福建省晋江市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

福建省晋江市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)1．下列化学用语表示正确的是（）A．硫酸铁的化学式：FeSO4B．硫原子的结构示意图：C．质量数为37的氯原子：17D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)2-2．下列物质属于电解质的是（）A．二氧化硫 B．铜 C．硫酸钡 D．酒精3．下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质4．下表中关于物质的分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHNO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHCu2(OH)2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3NaClCuONO2A．A B．B C．C D．D5．下列不属于氧化还原反应的是（）A．S+O2===点燃SOB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Mg+CO2===点燃D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6．下列物质的转化，不能一步实现的是（）A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．K2SO4→KOHC．Zn→ZnCl2 D．MgCl2→Mg(OH)27．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（）A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有NHC．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO42-D．取待测液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有9．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4萃取碘水中的碘，选③C．分离植物油和水，选④D．用澄清石灰水溶液检验CO2，选⑤10．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质B．NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16NAB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NAC．0.1molMg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NAD．0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5NA12．某元素R的阳离子Rn+，其核外共有X个电子，该元素的原子的质量数为A，则该元素的核内中子数为（）A．A-X-n B．A+X-n C．A+X+n D．A-X+n13．某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的Cu2+、NH4+A．Ca2+ B．SO42− C．Cl−14．下列溶液中Cl-的浓度与25mL0.15mol/LMgCl2溶液相同的是（）A．10mL0.05mol/LAlCl3溶液B．150mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．含Ba2+浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液D．100mL0.4mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)15．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、CO2气体，下列说法不正确的是（）A．两种气体的分子数目相等 B．两种气体的质量不相等C．两种气体的碳原子数目相等 D．两种气体的密度相等16．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（）A．22.4apbNA B．22.4abpNA17．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32−、SO42−、NO①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是（）A．Cu2+、OH-、Cl-、CO32− B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．OH-、Cl-、CO32−、NO3− D．Na+、OH-、Cl-18．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4ClD．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥二、填空题（本题有5小题，共58分）19．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是。（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是(填化学式)，电离方程式为。（4）画出T的原子结构示意图：。（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为。20．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物甲醇（CH3OH），可实现资源的再利用。回答下列问题：（1）CH3OH的摩尔质量是g∙mol－1。（2）2molCO2中所含原子的物质的量为mol。（3）g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。（4）含0.1NA个O的CO2中有个电子，标准状况下该CO2的体积为L。（5）在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2L，质量为13.6g，其中H2为mol21．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2（1）葡萄糖是(填“电解质”或“非电解质”)。（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2L。（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖(填“偏高”“正常”或“偏低”)。（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合时体积的变化)。22．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A，试剂X。（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体。23．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。（1）I．实验需要0.80mol⋅L−1NaOH溶液475mL和0.40mol⋅A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体C．准确稀释某一浓度的溶液D．贮存溶液E．用来加热溶解固体溶质（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8mol⋅L−1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度（3）若用质量分数为98%、密度为1.84moL⋅L−1的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是（4）II．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为

答案解析部分1．【答案】C【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电离方程式的书写【解析】【解答】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，A不符合题意；

B．硫原子的核内质子数=核外电子数=16，该示意图为硫离子的结构示意图，B不符合题意；

C．质量数为37的氯原子：1737Cl，C符合题意；

D．Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.注意硫酸铁中铁元素化合价为+3。

B.原子的核内质子数=核外电子数。

C.原子左下角数字表示其质子数，左上角数字表示质量数。

D.Cu(NO3)2电离出Cu2+和NO2．【答案】C【知识点】电解质与非电解质【解析】【解答】A．二氧化硫与水反应生成的H2SO3能电离出离子，不属于电解质，A不符合题意；

B．铜为单质，不属于电解质，B不符合题意；

C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，C符合题意；

D．酒精在水溶液和熔融状态下，本身都不能电离出自由移动离子，不属于电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下，本身能电离出自由移动离子的化合物。3．【答案】B【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，A不符合题意；

