化学人教版新高考专用阶段滚动检测 第九、十章(四)

阶段滚动检测（四）

（第九、十章）

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）

1.（2020•沈阳模拟）《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下:

“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉

于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是

（）

A.溶解B,搅拌C.升华D.蒸发

【解析】选C。“水浸七日，其汁自来”涉及溶解，A正确；“搅冲数

十下”涉及搅拌，B正确；升华是指由固态受热直接变成气体，文中没

有涉及，C错误；“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及蒸发，D正确。

2.（2020•石家庄模拟）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：

干海带一海带灰f

I（aq）-I2（aq）（aq）-lO3（aq）-^*I2（s）

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

A.灼烧用酒精湿润的干海带B.用水浸出海带灰中的I

D.加入稀H2sol后分离生成

C.用NaOH溶液分离I2/CC14

的I2

【解析】选D。灼烧在培期中进行，装置及仪器合理，故A正确；在烧

杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；NaOH与碘反应后，与

四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；加硫酸后生成碘的水溶液，

不能蒸馅分离，应萃取后蒸锵，故D错误。

3.（2019•无锡模拟）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的

实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离12和高镒酸钾固体

B.用装置H验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化钱受热分解生成的两种气体

【解析】选D。加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高镒酸

钾固体会分解，故装置I不能分离L和高镒酸钾固体，A项错误；装

置H中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内淡水褪色，这是二氧化硫

的还原性而不是漂白性，B项错误；装置m中，右边试管内生成硫酸亚

铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠

溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置w中，

氯化镁受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氮气，湿润的

蓝色石蕊试纸检验氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酬试纸检验

氨气，D项正确。

4.（2020•锦州模拟）下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验

目的的

是（）

实验目的实验步骤及现象

检验硫酸亚铁试样是否加氯水，试样无现象，再加KSCN溶液变

A

变质红

制取氯气并探究氯气是MnOz和浓盐酸加热，产生气体使干燥有色

B

否具有漂白性布条褪色

探究有机物中必定含有取试样与澳的四氯化碳溶液混合，溶液褪

C

碳碳双键色

探究浓度对化学平衡的加入FeCL固体，FeCL和KSCN混合溶液

D

影响红色变深

【解析】选D。硫酸亚铁加氯水被氧化，不能检验试样是否变质，A错

误；MnOz和浓盐酸加热生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应

生成的HCIO也能使干燥的有色布条褪色，B错误；有机物中含有碳碳

三键也能使澳的四氯化碳溶液褪色，C错误；D项对于化学平衡

FeC13+3KSCN—Fe（SCN）3+3KCI,加入FeC13固体增大了反应物的浓度，

平衡正向移动，生成更多的Fe（SCN）3,溶液红色变深，能够探究浓度

对化学平衡的影响，D正确。

5.（2020•咸阳模拟）下列装置不能达到实验目的的是（）

A.制取无水MgCkB.除去甲烷中混有的乙烯

MgCL-2HO[1

2一一r

舍1二/澳水

C.制取金属镒D.利用高镒酸钾标准溶液滴定草酸溶液

左手控制滴、U_a

f-镁条定管活塞.眼睛注

氯化钾

二氧化镒9

和铝粉右手摇动/2

1__\__1锥形瓶

【解析】选D。在HCI气流中可抑制镁离子水解，可制取无水MgCL,

故A正确；乙烯与澳水发生加成反应，甲烷不能，洗气可分离，故B

正确；点燃镁条，引发铝热反应，可冶炼金属Mn,故C正确；眼睛应

观察锥形瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故D错

、口

沃。

6.（双选）（2020•怀化模拟改编）下列实验方案不能达到实验目的的是

（）

选项实验方案实验目的

用pH计测定同温度同浓度NaHCOs溶液比较H2c03、HCN的酸

A

和NaCN溶液的pH,比较pH大小性强弱

用激光笔分别照射烧杯中的CuSO」溶液

B区别溶液和胶体

和Fe（0H）3胶体，观察烧杯中液体是否

产生光路

取适量溶液于试管中，加入稀NaOH溶

检验溶液中是否含

