离子反应和离子共存

关于离子反应和离子共存1.（09年广东理基·33）下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同2、（09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式第2页,共23页，2024年2月25日，星期天一、离子反应的相关概念离子反应：有自由离子参加或生成的化学反应.离子反应通常在水溶液中进行的反应！一般：在溶液中反应或熔融状态下自由离子Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2KClO32KCl+3O2↑△MnO2注意：极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。Na2SO3(S)

+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O2NaCl（固体）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑△第3页,共23页，2024年2月25日，星期天二、离子反应发生的条件：1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应第4页,共23页，2024年2月25日，星期天1、离子间发生复分解反应：SO42－（不溶钡和铅，银钙为微溶）Clˉ（不溶银和亚汞）PO43－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）HS-与Cu2+、Pb2+、Ag+OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解微难溶难难难难难难溶溶溶溶溶溶溶溶难溶、水解溶、水解溶、水解难难难氧化还原完全水解微微溶难溶溶溶溶溶难难微难难难难完全水解完全水解（1）生成难溶性物质（实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物）：第5页,共23页，2024年2月25日，星期天

（2）生成难电离物质——弱酸、弱碱、水

常见的弱酸：H2SO3﹥H3PO4﹥HF﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥H2S﹥HClO﹥HCN﹥H2SiO3C6H5－SO3H﹥HCOOH﹥C6H5－COOH﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥C6H5－OH﹥HCO3-弱碱NH3·H2O、Cu(OH)2

等。或离子。反应规律：强制弱H+与弱酸阴离子不共存，生成相应的弱酸。OH-与弱碱阳离子不共存，生成相应的弱碱。第6页,共23页，2024年2月25日，星期天

PO43-+H+=HPO42-

HPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3PO4PO43-+3H+（过量）=H3PO4注意：①AlO2-

与HCO3-HSO3-会反应生成白色沉淀Al(OH)3②多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3

+CO32-NH4++OH-=NH3•H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O△

思考：已知酸性:HC2O4->H2CO3>HCO3->Al(OH)3写出碳酸氢钠与偏铝酸钠、碳酸氢钠与草酸氢钠的离子反应方程式HC2O4-+HCO3-=CO2

+H2O+C2O42-第7页,共23页，2024年2月25日，星期天（3）生成易挥发性物质——气体

CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2↑HSO3-+H+=H2O+SO2↑如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。第8页,共23页，2024年2月25日，星期天2．离子间发生氧化还原反应

S2O32-在酸性条件下不能存在:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OSO32-与S2-ClO-与Cl-在酸性条件下不能共存（碱性条件下可共存）S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－ClO－(H+)NO3－(H+)Fe3+Cl2Br2I2H2O2O2(在空气中变质)+：发生反应-：不发生反应+ + + + + ++ + + + + ++ + + － + ++ + － － + －+ + + － + ++ + － － + ++ － － －

+ －+ + － － + +

+ + － － + +第9页,共23页，2024年2月25日，星期天3、离子间发生双水解反应说明：①(Fe3+

与S2-

、HS-、HSO3-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等发生复分解反应生成不溶性的硫化物①Al3+

与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应;②Fe3+

与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应;③NH4+

与SiO32-、AlO2-、浓溶液发生盐的双水解反应;第10页,共23页，2024年2月25日，星期天4、离子间发生络合反应1、Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+

2、6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色紫色3、Al3++6F－=[AlF6]3－4、Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O5、Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O第11页,共23页，2024年2月25日，星期天三、离子的共存问题

