5.1.2硫酸硫酸盐高一化学讲与练（人教版2019）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐[学习目标]1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸的强氧化性。2.了解SOeq\o\al(2－,4)的检验方法。3.能够根据硫元素的价态分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态含硫物质的转化。[核心知识梳理]一、硫酸硫酸盐1.硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。2.工业制硫酸的原理示意图：上述流程涉及的化学方程式为：S＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(V2O5),\s\do4(400～500℃))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4。3．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4=2H＋＋SO42－。H2SO4在水里很容易电离出H+，具有酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，请写出下列反应的离子方程式。①和活泼金属(如Fe)：Fe+2H+===Fe2++H2↑②和金属氧化物(如MgO)：MgO+2H+===Mg2++H2O③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O④和盐(如Na2CO3)：CO32+2H+====H2O+CO2↑4．浓硫酸的三大特性实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。（3）强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。【注意】浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。5．常见的硫酸盐（1）石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。（3）硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。二、硫酸根离子的检验1.SOeq\o\al(2－,4)的检验试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。操作：通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除COeq\o\al(2－,3)等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SOeq\o\al(2－,4)的存在。现象：开始无明显现象，之后出现白色沉淀。原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl三、不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的价类二维图写出上述转化的化学方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O；②S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2；③；④SO2＋H2OH2SO3；⑤SO3＋H2O=H2SO4；⑥H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。小结：硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系[典例分析][典例1]下列有关的叙述正确的是A．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸B．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性D．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为【答案】C【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝发生钝化，并不是不反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，A项错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B项错误；C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性生成SO2，C项正确；D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，D项错误；故选C。[典例2]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是A．Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性B．a处变红，说明SO₂是酸性氧化物C．b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成【答案】D【分析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过a处时可验证是否是酸性氧化物，通过b处时可验证其漂白性，通过c处时可验证其还原性，最后多余气体被NaOH吸收，防止污染空气。据此答题。【详解】A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O体现了H2SO4的酸性，生成SO2体现了H2SO4的强氧化性，A正确；B．a处变红是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C．b处品红褪色，体现了SO2的漂白性，c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C正确；D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收了，D错误；故选D。[典例3]已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有【答案】C【详解】A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子也会和硝酸根离子、钡离子生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有，A不符合题意；B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，也可能生成的是氯化银沉淀，B不符合题意；C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子等离子干扰；再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子，C符合题意；D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，也可能生成的是不溶于酸的氯化银沉淀，D不符合题意；故选C。[典例4]硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应D．将气体c通入溶液中，无明显现象【答案】C【分析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有SO或HSO、g含有SO或HSO。【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C．g为硫酸盐或硫酸酸式盐，f为亚硫酸盐，两者不一定发生反应，C错误；D．SO2通入BaCl2溶液中，因为强酸强碱盐，SO2溶于水生成H2SO3为中强酸，不能与反应，因此没有明显现象，D正确；故选：C。[典例5]我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现2价硫元素的还原性D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的2价变为S单质的0价，这体现2价硫元素的还原性，C正确；D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；故合理选项是C。[同步练习]一、单选题1．下列对浓硫酸的叙述错误的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性【答案】D【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸遇铁、铝时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，在这些反应中浓硫酸表现出强氧化性，A正确；B．浓硫酸与蔗糖混合，会看到蔗糖变黑，同时物质的体积急剧膨胀，产生大量酸性气体，反应，烧杯外壁感觉烫手，在该反应中浓硫酸表现出脱水性和强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体的结晶水，使胆矾变成白色，在该反应中浓硫酸表现出吸水性，C正确；D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强酸性，而不是强氧化性，D错误；故合理选项是D。2．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【分析】H2S转化为S单质，S元素化合价由2价变为0价；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为+4价；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为+4价；【详解】综上，本题选B。3．用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成【答案】D【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫能使石蕊试液变红色、使品红溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收；【详解】A．可通过抽动a中的铜丝使其与浓硫酸接触或分离，以控制反应的发生与停止，A正确；B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性，酸性溶液使石蕊变红，B正确；C．二氧化硫有毒，d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C正确；D．实验结束后溶液中含有浓硫酸，应该把反应后液体沿器壁慢慢注入水中，D错误；故选D。4．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是A．沸腾炉中气体可直接通入转化器B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生C．转化阶段是硫酸生产的核心D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫【答案】A【详解】A．从沸腾炉出来的炉气带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，影响反应的进度，应该先对炉气净化，A错误；B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，反应方程式为：2SO2+O22SO3，B正确；C．转化阶段的方程式为：2SO2+O22SO3，发生氧化还原反应，是硫酸生产的核心，C正确；D．用水吸收浓硫酸易形成酸雾，为了防止形成酸雾，吸收塔用通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，D正确；故答案为：A。5．已知：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列说法正确的是A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，则放出H2C．②和③说明硫具有两性元素的性质D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性【答案】D【详解】A．①反应为氧化还原反应，中硫元素化合价降低，表现出氧化性，A项错误；B．S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B项错误；C．单质硫既可以发生氧化反应，化合价升高，也可以发生还原反应，化合价降低，即硫处于中间价态，说明既有氧化性又有还原性，不是两性元素的性质，C项错误；D．由C选项分析可知，硫既有氧化性又有还原性，D项正确；故选D。6．对于反应，下列说法正确的是A．该反应中浓硫酸只体现氧化性B．每生成2.24L，同时消耗0.2molC．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜【答案】D【详解】A．浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误；B．气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误；C．由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D．由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确；故选：D。7．将一定量的锌与100mL18.5mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H＋)=1mol·L1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子1.5mol【答案】C【分析】本题涉及两个化学反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，由题意可知，反应后剩余的H+的物质的量为1mol/L×1L=1mol，剩余H2SO4物质的量为0.5mol，消耗的H2SO4物质的量为18.5mol/L×0.1L0.5mol=1.35mol，生成的气体物质的量是=0.75mol，则n(H2)+n(SO2)=0.75mol、n(H2)+2n(SO2)=n(H2SO4)消耗=1.35mol，解得n(H2)=0.15mol、n(SO2)=0.6mol。【详解】A．根据分析，气体A为SO2和H2的混合物，A项正确；B．气体A中SO2和H2的体积之比等于SO2和H2的物质的量之比，为0.6mol∶0.15mol=4∶1，B项正确；C．反应消耗Zn的物质的量等于气体A的物质的量，为0.75mol，质量为0.75mol×65g·mol1=48.75g，C项错误；D．反应中转移电子物质的量等于消耗Zn物质的量的2倍，转移的电子物质的量为2×0.75mol=1.5mol，D项正确；故选C。8．浓硫酸和2mol·L1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水【答案】B【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致硫酸溶液的质量增大，稀硫酸敞口放置时，溶液中的水分会蒸发导致溶液的质量减小，则a曲线代表稀硫酸的质量和放置天数的关系、b曲线代表浓硫酸的质量和放置天数的关系，故选B。9．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成【答案】C【详解】A．稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片反应需要加热，A不符合题意；