C液，观察是否产生能使湿润红色石蕊试

NHJ

纸变蓝的气体

向淀粉溶液中加入稀H2sO,,加热几分

检验淀粉水解是否

D钟，冷却后再加入新制Cu（0H）2悬浊液，

生成葡萄糖

加热，观察是否有红色沉淀生成

（解析］选C、Do用pH计测定同温度同浓度的NaHC03溶液和NaCN溶

液的pH,可知水解程度大小，则可比较H2c。3、HCN的酸性强弱，故A

正确；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B

正确；加入浓NaOH溶液加热，如产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,

则为氮气，说明含有族根离子，故C错误；淀粉在酸性条件下水解生

成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜悬浊液反应，应在碱性条

件下检验，故D错误。

7.（2020•内江模拟）下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是

()

选项目的方法原理

分离氢氧化铁胶体胶体粒子不能通过滤

A过滤

与FeCh溶液纸

用乙醇提取碘水中碘在乙醇中的溶解度

B萃取

的碘较大

C用A1CL溶液制备蒸发AlCh受热不分解

无水AlCh固体

加CaO生成的Ca(0H)2与乙醇

D除去乙醇中的水

后蒸储的沸点相差较大

【解析】选D。胶体与溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，

故A错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故B

错误；蒸发促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸

发，故C错误；加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸储可分

离，故D正确。

【加固训练】

现有Na2s。3、Na2sol混合物样品ag,为了测定其中Na2sO3的质量分数,

设计了如下方案，其中明显不合理的是()

A.将样品配制成溶液匕L,取其中mL用标准KMnOi溶液滴定，消耗标

准KMnOi溶液KmL

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCk溶液，过滤，将沉淀洗涤、干

燥，称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCk溶液，过滤，将

沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和

NaHSOs溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、

盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg

【解析】选D。用标准KWHO4溶液滴定，发生

2+22+高镒酸钾本身既是滴定剂，

5SO3-+2MnO4+6H-5SO4+2Mn+3H20,

又是指示剂，可根据KMnCh的用量计算出Na£（）3的质量,计算Na2s。3的

质量分数，A合理；先加足量玲。2,羽1S023-氧化成S。21,再加足量

BaCL溶液,生成BaSO,沉淀，设混合物中Na2sO3、Na2s0"的物质的量分

别为x、y,由

,

xxM（Na2sO3）+yxM（Na25O4）=ag

（%+y）xM（BaSC>4）=bg

可求出x、y,进而求Na2sO3的质量，计算出Na2s。3的质量分数，B合理;

加入足量稀盐酸，发生2K+SO23--H2O+SO2T,再加足量BaCL溶液，

根据沉淀的质量计算出Na2s。4的质量，可计算出Na2s。3的质量分数，C

合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体（含挥发的HCI）通过盛有饱

和NaHSOs溶液时，发生HSOa+H*——S02T+H2。，最终干燥管I净增的质

量还包括通过盛有饱和NaHS03溶液的洗气瓶时生成的SO2的质量，故无

法确定样品中Na2s。3的质量分数，D不合理。

8.欲从含Br的废液中提取澳单质，需经过一系列操作，实验装置及物

质的性质如下：

Br2CC14正十二烷

密度/g,cm3

沸点/℃215—217

下列说法中正确的是（）

A.可用装置甲氧化废液中的Br且能进行尾气处理

B.装置乙中选用正十二烷而不用CCL,是因为Be在正十二烷中的溶解

度更大

C.用装置丙进行蒸博先收集B0再收集正十二烷

D.不能用装置丁长期贮存液澳

【解析】选C。装置甲通入氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用

甲装置氧化废液中的Br,进气管应插入液面以下，故A错误；比较图

表数据，澳单质和四氯化碳沸点相近，萃取分液后蒸储过程中不能得

到纯净的淡，选用正十二烷，因正十二烷的沸点高，便于用蒸馅法分

离，故B错误；澳单质沸点低于正十二烷，用装置丙进行蒸健、先收

集Bn再收集正十二烷，故C正确；液澳能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃

塞且用水液封防止挥发，图中装置正确，故D错误。

9（双选）某固体混合物可能由Si02>Fe203>Cu>K2s0八KC1中的两种或

两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，

设计的部分实验方案如图所示（所加试剂均足量），下列说法正确的是

（）

下列说法正确的是（）

A.固体X中必定存在KC1

B.蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu"、Fe2\H+,可能有Fe"