能发生离子反应的离子之间不能共存

（中学的离子共存问题指不能大量共存）

第12页,共23页，2024年2月25日，星期天解题时注意题干部分的隐含条件：

1．酸性溶液：有H+、pH﹤72．碱性溶液：有OH-、pH﹥74．无色透明溶液：不能有颜色的离子存在Cr2O72-呈橙色MnO4-

呈紫色Cu2+呈蓝色Fe3+

呈棕黄色Fe2+呈浅绿色Cr3+呈绿色

Co2+粉红色Cu(NH3)42+

深蓝色浓CuCl2溶液中，CuCl42-

黄色浓CoCl2溶液中，CoCl42-

蓝色注意：透明与无色3．加入Al产生H2的溶液（酸溶液或强碱溶液）

4．由水电离的H+或OH-浓度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或碱溶液）6由水电离的H+或OH-浓度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱离子的盐溶液）第13页,共23页，2024年2月25日，星期天分析下列各组离子在水溶液中能否共存，若不能，请说明原因:Na+、Fe3+、I-、K+×NH4+、NO3-、SO42-、OH-×Cl-、S2-、Na+、Cu2+×Fe2+、NO3-、H+、Cl-×S2-、Na+、HS-、SO42-Ba2+、S2-、Cl-、CO32-×Ag+、K+、Br-、NO3-

×Mg2+、H+、Cl-、NO3-H+、CO32-、NO3-、K+×K+、Al3+、OH-、SO42-×Fe3+、Cu2+、

Cl-、SO42-H+、SO42-、

S2-、Na+×K+、Al3+、AlO2-、SO42-

×

Fe3+、Ba2+、Br-、NO3-Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-AlO2-、HCO3-、Na+、K+S2-、ClO-、OH-、Na+

×Na+、Ca2+、HCO3-、H+

×H+、Al3+、SO42-、NO3-

Na+、C6H5O-、H+、Cl-×H+、K+、S2O32-、SO42-

×AlO2-、S2-、OH-、I-Fe3+、Mg2+、Cl-、SCN-×Ag+、NH4+、OH-、Cl-×

×第14页,共23页，2024年2月25日，星期天凡能发生化学反应的物质（离子）之间均相互不能共存。

气体

共存问题

Cl2与H2S、SO2(H2O)、HBr、HIH2S与SO2、Br2蒸气HCl与NH3第15页,共23页，2024年2月25日，星期天例1.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：

。试推测第二步离子反应发生的原因

。Pb2++SO42-=PbSO4↓生成了弱电解质Pb(CH3COO)2

，破坏了PbSO4的溶解平衡．第16页,共23页，2024年2月25日，星期天例2．有A、B、C三种化合物，它们是由Na+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO32-、CO32-、SO42-等中的六种离子两两结合而成（不重复结合）做如下实验。（1）A、B、C都易溶于水、并形成无色透明溶液（2）取A、B、C三种溶液，分别加入Na2CO3溶液，A、C溶液中产生沉淀，B溶液中无变化（3）另取A、B、C三种溶液，分别加入几滴盐酸，A溶液中有白色沉淀，B溶液有刺激性气体产生，C溶液无变化。由以上实验判断化合物A、B、C各是什么物质？

A

；B

；C

。AgNO3Na2SO3BaCl2×第17页,共23页，2024年2月25日，星期天例2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-、I-、Cl-、CO32

-，取该溶液进行下实验：1、用pH试纸试验、表明溶液呈强酸性。2、取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，整个过程中，均不见沉淀生成。3、取部份溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫色。4、取上述2所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。5、将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤：肯定存在的离子是

；肯定不存在的离子是

。还不能确定的离子是

。

I-、Ba2+、NH4+CO32

-、Mg2+、Al3+、NO3-、Fe3+、SO42-K+、Na+、Cl-××××√×√×√第18页,共23页，2024年2月25日，星期天练习下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、S2O32

－、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B第19页,共23页，2024年2月25日，星期天下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－（D）Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

C某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+

、Ba2+

、Mg2+

、HCO3-C.NO3-

、Mg2+

、Fe2+

、Ca2+D.NO3-

、Na+

、K+

、Cl-Ｄ第20页,共23页，2024年2月25日，星期天某溶液中水电离出的Ｃ(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大量存在的离子组是（）A.Na+

、NO3-、Ｋ＋、I-Ｂ.Ｂa2+、Cl-、K+

、NO3-C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3-D.CO32-、K+、Br-、SO42-Ｂ（03)若某溶液中由水电离产生的Ｃ(OH-)=