湖北省部分地市州2023届高三上学期元月期末联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分地市州2023届高三上学期元月期末联考可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Zn65Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是（）A．Laeeb毛绒玩具B．冰墩墩外壳C．FIFA官方纪念品D．松山湖清芯半导体SiC器件〖答案〗D〖解析〗A．Laeeb毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意；C．FIFA官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C不符合题意；D．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D符合题意；故选D。2.布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是（）A.分子式为B.能与溶液反应生成C该分子中最多有8个碳原子位于同一平面D.能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应〖答案〗B〖解析〗A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为，故A错误；B．根据布洛芬结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和溶液反应生成，故B正确；C．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中的6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、3号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4号碳原子也可以旋转到该平面上，通过旋转3、4号碳间的单键，也可以将5号碳旋转到该平面上，所以最多有11个碳原子位于同一平面，故C错误；D．羧基可以发生酯化反应，取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，苯环可以和氢气发生加成反应，故D错误；综上〖答案〗为B。3.2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是（）A.运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应B.长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C.铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D.空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能〖答案〗B〖解析〗A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A错误；B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B正确；C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C错误；D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D错误；选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.使甲基橙呈红色的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水电离的的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗A．的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；

B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与反应，不能大量共存，故B错误；

C．pH=13的溶液呈碱性，OH-、之间发生反应，不能大量共存，故C错误；

D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，OH-、之间发生反应，H+与反应，不能大量共存，故D错误；

故选：A。5.劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是（）选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含2Na2CO3∙3H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性〖答案〗D〖解析〗A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确；B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确；C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确；D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，D正确；故选D。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子〖答案〗B〖解析〗A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；