C.可以计算混合物中FezOs与Cu的质量比

D.不能用稀HN03代替稀H2SO4

【解析】选C、Do某固体混合物可能由SiOz、Fe203>Cu、K2s0八KC1

中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，固体X溶于水得到溶

液A与稀硝酸、氯化领反应生成mol白色沉淀，说明原固体中一定含

K2s其物质的量为

mol,溶液B和硝酸酸化的硝酸银溶液生成mol白色沉淀为氯化银沉

淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的氯化锁溶液，无法确定

原固体是否含KC1,固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原溶液中一

定含Cu2由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2()3,发生反

：

应Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SOi)3+3H2O,Fe2(S04)3+Cu—2FeSO4+CuSOi,固体C

中加入氢氧化钠溶液固体质量减小，说明固体C中含有SiOz,固体C

未完全溶于氢氧化钠溶液，说明铜未完全溶解。上述分析可知固体中

不一定含KC1,故A错误；上述分析可知蓝色溶液中存在的阳离子一定

有C『、Fe2\H+,由于铜过量，一定不含有Fe",故B错误；©为SiO?、

Fe203>Cu的总质量，侬%为SiO2的质量，为未反应的铜的质量，结

合反应方程式判断可以计算FezOs与Cu的质量比，故C正确；用硝酸

代替硫酸，铜会与硝酸反应无法判断FezOs的存在，对实验结果有影响，

故D正确。

是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气

氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实

验流程如图：下列说法不正确的是()

A.制Cui的反应中被还原的元素只有Cu

B.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉

C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2c使制得的产品中KI纯度较

高

D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用

余热把溶液蒸干”，则制得产品不纯，因为4KI+O2+2H2O—4K0H+2L;

正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】选A。制备Cui沉淀的反应为2Cu"+l2+4S2O23-——2CuIJ