B．根据题干信息可知，“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系为胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；

C．雾属于气溶胶，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意；

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小。

B.胶体粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。

C.胶体具有丁达尔效应。

D.胶体与电解质结合会有聚沉现象。4．【答案】B【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】A．CO不属于碱性氧化物，A不符合题意；

B．由分析可知，这几种物质的分类均正确，B符合题意；

C．Cu2(OH)2CO3中阴离子不全是OH-，不属于碱，C不符合题意；

D．由分析可知，NaHSO4属于盐，NH3不属于碱，NO2不属于酸性氧化物，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】酸中阳离子全部是H+；碱中阴离子全部是OH-；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。5．【答案】D【知识点】氧化还原反应【解析】【解答】A．该反应前后硫、氧元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．该反应前后氮元素化合价有变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．该反应前后镁、碳元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．该反应前后元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。6．【答案】A【知识点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．Fe2O3→H+Fe3+→OH−Fe(OH)3，A符合题意；

B．K2SO4→OH−KOH，B不符合题意；

C．Zn→稀盐酸ZnCl2，C不符合题意；

D．MgCl27．【答案】A【知识点】化学基本反应类型【解析】【解答】①是CaCO3高温分解产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑，反应类型是分解反应；②是CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；③是Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3和NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应；④是CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答案为：A。

【分析】反应①为：CaCO3=高温CaO+CO2↑，属于分解反应；反应②为CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应；反应③为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；反应④为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28．【答案】B【知识点】常见离子的检验【解析】【解答】A．根据题干信息，原溶液中不一定有钠元素，可能含有钾元素，需透过蓝色钴玻璃观察，A不符合题意；

B．由分析可知，原溶液中一定含有NH4+，B符合题意；

C．根据题干信息，原溶液中不一定有SO42-，可能含有Ag+，产生AgCl白色沉淀，C不符合题意；

D．由分析可知，白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银或氯化银，所以原溶液不一定有Cl-，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.注意检验钾元素，其焰色反应要透过蓝色钴玻璃。

B.NH4+与OH-在加热条件下反应生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

C.AgCl与BaSO4均为白色沉淀。

D.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银。9．【答案】C【知识点】分液和萃取；粗盐提纯；物质的检验和鉴别；化学实验方案的评价【解析】【解答】A．粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，①是溶解后的过滤，②是蒸发，A不符合题意；

B．CCl4与水互不相溶，I2在CCl4中的溶解度较大，且互不反应，所以用CCl4萃取碘水中的碘，选③，B不符合题意；

C．④是蒸馏，适用于沸点相差较大的互溶液体混合物，植物油和水互不相溶，分离可选用分液，即③，C符合题意；

D．CO2通入澄清石灰水中要长管进短管出，用澄清石灰水溶液检验CO2，选⑤，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发。

B.萃取适用于互不相溶的液体混合物，萃取剂选择的条件是：与水互不相溶，溶质在其中溶解度较大，与溶质不能反应。

C.分离适用于互不相溶的混合物。

D.CO2通入澄清石灰水中要长管进短管出。10．【答案】C【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A．NaCl固体在熔融状态下或水溶液中导电，属于电解质，该实验不能证明NaCl固体是非电解质，A不符合题意；

B．NaCl溶于水，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，不需要通电，B不符合题意；

C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电，C符合题意；

D．NaCl溶液属于混合物，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.非电解质在熔融状态和水溶液中均不导电。

B.NaCl在水溶液中能电离出钠离子和氯离子。

C.导电条件是存在自由移动的离子。

D.注意电解质属于化合物。11．【答案】A【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】A.32gO2的物质量为32g32g/mol=1mol，1个O2分子中有16个电子，则1molO2中所含电子数目为16NA，A符合题意；