B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。7.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是（）A.电负性：B.中含有键C.分子为平面三角形D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同〖答案〗B〖解析〗A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，故A错误；B．中含有砷氯共价键，存在键，故B正确；C．分子砷形成3个共价键、且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，故C错误；D．基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故D错误；故选B。8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a的氧化或还原均可实现氮的固定B.b是红棕色气体，b常温下可转化为cC.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D.e的溶液一定呈中性〖答案〗A〖解析〗A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；故选A。9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.QZ2所形成的分子空间构型为直线形C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性〖答案〗C〖祥解〗Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【详析】A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、QZ2所形成的分子CS2，C与S形成C=S双键，为sp杂化，空间构型为直线形，故B正确；C、Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。故选C。10.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验海带中的碘元素将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液若溶液变蓝，则海带中含有碘元素B检验NaNO2溶液的还原性取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性C探究不同沉淀之间的转化往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgID检验某有机物是否含醛基向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热若有砖红色沉淀产生，则含有醛基〖答案〗B〖解析〗A．将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故A错误；B．酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性，故B正确；C．整个过程AgNO3溶液过量，往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能说明AgCl可转变为AgI，故C错误；D．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故D错误；故选B。11.已知反应：①，②，③，则反应的为（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗已知反应：①，②，③，根据盖斯定律，将，整理可得得，故选C。12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低〖答案〗C〖解析〗A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确；D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，〖答案〗选C。13.由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O〖答案〗D〖解析〗A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；C．根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；D．FeSO4溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；故合理选项是D。14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C.每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物〖答案〗D〖解析〗从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为2×（（-1）-2）×5=10，也就是说，2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。15.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.放电时，吸附层M发生的电极反应：C.从右边穿过离子交换膜向左边移动D.“全氢电池”放电时的总反应式为：〖答案〗B〖祥解〗由工作原理图可知，左边吸附层M上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层N为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详析】A．由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电流方向为从吸附层N通过导线到吸附层M，故A错误；B．左边吸附层M为负极极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，故C错误；D．负极电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，正极电极反应是2e-+2H+═H2，电池的总反应无氧气参加，故D错误；故选：B。二、非选择题：共4题，共55分。16.FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO，制备的装置如图所示。有关信息如表：化学式Sn熔点/℃232246沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，易被、等氧化为无色液体，易水解生成（1）仪器A的名称为________________，甲中发生反应的离子方程式为__________________________________。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到____________________________现象后，开始加热装置丁。（3）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为___________________________________________，若将溶于适量中，二者互溶，原因是______________________________________________。（4）为测定产品中的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此可计算产品中的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的的质量分数严重偏高，理由是_______________________________________________________。②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液，由此可计算产品中的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在_______(填序号)滴定管中。A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液难溶物颜色白浅黄白砖红〖答案〗（1）球形冷凝管（2）丁装置充满黄绿色气体（3）是非极性分子，易溶于非极性溶剂（4）①也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多②BD〖祥解〗在装置甲中用氯酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置乙中用饱和食盐水除去中的杂质，装置丙作用是干燥；装置丁为氯气与Sn反应制取四氯化锡()，由于制取的无水四氯化锡()为分子晶体，熔、沸点较低，装置戊通过冷水降温收集四氯化锡()，装置己中碱石灰可以防止空气中的水蒸气即，防止其进入装置戊，因而可避免水解变质为。【详析】（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中与浓盐酸发生氧化还原反应制取，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质拆分原则，可知该反应的离子方程式为：；（2）为防止制取的无水水解，要排出装置中的空气；当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽，这时开始的热酒精灯，加热装置丁；（3）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，同时生成氯化氢，其反应的化学方程式为；若将溶于适量中，二者互溶，原因是是非极性分子，易溶于非极性溶剂；（4）①由于氧化性：，酸性高锰酸钾溶液可以氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多，由此计算的的质量分数严重偏高；②硝酸银是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故溶液应该使用酸式滴定管；同时不稳定，见光易分解，因此应盛放在棕色滴定管中，故进行滴定时，溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理选项是B；测定的是不能使用溶液，、对应的银盐溶解度比小，也不能使用，则应该使用的指示剂为溶液，故合理选项是D。17.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称是___________，B→C的反应类型是_______________。（2）在溴的四氯化碳溶液中加入过量的A，观察到的现象是_______________________。（3）D→E的副产物是，生成1molE至少需要_______g。（4）在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为___________________。（5）下列说法正确的是_______(填标号)。a．A能发生加成反应b．C、D、E中均只有一种官能团c．F能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。〖答案〗（1）羟基取代反应（2）溴的四氯化碳溶液褪色（3）120（4）（5）ab（6）4〖祥解〗A是苯乙烯，和氢气加成生成环烷烃F；A和溴加成生成卤代烃B，B发生苯环上的取代反应生成C，C和氢气加成生成D，D发生水解生成醇E。【详析】（1）E中官能团的为羟基，为苯环上的H原子被Br原子取代，反应类型为取代反应；（2）A中含有碳碳双键，加入过量的溴的四氯化碳溶液，A和溴发生加成反应，所以溴的四氯化碳溶液褪色；（3）是卤代烃发生的水解反应，1molD中含有3molBr原子，水解消耗3mol的，质量为120g；（4）在浓硫酸作用下，E与足量发生酯化反应，化学方程式为：；（5）a．A中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，a正确；b．C和D中只含有溴原子，E中只含有羟基，均只有一种官能团，b正确；c．F中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；故选ab。（6）F为，含六元环的结构有：，，和，共4种。18.工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂部分工业流程如图所示：已知：(1)锂辉石的主要成分为。其中含少量元素。(2)(浓)(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7回答下列问题：（1）从滤流1中分离出的流程如图所示：写出生成沉淀的离子方程式：_______________________________________。（2）已知滤渣2的主要成分有_______________。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________。（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。①a中电解时所用的是_______________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②电解后，溶液浓度增大的原因是________________________________________。中生成反应的化学方程式是___________________________________________。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_______________________________________。〖答案〗（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失（4）①阳离子交换膜②阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑（5）FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4〖祥解〗锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)经过研磨、在加热下用浓硫酸“浸出”、由信息(1)可知酸化得到可溶性的硫酸锂、和不溶的Al2O3·SiO2·4H2O，经过过滤，得到滤渣1为Al2O3·SiO2·4H2O，滤液经过调节pH，向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH-的浓度，使Mg(OH)2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。【详析】（1）根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为NH3·H2O，发生的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。（2）据分析，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3。（3）由题中表格可知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够降低Li2CO3的溶解，同时能够洗去Li2CO3表面附着的Na2CO3杂质，故〖答案〗为：洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失。（4）①Li2CO3溶于盐酸生成LiCl，电解LiCl溶液，溶液中Cl-失去电子在阳极生成Cl2，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，则a中电解时所用的是阳离子交换膜。②由①电解后，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，中NH4HCO3与LiOH在加热条件下反应生成Li2CO3、H2O、NH3，反应方程式为2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑。（5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上发生反应，即正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。19.、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol和2.4mol发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。内的平均反应速率_______________。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为__________