+2SQ26-,该反应中Cu元素化合价由+2变为+1、S元素化合价由+2变

为+2.5,I元素化合价由。变为1,所以被还原的元素有Cu、I,故A

错误；通过以上分析知，滤渣2为Cu、Fe,其中Fe能循环利用，故B

正确；过滤3后的滤液中含有过量的K2c。3,K2c和HI反应生成KI而

除去碳酸钾，从而提高KI的纯度，故C正确；KI能被空气中氧气氧化

而导致产品不纯，所以“调pH”后正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。

11.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙烯和聚乙烯互为同系物

B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内

C.分子式为C.H.oO且可与金属钠反应放出氢气的有机物（不考虑立体异

构）有4种

D.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

【解析】选C。聚乙烯中不含碳碳双键，所以二者结构不相似，不是同

系物，故A错误；丙烯中甲基中C原子采用sd杂化，具有甲烷结构特

点，所以丙烯中所有原子不能共平面，故B错误；分子式为CH°0且可

与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，碳链结构为C—C—C—C时，有

c—c—C

两种；碳链结构为C时，有两种，所以符合条件的醇有4种，故

C正确；乙酸钠和乙醇互溶，所以不能加入碳酸钠溶液除去乙醇中的乙

酸然后用分液方法分离，乙醇和乙酸互溶，可以采用蒸馅的方法分离，

故D错误。

12.（2020•湘潭模拟）化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化

合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是（）

A.甲和乙所含官能团均为5种

B.可用NaHCOs溶液鉴别化合物甲和乙

C.甲的分子式为为H11NO7

D.甲能与酸性高镒酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

【解析】选C。甲含有酯基、硝基、醛键、碳碳双键和疑基；乙中含有

酯基、酚羟基、氨基、酸键、澳原子，甲乙都含有5种官能团，故A

正确；袋.基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其他官能团和碳酸氢钠不

反应，甲含有竣基、乙不含疑基，所以可以用碳酸氢钠鉴别甲、乙，

故B正确；根据结构简式确定分子式为G局3NO6,故C错误；碳碳双键

能被酸性高镒酸钾溶液氧化，甲含有碳碳双键，所以能被酸性高猛酸

钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色；酯基、酚羟基能和NaOH反应，

乙中的酚羟基和酯基都能和NaOH反应，故D正确。

mol酯C7H12O4完全水解可得到1molC5H8。4和2mol甲醇。该酯的分

子结构共有（）

种种种种

【解析】选B。1mol该酯完全水解可得到1molC5H8。1和2mol甲醇，

则说明酯中含有2个酯基，其中含两个一COOCH基团，可以看成丙烷

的二元取代产物，含两个一COOCk基团的R的同分异构体共有4种：

CH3cH2cH（COOCH3）2,CH300CCH2CH（CH3）COOCH3,

CH3

CH3OOC—C—COOCH3

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,CH3。

二、非选择题（本题包括4小题，共48分）

14.（12分）（2020•日照模拟）亚氯酸钠（NaClO,是重要漂白剂,探究小

组开展如下实验。

实验I：用如图装置制取NaClOz。

已知：NaClO?饱和溶液在低于38℃时析出NaClOz-3息0,高于38℃

时析出NaCJA,高于60℃时岫口。2分解成NaClO,和NaCl。

⑴检查整套装置气密性的操作是首先,打开孔、（，然

后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E

处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水

柱，说明整套装置气密性良好。

⑵用50%双氧水配制30%KA溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯

外，还需要的仪器有（填仪器名称）。

（3）装置C的作用是o

（4）已知装置B中的产物有CIO2气体，则装置D中反应生成NaClOz的化

学方程式为。

⑸请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaC102晶体的操作步骤。

①减压，55。。蒸发结晶；

②v；

③38〜60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥得到成品。

(6)实验结束时，打开K”关闭儿，装置A的作用是

【解析】装置B中制备得到CIO2,所以B中反应为NaClOs和Na2s在

浓H2soi的作用下生成CW和Na2soI,装置C为安全瓶，装置D反应后

的溶液获得NaClOz晶体，装置D中生成NaClOz,Cl元素的化合价降低,

双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止

污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。

⑴组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，

打开(、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈

烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成

一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；

⑵根据仪器用途选取仪器；

⑶装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；

⑷装置D中CIO?和氢氧化钠、双氧水生成NaCIOz,Cl元素的化合价

