2023届四川省眉山市青神县青神中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

S：O户溶液

1L

吸—

收电极-

塔一

NaSO.溶液

HSO：溶液

NO

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH—H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

2、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

3、下列实验操作能达到实验目的的是

甲乙

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L」硫酸2mL,加水稀释至20mL，配制Imol•L"稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

4、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

5、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

6、对于2sCh(g)+O2(g)=2SO3(g),AH<0,根据下图，下列说法错误的是()

M4h八〃hkf/min

A.G时使用了催化剂B.打时采取减小反应体系压强的措施

C.4时采取升温的措施D.反应在％时刻，SO3体积分数最大

7、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SOz和NO?

按一定比例混合，以N?或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SOL的含量，数据如下：

反应室载气吸收液SO产含量数据分析

①蒸储水a

N2

②3%氨水bi.b^d>a?»c

ii.若起始不通入NO2,则最终检

③蒸储水c

测不到SO产

空气

④3%氨水d

下列说法不事硬的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20H2s0,+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中。2有关

D.农业生产中大量使用镀态氮肥可能会加重雾霾的形成

8、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与

文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

A.AB.BC.CD.D

9、磷酸氯嗟在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PCh分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

10、常温下用NaOH溶液滴定H2c204溶液的过程中，溶液中一lgJ、和一IgqHCzCV-)咸Tg、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgC(C2()42-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

'

O

U

G

8

7

=号

Q；

0

H

x«r

—

3｛曲0)［或-GHCQ,)1

A.Kai(H2c2O4)数量级为10一1

c(H+)

B.曲线N表示一1g和一lgc(HC2O「)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2()4溶液中加NaOH至c(HC2O/)和aCzCV］相等，此时溶液pH约为5

+-2-

D.在NaHCzOa溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

11、SOz是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SOz,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是()

(只允许H,通过)

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S0?+4ir

12、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

尼市电制----------

LaSrMnO.Mg

和

溶H

1n^rMnOJ,

A.放电时，b是电源的正极

-

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

13、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・LrHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・厂|,溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnChYWOD.SnO

14、下列反应中，水作氧化剂的是()

A.SO3+H20TH2sO4B.2K+2H2O-2KOH+H2T

C.2F2+2H2O^4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T

15、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质)制取绿矶(FeSOCIhO),设计了如图

流程:

下列说法不正确的是()

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1(OH)3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO#7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

.生石力水>

A.NaHCO3(s)=_Na2cCh(s)NaOH(aq)

B.Al(s)N"”"NaAlCh(aq)注量盐Al(OH)3(s)

C.AgNOKaq)复归〉[Ag(NH3)2]+(aq)侬萼液Ag(s)

高温

D.FeO(s)tFe(s).做>FeCb(aq)

23Al

17、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

19、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

20、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4>A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

21、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图|白必1可以表示De,也可以表示14c

B.轨道表示式［77||既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

c.比例模型g可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

22、氮化钿（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钢（Bath）中通入氮气可反应制得氮化领。已知：BajNz遇

水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钢时，下列说法不正确的是（）

酒

成

林

石

弟

灰

丁

丙

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl;^=N2f+NaCl+2H2O

B.Balh遇水反应，HzO作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

0+RX幽Si0^-HX

⑴写出反应类型.反应I反应U.

(2)写出D的分子式。写出G的结构简式。

⑶写出E生成F的化学反应方程式。

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

24、(12分)丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

A_____B„

〔CH.*QihWO,HQJL-EiHI

N1

o1arvX"

rnCTTHfTart1kxko

[7]回回

已知：

OOH

R—C—R'―匕^―►R—C—R'(R和R•为燃g或H)

HQ.H*

COOH

回答下列问题：

(1)B的化学名称是_______,H的分子式是______________»

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________.

(3)C中所含官能团的名称为_________,由G生成H的反应类型是___________O

(4)C与F反应生成G的化学方程式为_______________________________________。反应中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CH

⑹必收）3（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXXHj

体的合成路线：。（无机试剂任选）

25、（12分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si（h等）制备聚铁[Fe2（OH）„（SC）4）3-o.5n]m和绿

W（FeSO4-7H2O）,过程如下：

广固体W（S、SiO；等）

搀渣足骨”！

H】SO,溶液两WpH70-80T聚铁

-溶液X-―溶液Z---------------W聚铁

溶液Y一绿根

（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有SO2的方法是0

（2）实验室制备、收集干燥的SOz,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a----Tf。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

（3）制备绿桃时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有o

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管（填“酸式”或"碱式”）。

26、（10分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

电了•恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7°C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是。

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是.

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2(Xr5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H20Na2S2Oy5H2O«

②硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，C12O为棕黄色气体，沸点为3.8C,42℃以上会分解生成Ch和02,C12O易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收。2。(不含CL)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题：

⑴装置D的作用为»

(2)配平装置B中的反应___________：Ch+NazCOj+HiO=ChO+NaCl+NaHCO3»写出CLO的结构式为。

(3)装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是。

(4)各装置的连接顺序为A—>—>—>—>Eo

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的CbO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g«

28、(14分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

AT02口□□B.回田□口

|>2P.2P.2p,U2s2Pq2pr2p/

D.U[!]□□□

C.LULI1JLJLJ

is入2p«IsM2P^

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-),原因是

(3)LiAlW是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是.、中心原子的杂化形式为

。LiAlW中，存在_____(填标号)。

A.离子键B.G键C.兀键D.氢键

(4)LizO是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

2908kJ•mo”

2iLi*(g)♦o2•电

A卜AA

KMUkJ•mol'703kJ•moi1

♦7J••

A©

A•Li

3185md1249kJ•mol1••••

-598kJ•mol”J•3ao

24晶体)♦----------------

图(b)

可知，Li原子的第一电离能为kJ-mof1,0=0键键能为kJ-moP1,LizO晶格能为kJ-moP1,

(5)U2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为().4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则LizO的密

度为g〈m-3(列出计算式)。

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六快基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨块薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

石M烘薄膜氯化谈基铜(|)CunO品胞

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化炭基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

(I)中含0键数目。

(6)CsO可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，。原子的配位数为；a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu*坐标.