B．标况下，H2O为液体，无法计算物质的量，B不符合题意；

C．由分析可知，0.1molMg变为Mg2+时，失去电子数目为0.2NA，C不符合题意；

D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。

B.标况下，H2O为液体。

C.Mg→Mg2+，化合价升高，失电子。

12．【答案】A【知识点】原子中的数量关系【解析】【解答】元素R的阳离子Rn+，其核外共有X个电子，可推出R原子的质子数为X+n，则其中子数=质量数-质子数=A-X-n；

故答案为：A。

【分析】某原子的质量数=质子数+中子数。13．【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】由分析可知，假设溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、M的个数分别为1、2、3、1，则该溶液中阳离子数为1×2+2×1=4，阴离子数为3×1=3，则说明M为Cl-；

故答案为：C。

【分析】溶液呈电中性，结合电荷守恒进行分析。14．【答案】D【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】A．由分析可知，该溶液中c（Cl-）=3×0.05mol/L=0.15mol/L，A不符合题意；

B．由分析可知，该溶液中c（Cl-）=0.1mol/L，B不符合题意；

C．由分析可知，该溶液中c（Cl-）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，C不符合题意；

D．由分析可知，该溶液中c（Cl-）=0.4mol/L×100×10−3+0.2mol/L×100×10−3（100+100）×10−3=0.3mol/L，D符合题意；

15．【答案】D【知识点】阿伏加德罗定律及推论【解析】【解答】A．根据N=nNA，等物质的量的CH4和CO2的分子数相等，A不符合题意；

B．CH4和CO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol，根据m=nM，等物质的量的CH4和CO2的质量不相等，B不符合题意；

C．由分析可知，CH4和CO2的物质的量相等，则这两种气体的碳原子数目相等，C不符合题意；

D．由B项可知，CH4和CO2的质量不相等，根据m=ρV，则等体积的这两种气体的密度不相等，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据PV=nRT，同温同压下，体积相同的CH4和CO2的物质的量相等。16．【答案】D【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】ag气态双原子分子的物质的量为pNAmol，摩尔质量为agpNAmol=aNAp故答案为：D。

【分析】根据n=mM和V=nV17．【答案】D【知识点】离子共存【解析】【解答】该溶液无色透明，可推出溶液中一定没有Cu2+；由①可知，该溶液呈碱性，含有OH-，Mg2+与OH-结合生成沉淀，则一定不含Mg2+；由②可知，该溶液中含有CO32-，没有SO42-；由③可知，该溶液中含有Cl-；根据溶液呈电中性，可推出溶液中含有Na+；

故答案为：D。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。18．【答案】B【知识点】制备实验方案的设计【解析】【解答】A．二氧化硅不溶于水和稀盐酸，A不符合题意；

B．由分析可知，“除杂”中，氨水与氯化铁、盐酸均反应，B符合题意；

C．由分析可知，“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，C不符合题意；

D．由分析可知，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据流程图，“酸溶”过程中，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，二氧化硅与盐酸不反应，“过滤”后得到的主要成分为HCl、CaCl2、FeCl3溶液；“除杂”过程中，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，与盐酸反应生成氯化铵和水；“转化”过程中，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，经过滤、洗涤、干燥可得到高纯碳酸钙。19．【答案】（1）12C；14C（2）O3（3）NaCl；NaCl=Na＋＋Cl－（4）（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O【知识点】原子核外电子排布；同位素及其应用；原子结构示意图；电离方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】（1）由分析可知，X为C，其一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是14C。

（2）由分析可知，Y为O，其另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3。

（3）由分析可知，Z为Cl，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl，电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－。

（4）由分析可知，T为Na，其原子结构示意图为。

（5）由分析可知，X、Y分别为C、O，由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧得到CO2，CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O。

【分析】根据表格信息，T元素原子失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布，可推出T为Na；

X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数不超过8个，则该原子只有2个电子层，即最外层电子数为4，可推出X为C；Y元素的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，可推出Y为O；Z元素原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则最外层电子数为8-1=7，可推出Z为Cl。20．【答案】（1）32（2）6（3）4（4）1.1NA；1.12（5）0.2【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算【解析】【解答】（1）CH3OH的摩尔质量是32g∙mol－1。

