四川省自贡市2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

四川省自贡市2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHWH++CH3COO,下列叙述不正确的是：

A.升高温度，平衡正向移动

B.25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸

C.CH3coOH溶液中力口少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

1

D.往O.lOmoI-L的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离

2、下列实验操作或实验结果正确的是

A.用酚酸试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸储水润湿

B.测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小

D.用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

3、下列有关化学反应速率的判断正确的是

A.块状大理石、粉状大理石分别与O.lmol/L的盐酸反应，速率相同

B.常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片〈铁片

C.同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2moi/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸

D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

4、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

A.被保护的金属与电源的正极相连

B.被保护的金属与电源的负极相连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

5、为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

分离方法

选项被提纯的物质除杂试剂分离方法

A己烷（己烯）滨水分液

B淀粉溶液（NaCl）水过滤

过滤

分液

C苯（甲苯）酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液分液

洗气

D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气

A.AB.BC.CD.D

6、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）

CH：=CH-OOC-CH3

A.18B.19C.20D.21

7、A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2〜3次

B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol-L1的稀盐酸

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

8、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A.CH3COOHB.（NH62SO4C.Na2cO3D.NaHCO3

9、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含有淀粉而不含单糖B.熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉

1

10、将0.Imol-L的NH3-H20溶液加水稀释，下列说法确的是（）

+

c(NH4)口c(NH小(OH)

A.的值减小B.0T的物质的量减小C.NH；的浓度减小的值减小

C(NH3»H2O)'C(NH3*H2O)

11、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+02+40E+2H2O=2Zn（OH）；-,

下列说法正确的是

A.放电时，负极反应为Zn+40H-2e=Zn（OH）?

B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C.充电时，电解质溶液中I向阳极移动

D.充电时，电解质溶液中c（Oir）逐渐减小

12、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁一239,并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镁一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A.第3周期第IA族B.第4周期第IA族

C.第5周期第IA族D.第3周期第IIA族

13、下列物质分类不正确的是

A.烧碱属于碱类B.纯碱属于盐类

C.油脂属于天然高分子化合物D.漂白粉属于混合物

14、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是

A.金属氧化物、氧化铁、FeOB.酸性氧化物、二氧化硫、SO2

C.含氧酸、次氯酸、HC1OD.正盐、纯碱、Na2CO3

15、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是

()

A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛

16、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()

A.14B.15C.16D.17

17、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀,

说明该尿液中含有()

A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖

-1-1

18、常温下，用0.1000moILNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL

时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

++

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

++

B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

++

C.c(Na)+C(H)=C(CH3COO)+c(OH)

++

D.c(Na)+C(OH)=C(CH3COO)+c(H)

19、用O.lmol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为O.lmol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的

NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH')-c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数KaMxlO-io

D.P点c(Cr)=0.05mol/L

20、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-D.CF>F->F

21、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=-2C(g)+D(g)»若最初加入的A和B都是4mol,

在前10秒钟A的平均反应速度为0.16mol/(L-s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

--

22、一定条件下，CUCOONa溶液中存在水解平衡：CH3C00+H20^=hCH3C00H+0H,下列说法正确的是

A.加入少量NaOH固体,c(CHaCOO-)减小

B.加入少量FeCk固体，c(CH3COO-)减小

C.稀释溶液，溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CHsCOO-)>c(H+)>c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)I.化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1,X不溶于水，能溶于强酸。

某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：o黄色溶液中加入铜片，铜片表面

被腐蚀，则对应的离子方程式是：。

II,已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，

每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000xl0-2mo1.L-iKMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

组次1234

V标(mL)20.0020.0219.9919.99

(4)如何判断滴定终点：-待测液中c(Fe2+)=。该黑色固体的化学式用

FexOy形式可表示为o

24、(12分)氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素［CO(NH2)2］等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式

有：

①N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）AHi=-92.4kJ-mol-1

②NH3（g）+：CO2（g）===:NH2CO2NH4（S）AH2=-79.7kJmol

③NH2cO2NH4（S）===CO（NH2）2（S）+H2OQ）AH3=+72.5kJmol-1

则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（S）和H2O⑴的热化学方程式为

_________________________________________________________«电解制H2的原理为C（s）+2H2O⑴电解

CO2（g）+2H2（g）-某学习小组拟以二甲醛（CH30cH3）一空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液（由煤粉与稀硫酸组成）

探究上述原理，装置如图所示。

KOH疝液离/交换及

In

①分别写出电极C1和C3的电极反应式:

②离子交换膜可能是（填字母）。

a.阳离子交换膜b.阴离子交换膜c.质子交换膜

③已知4.6g二甲醛参与反应，假设装置I的能量转化率为100%,C4极收集到11.2L（标准状况）气体，装置H的电流

［电流效率•!=牛或“标产物需婴的电r数

效率n=■一电/总数

25、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴

管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、o实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是。他们记录的

实验数据如表：

溶液温度中和热

实验用品

tlt2AH

50mL50mL

①0.55moI/L0.5mol/L20℃23.3℃

NaOH溶液HCl溶液

50mL50mL

②0.55moI/L0.5mol/L20℃23.5℃

NaOH溶液HCl溶液

已知：Q=cm（t2-ti）,反应后溶液的比热容c为4.18kJ/（℃kg）,各物质的密度均为1g/cn?。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HC1溶液反应的热化学方程式：o若用

KOH代替NaOH,对测定结果影响；若用醋酸代替HC1做实验，对测定结果

（填“有”或“无”）影响。

26、（10分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。

仪器乙的名称o装置A、B、D相连，可证明SO2

在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2,收集SO2,关闭止水夹b、d,打开止水夹c,,若

烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试

剂甲是,C中的现象是O

27、（12分）为比较Fe3+、CM+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、

丙所示的实验。请回答相关问题:

此得出Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化效果。其结论（填“合理”或“不合理”）。理由是

同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问

题:

①仪器A的名称是

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是

④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气（填“需要”或“不需要”）。同学Z利用丙装置探究MnCh

对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管

读出气体的体积［V（量气管）］和时间（t/min）的关系如图所示。

①图中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同学Z除了探究MnCh对H2O2分解速率的影响情况，还可得出______________对H2O2分解速率的影响情况

28、（14分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性

质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，配制成FeSO,溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的

是o甲组同学取2mLFeS04溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将Fe。+氧化。FeS04

溶液与氯水反应的离子方程式为。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5

mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o丙组同学向盛有H4

溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO,溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为为测定绿机

中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和小）（设为装置A）称重，记为处g。将样品装入石英玻璃管中，再次

将装置A称重，记为nkgo按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是o

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为屈go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和“

d.打开Ki和缓缓通入帅e.称量Af.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目外（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）»

29、（10分）人体内蛋白质约占体重的16%,人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质

的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基

酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需

要。蛋白质属于天然化合物，是由氨基酸通过键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、"两

性”、或“盐析”填写）天然蛋白质水解得到的都是a-氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有；蛋白质溶

液遇到浓的硫酸镂等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的

活性，这个变化称为；食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性

蛋白质的是（填序号）

A.鱼肉B.黄豆C.羊肉D.大米