降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；

⑸从装置D的溶液获得NaCIOz晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、

干燥；

(6)实验结束时，打开络，关闭装置A的作用是吸收多余的CI02(或

CI02sS02),防止污染空气。

答案：（1）关闭分液漏斗活塞（2）胶头滴管、量筒（3）防止D中

溶液倒吸到B中（或安全瓶）

（4）2CIO2+2NaOH+H2O2-2NaC102+02+2H20（5）趁热过滤（6）吸收多

余的CI02（或CIO2>S02）,防止污染空气

【加固训练】

澳乙烷是重要的有机化工产品，实验室常用滨化钠一一硫酸法制

备澳乙烷，其中澳乙烷的制备和纯化装置如下：

可能用到的有关数据如下：

药品密度/熔点沸点

性状

3

名称g,cmre/℃

乙醇无色液体3

漠乙烷无色液体2119

乙酸无色液体5

无色油

浓硫酸338

状液体

其实验步骤如下：

步骤1：在反应装置的50mL圆底烧瓶中加入4mL乙醇、mL质量分

数约为80%的浓硫酸，冷却至室温，加入几粒碎瓷片；再加入g研细

的NaBr。按反应装置连接好仪器，接收瓶内加少量水，接液管末端浸

没在水中，接收瓶浸入热水中，小火加热至无油状物生成为止。移去

接收瓶后停止加热。

步骤2：将播出物转入分液漏斗中，分出有机层，置于干燥的锥形瓶中，

将锥形瓶置于冰水浴中边摇动边向锥形瓶中加入2mL浓硫酸。用干燥

的分液漏斗分离硫酸。

步骤3：将有机层转入25mL干燥的圆底烧瓶中，按图3连接好装置，

加热蒸播，接收瓶浸入冰水浴冷却，33℃有物质储出，34℃换接收

瓶，收集34〜36℃的福分，称重go

请回答下列问题：

(1)制备澳乙烷的反应可分两步。第一步是浓硫酸与澳化钠反应制取澳

化氢，则该反应能够发生的原因是；

第二步是生成的澳化氢与乙醇通过取代反应生成澳乙烷。

⑵步骤1中不用98%的浓硫酸，其主要原因有两点：

①尽可能减少乙醛的生成；

②o

⑶步骤1中需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，这样做

的原因是

(4)步骤2中的第一次分液有机层在下层，其原因

为。

⑸在步骤3中，最合适的加热方法是

a.酒精灯直接加热b.水浴加热

c.油浴加热

（6）根据步骤3计算漠乙烷的产率为

【解析】（1）用浓硫酸与澳化钠反应制取澳化氢，是高沸点酸制易挥发

性酸。（2）浓硫酸具有强氧化性，能将澳离子氧化为单质澳。（3）澳乙

烷沸点低（38.2℃）,且生成的HBr易挥发。（4）澳乙烷的密度比水大，

需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中。（5）根据澳乙烷的沸

点可知，该纯化装置用水浴加热最好。（6）根据澳原子守恒，理论上可

制得澳乙烷6.35g,产率=叫实际）X100%―32率8%。

小任里论）

答案：（1）高沸点酸制易挥发性酸

⑵尽可能减少Br被氧化

⑶减少澳乙烷的挥发，吸收挥发出的HBr和乙醇（4）澳乙烷的密度

比水大

⑸b（6）32.28%

15.（12分）一氧化二氯（CU））具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反

应，与水反应生成次氯酸，CbO的熔点为120℃,沸点为℃0Cb的

沸点为℃o制备原理：HgO（红色粉末）+2Cb——HgC12（白色粉末）+C12。。

某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：

回答下列问题：

（DC中发生反应的现象是。

⑵气流从左至右，导管口连接顺序为a--*j（填字母，仪器

可重复使用）。

⑶写出A中反应的离子方程式。

（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是

_O

⑸取少量产品于试管中，（补充步骤

和现象），

证明C12。的水溶液有漂白性。

（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下

实验：

取烧瓶中溶液100mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为

xmL,当丫形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数

相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为ymL（都已折合成标准状况）。

①每隔半分钟读数一次，其目的是_________________________________

调平液面的操作是O

②该溶液中c（HCl）=mol-1;（用含x和y的代数式表示）。

【解析】（1）依题意，氧化汞呈红色，氯化汞呈白色，反应时红色粉末

逐渐变为白色。（2）实验顺序是制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、主体

反应、收集产品和处理尾气。（3）浓盐酸中氯化氢能完全电离。（4）依

题意，一氧化二氯具有强氧化性，能氧化橡胶等有机物，故通过一氧

化二氯的橡胶管内衬锡箔。（5）可用品红溶液等检验一氧化二氯水溶液

的漂白性。（6）连续两次读数相同时表明已冷却至室温，上下移动烧杯

y_x

可以调平液面。Zn+2HCI=ZnCI2+H2To〃（HCI）二c（HCI）=

y-x

——moI•Lo

1120

答案：（1）红色粉末逐渐变为白色（2）hicbdefgcb

+

⑶MnO2+4H+2CIJr^+C12T+2H20

⑷避免一氧化二氯腐蚀橡胶管

（5）滴加品红溶液，溶液褪色

⑹①确保温度冷却至室温上下移动烧杯

-x

②1120

16.（12分）（2020•洛阳模拟）己二酸是工业上具有重要用途的二元竣

酸，实验室可利用环己醇和高锦酸钾进行制备。回答下列问题：

I.高锦酸钾的制备

已知锌酸钾在酸性条件下反应生成高锌酸钾和二氧化锌，用如图装置

制备高锌酸钾（加热和夹持装置略去）。

（1）甲装置的作用是，乙装置中发生反

应的化学方程式为O

⑵该实验装置的缺陷是O

⑶锌酸钾反应完全后，将乙装置中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿

中，蒸发浓缩、冷却、抽滤、洗涤、干燥得到KMnO,产品，请设计实验

证明产品中含有少量MnOz（写出实验操作、现象

和结论）O

II.制备己二酸

已知:

。一OH（环己创WS皿%）人〜八Y°H

①（己二酸）°

②反应时KMnOi被还原为Mn02,重要物质的物理性质如表:

密度

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

/g•mL1

微溶于水，与乙

环己醇25161醇、乙醛、苯等

混溶

微溶于水，易溶

己二酸152于乙醇、乙醛，

（分解）

不溶于苯

实验装置如图所示:

实验步骤：在装有电动搅拌器、温度计的三颈烧瓶中，加入mL环己醇,

恒压漏斗中盛有足量酸性KMnO」饱和溶液。开始微热三颈烧瓶，同时缓

慢加入酸性KMnOi溶液，始终保持三颈烧瓶内液体温度不高于30℃,

至KMnO,溶液滴完后，保持水温为50°C,同时搅拌30min,反应结束,

加入10mL饱和Na2c。3溶液（过量），搅拌、静置、过滤、洗涤，将洗

涤后溶液与滤液合并，加入过量稀硫酸，搅拌、静置、过滤、干燥，

得到g纯净的己二酸。

（4）仪器A的名称是。

⑸该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30c的

措施有

_______________________（写一种）。

（6）反应结束后加饱和Na2c溶液的目的

是，

第一次过滤所得滤渣的主要成分是（写化学式）。

⑺本实验中所得己二酸的产率为（精确到0.1%）O

【解析】（1）已知镒酸钾在酸性条件下反应生成高镒酸钾和二氧化镒，

则甲装置生成乙酸挥发到乙中提供酸性环境，乙中为镒酸钾与醋酸反

应生成高镒酸钾、二氧化镒、醋酸钾和水，反应为

3K2Mn04+4CH3C00H=2KMnO.1+MnO2+4CH3COOK+2H2O；（2）乙酉交易:容于水，导

气管伸入乙中液面之下，甲易发生倒吸；（3）Mn02不溶于水，可用作过

氧化氢制备氧气的催化剂，故证明产品中含有少量MnOz的方案为取少

量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量过氧

化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有Mn（）2；（4）由仪器图形可知仪

器A为球形冷凝管；（5）100℃以下可用水浴加热，该制备反应为放热

反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30℃,可用冰水浴冷却；（6）

已知己二酸微溶于水，加饱和Na2cCh溶液可以将其转化为己二酸钠,

溶解性增强，后面再加酸得到己二酸；反应时KMnOi被还原为MnOz,故

第一次过滤所得滤渣的主要成分是Mn02；

⑺设理论上生成的己二酸质量为侬，根据关系式：

环己醇〜己二酸

100146

2.5mLXO.96g,mL1m

22g

则*3.504g,故本实验中所得己二酸的产率为一七62.8%。

3504g

答案：(1)制备乙酉矣3K2Mn04+4CH3C00H—2KMn04+Mn02+4CH3C00K+2H20

(2)甲易发生倒吸

⑶取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少

量过氧化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有MnOz

(4)球形冷凝管(5)冰水浴

(6)将己二酸转化为己二酸钠，增强溶解性Mn02

⑺62.8%

17.(12分)(2019•邢台模拟)硫氟化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用

作Fe，+的指示剂，加入后产生红色絮状络合物。配制的硫氟酸盐(硫氟

化物)溶液，还可以用于鉴别Fe"和Cu:某实验小组同学设计实验，

用KSCN探究Cu和Fez(SO)3溶液反应后的产物。已知：

i.Cu*可与SCN反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

ii.(SCN%被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN%的化学性

质与Ck相似，可与水、碱等发生反应。

实验I：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol-L1KSCN溶

液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，

继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。

⑴依据现象可判断白色沉淀为,生成该沉淀的离子方程式

为

实验n：该小组同学继续探究白色沉淀的成因。进行如下实验:

试管内试剂实验现