B．浓、稀硫酸都会使石蕊溶液变红，B不符合题意；C．稀硫酸涂在纸上无明显现象，浓硫酸使纸片脱水变黑，方法简单又可靠，C符合题意；

D．锌片与二者都反应，都能产生气体，D不符合题意；故选C。10．下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4【答案】C【详解】A．硫元素常见为2、0、+4|、+6价；浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫与亚硫酸中硫元素化合价都为+4价，因此浓硫酸不能氧化二氧化硫和亚硫酸，A错误；B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物不同，H2S与浓H2SO4反应生成二氧化硫、硫和水，B错误；C．S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以符合题干信息，C正确；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，D错误；故选C。11．下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A检验溶液中是否有取少量试液滴入溶液B测定新制氯水的取少量新制氯水滴到试纸上C证明具有还原性取少量的酸性溶液滴入溶液D除去中混有的将混合气体通过饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．滴入溶液，无法证明溶液中有，因为碳酸钡也为白色沉淀，未排除碳酸根的干扰，A错误；

B．新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定氯水pH值，B错误；C．溶液为紫色，并且具强氧化性，滴入溶液，会使其褪色，能体现具有还原性，C正确；D．会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误；故选C。12．下列四种溶液中一定存在的是A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【答案】C【详解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有Ag+、、的干扰，A不符合题意；B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，乙溶液中不一定含有，还可能有Ag+的干扰，B不符合题意；C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除Ag+、、的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明丙溶液中一定含有，C符合题意；D．由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明丁溶液中一定含有，还可能有的干扰，D不符合题意；故答案为C。13．表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只体现脱水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有C将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO2A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀表现强氧化性，A不选；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有SO，B不选；C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选；D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选；故选C。二、填空题14．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是。(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是。(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式。II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象i→ii①、③、④淡黄色沉淀iii→②、⑦、⑥(5)实验i选择的试剂是①和(填序号)，证明实现转化的现象是，该转化利用了Na2SO3的性。(6)实验ii实现了2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为。【答案】(1)NaHSO3=Na＋+(2)2OH+SO2=＋H2O(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有(4)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=H2SO4(5)⑤酸性高锰酸钾溶液褪色还原(6)＋2S2＋6H＋=3S↓＋3H2O【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，A是H2S、B是S单质、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4、F是H2SO3、G是亚硫酸盐、H是硫酸盐。【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，G是NaHSO3，在水溶液中完全电离为Na＋、，电离方程式是NaHSO3=Na＋+；（2）C为SO2，SO2是酸性氧化物，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是2OH＋SO2=SO＋H2O。（3）H中的阴离子是，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。（4）C是SO2，F是H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=H2SO4；（5）实验ⅰ要实现S的化合物由＋4价转化为＋6价，S元素发生氧化反应，可以利用Na2SO3与强氧化剂酸性KMnO4溶液反应使溶液紫色褪去，故使用物质是①⑤，Na2SO3被氧化，体现Na2SO3的还原性；（6）实验ⅱ选择试剂①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质发生反应为SO＋2S2＋6H＋=3S↓＋3H2O，生成淡黄色沉淀，该反应实现了2价S向0价S的转化。15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：。