（2）1个CO2中含有3个原子，2molCO2中所含原子的物质的量为2×3mol=6mol。

（3）1molCH3OH中含有4mol氢原子，4mol氢原子对应2molH2，根据m=nM，则氢气的质量为2mol×2g/mol=4g。

（4）根据N=nNA可知，0.1NA个O的物质的量为0.1mol，则n(CO2)=0.05mol，1个CO2中含有电子数为6+8×2=22，所含电子数为0.05mol×22×NA/mol=1.1NA；根据V=nVm可知，标准状况下该CO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

（5）根据V=nVm，标准状况下，H2和CO2的混合气体共0.5mol，即n（H2）+n（CO2）=0.5mol，质量之和为13.6g，即2n（H2）+44n（CO2）=13.6，解得n（H2）=0.2mol，n（CO2）=0.3mol。

【分析】（1）物质的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等。

（2）1个CO2中含有3个原子。

（3）CH3OH与H2中的n(H)相等，结合m=nM进行分析。

（4）根据N=nNA、V=nVm进行分析。

（5）根据V=nVm，m=nM进行分析。21．【答案】（1）非电解质（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）67.2（4）正常（5）24【知识点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；质量守恒定律；化学方程式的有关计算【解析】【解答】（1）葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。

（2）根据题干信息，所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）90g葡萄糖的物质的量为90g180g/mol=0.5mol，根据反应关系式C6H12O6~6O2，理论消耗n(O2)=3mol，标准状况下，其体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。

（4）根据题干信息可知，该人体检报告血糖浓度为0.92÷180×103≈5.1mmol/L，则血糖正常。

（5）假设所需葡萄糖溶液的体积为VmL，由分析可知，0.04mol/L×（V+300）×10-3L=0.54mol•L-1×300×10-3L，V=24，说明所需葡萄糖溶液24mL。

【分析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。

（2）注意容量瓶要注明容积。

（3）根据反应关系式C6H12O6~6O2进行分析。

（4）注意单位换算，结合m=nM进行分析。

22．【答案】（1）BaSO4；AgNO3（2）过滤（3）除去过量的Ba2+和Ag+（4）Na2CO3；HNO3；冷却结晶【知识点】无机物的推断；过滤；除杂【解析】【解答】（1）由分析可知，沉淀A是BaSO4，试剂X是AgNO3。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。

（4）由分析可知，溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体。

【分析】根据题干信息及流程图，①加入过量氯化钡溶液后，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，所以沉淀A是BaSO4，溶液1的主要成分是BaCl2、NaCl、NaNO3；③加入过量碳酸钠溶液后除去Ba2+，说明②中是为了除去Cl-，即②中加入过量AgNO3溶液，其反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；③中反应方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；溶液3中主要成分是NaNO3、Na2CO3，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体。23．【答案】（1）A；C（2）16.0；小于；等于（3）AD（4）0.1；0.1【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算【解析】【解答】（1）A．容量瓶专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；

B.容量瓶具有一定的规格，不能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，错误；

C．准确稀释某一浓度的溶液时，用容量瓶定容，正确；

D．容量瓶不能用于贮存溶液，错误；

E．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，错误。

（2）配制475mLNaOH溶液，使用500mL容量瓶，则根据m=nM=cVM，用托盘天平称取所需的NaOH的质量为0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g。根据“仰多俯少”原则，若定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，则所得溶液浓度偏小。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质和溶液体积均无影响，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1。

（3）A中稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓的加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌；D中定容时，视线要与凹液面最低处相平。

（4）根据n=cV，由题图可知，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，n（Cl-）=3mol/L×0.2L=0.6mol，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol，则n（CaCl2）=0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中c（CaCl2）=