(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，所以1mol(CN)2中含有的共价键数为7NA，B错误；C.标准状况下，H2O不是气态，C错误；D.没有指明体积，无法计算氢离子数目，D错误。17.(2022·宜春八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子数为10NAB.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD.1L1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA答案C解析A.Heq\o\al(18,2)O的中子数等于0＋(18－8)＝10，18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子数为eq\f(18,20)×10＝9NA，不正确；B.N