②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

在电极I,HSOf转化为S2O4",S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极II上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极II向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2(V-与NO反应，生成HSCh-和N2,发生反应为2NO+2s2Ch2-+H2O=N2+4HSO3-,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-TSiO?,质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

2、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除臻基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个较基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

3^A

【解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为A。

【点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

4、B

【解析】溶液中n(H+)=O.15mol/Lx2xO.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

+2NO=3cli2++

3Cu+8H+32NOf+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

•.•笠.合.•.Cu过量，•••高)展."03一过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNC>3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NOj可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO"H+反应的离子方程式

进行一步计算。

5、D

【解析】

A.CuCh是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.Cu2(OH)2cCh为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

6、D

【解析】

At时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、k时刻所得的SO3的体积分数都比t|时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

7、C

【解析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO广，所以控制SO?和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO,为还原剂，NO2为氧化剂，N?做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正确；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入股，则最终检测不到S0「，

可知硫酸盐的形成主要与NO2有关，故C错误；D.钱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将SO?和NO?按一定比例混合时产生SO产的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用铁态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。

8、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确;

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

9、D

【解析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确;

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确;

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数=4+!（5+3-2X4）=4,故C正确；

2

D.磷酸氯唾分子中只有一个手性碳，如图（*所示）:,与足量H2发生加成反应后,

该分子中含有5个手性碳原子，如图（*所示）:,故D错误;

•2H)PO4

答案选D。

【点睛】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

10、C

【解析】

c也上匹生）〉北巫组则

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即

C（HC2O4-）

+2

CC(H)C(CO")++

24c(Hc(H2

1g则―北汽“2c2。4）-lgc(77C2O4-)<-lg--lgc(C2O4-),

C(H2C2O4)c(HC2O4-)

因此曲线M表示-1g和-lgc（HC2O力的关系，曲线N表示-1g和-lgC（C2O41）的关系，选项B

c("COjC(HC2O4-)

错误;

+

c(H)c(HC2O4-)

根据上述分析，因为-1g—lgc("GQ-)=2,则K“(H2c2。4)==10々，数量级为

2c2O4)

C(H2C2O4)

10-2,选项A错误;

。(才)。仁限).I。一5

2-

根据A的分析,向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O-)和c(C2O4)

c(HC2O4-)

相等，K“2("2QQ)=d〃+)=10",此时溶液pH约为5,选项C正确;

“

根据A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数=1。-12<七(”2c2。)，,说明以电

储"m2。4)

离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4»c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

11、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D项正确；

答案选D。

12、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F-2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMn()4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

13、C

【解析】

n(Sn)=11.9gH-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8moiLT,说明生成的气体是二氧化氮，n(NCh)=8.96L+22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOj)=(1.2mol-0.4mol)-r0.1L=8moVL,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4>

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：C»

14、B

【解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、HhO中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此出。作氧化剂，故B正确；

C、WO中O由一2价—0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、Na2(h既是氧化剂又是还原剂，出。既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

15、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\A产混合溶液中AF+转化为AI(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOCHzO产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、A

【解析】

A.NaHCCh受热分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAKh与过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCL和H2,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

17、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na?O,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为NaCLNaCIO,可知b为O元素、c为Na元素、d为CI元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为NazO、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO>戊为NaCl；

A.b、c对应的离子为02-和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为O元素、c为Na元素，两者组成的NazO和NazCh中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaClO,Cl原子的价电子对为1+上用0=4,则C1的杂化方式是sp3；若为

NaClO2,N原子的价电子对为2+7+，*2=%则C1的杂化方式是sp3；同理若为NaCICh或NaCKh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为A。

18、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

19>D

【解析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意;

B、SiCh只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、CCh是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

20、D

【解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4,A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.।④1原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示口（2,也可以表示口（3,故A正确；

B.由轨道表示式口T］匚二］匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型［可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为C2H4cJ?，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故D正错误；

故选A。

22、B

【解析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化镂发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaN（h+NH4cl兽=NzT+NaCH2H2。，故A正确;

B.BaFb中H元素化合价为-1,Balh遇水反应生成氢气，出。作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确：

D.BasNz遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B,

二、非选择题（共84分）

浓H2sO4

23、消去反应加聚反应CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

CH30

或

■EO苜一与HCOOCH(CH3)=CH2^CH3coOCH=CH2CH2=COOCH3^HCOOCH2=CHCH3

CHS

浓溪水

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH、CH；CH；

M的结构简式可以反应推得A为三©^，B为，C为，D为

U<H(CH3)2J^CH(CH3)2

U/I13I-

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

8H3

'根据F的分子式可知，F为此方°H所以H为

为

【详解】

⑴反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应