吉林省吉林市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2022-2023学年高一上学期期末考试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间75分钟，满分100分。请将各试题[答案]写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(共45分)一、选择题（15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）1.化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是（）A.侯德榜B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗2.化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是（）A．冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4C．活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯4.化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为92，中子数为146的铀(U)原子：eq\o\al(146,92)UB．HCl的结构式为H―ClC．12C、13C和14C互为碳元素的同素异形体D．CO2的分子结构模型：5.下列关于合金的说法中，错误的是（）A.合金的熔点一定比各成分金属的高B.生铁的含碳量为2%-4.3%C.稀土金属可用于生产合金D.在我国使用最早的合金是青铜6.下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是（）A.NaCl B.NaOHC.氯水D.Fe(OH)27.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是（）A．相同浓度两溶液的碱性B．相同温度下的溶解性C．两物质的热稳定性D．相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率8.10月23日的6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6:0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4B.60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/LC.22.4LN2中含有N数目为一定为2NAD.20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L9.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42−B.新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl−C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NO3−D.强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO32−10.下列关于物质性质的比较错误的是（）A．非金属性：Cl＞S＞P＞SiB．原子半径：Na＞Al＞S＞ClC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Al11.下列关于化学键的说法中正确的是（）A．化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成B．CH3COOH中既含有离子键又含有共价键C．非极性键不是化学键D．N2的电子式为：12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OD．FeBr2溶液与少量的Cl2反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br213.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是（）A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质14．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．除去CO2中含有的少量HClC．制备Fe(OH)2D．测量Cl2的体积15.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.1molB.混合物中Fe的物质的量为0.5molC.原硫酸的浓度为2mol/LD.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol第Ⅱ卷(共55分)二、非选择题（3道题，共55分）16.（20分）下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是，金属性最强的是。（以上两个空均填元素符号）（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是，。（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为（用离子符号表示）。（4）F元素简单氢化物的化学式是，该氢化物含有的化学键类型为，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是。（5）H元素与A元素形成化合物的电子式是,高温灼烧该化合物时,火焰呈色。17.（20分）已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）装置A产生氯气的化学方程式为____________________________。（3）装置B中的试剂为_______________，该装置作用为_____________________。（4）装置C采用的加热方式是______，装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。（5）装置E的作用是，可选用试剂______。（填标号）

a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力（图2）操作：向1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3______NaClO。（填“大于”或“小于”）（7）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式________________________。18.（15分）某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。（1）完成操作2所需的玻璃仪器为。（2）溶液3中的阳离子为（填离子符号）；固体4所含成分的化学式为。（3）检验溶液4中金属阳离子的操作方法是。（4）溶液3中加入过量试剂A时，同种元素间发生的氧化还原反应的离子方程式为。（5）下列说法正确的是。a．操作3和操作4的方法相同b．试剂B可以是盐酸或稀硫酸c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g（6）若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为%（精确到小数点后一位）。——★参考答案★——选择题：1-5CBBBA6-10BDAAC11-15ACBDC16、（20分）（1）Ar（2分，写汉字不给分）K（2分，写汉字不给分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（不配平给1分，写化学方程式不给分）（3）K+>Na+>Mg2+（2分，顺序反了不给分）（4）H2O（2分）共价键（或极性共价键）（2分）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分，写离子方程式也可以，不配平给1分，不写气体符号不扣分）（5）（2分，全写小黑点也对）黄（2分）17、（20分）（1）分液漏斗（2分）

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分，写离子方程式也可以）（3）饱和食盐水（2分，不写“饱和”不给分）；用于除去Cl2中的HCl（2分）

（4）水浴加热（2分）；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）

（5）吸收尾气氯气（2分，只写吸收尾气给1分）b（2分，写大写字母不给分）（6）小于（2分，写“<”不给分）（7）2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，不配平给1分，不写气体符号不扣分，条件不写扣1分）18、（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，