第六单元 碳和碳的氧化物-2022年中考化学课本知识梳理 （解析版）

第六单元碳和碳的氧化物

、i---中-考-目标---!

1.掌握碳跟氧气、氧化铜的反应；了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。

3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。

存在形式,物理性质：金刚石自然界最硬、石墨很软等

.毓。C+O3⅛CO3

可燃性4《燃

I2C+0iq=28

还原性C+2CuO=SS=2CU+CO2

c物理性质：密度比空气略小、难溶于水等

①可燃性：2CO+O2=≡≡≈2CO3

②还原性：CO+CUoʌCU+C0J

用途

③毒性

「重要考点

碳的单质(局频考点)

碳单质的4勿理性质和用途

名称_________金刚石____________________石墨___________Qo___________

结构曲k≡

色、态、无色透明、正八面体形深灰色，有金属光泽，不

形状似足球

形状固体透明的细鳞片状固体

硬度天然存在的最硬的物质很软

导电性不导电良好的导电性一一般不导电

玻璃刀、切割大理石、

用途作电极、铅笔芯、润滑剂用于超导、催化、医学

钻头、装饰品

、归纳小结

(1)同种元素可以形成不同的单质。

(2)由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。

(3)原子不仅可以直接构成物质，还可以通过构成分子构成物质。

(4)一定条件下，石墨可以转化为金刚石，该变化有新物质生成，属于化学变化。

(5)活性炭的吸附性属于物理性质。

、特别提醒

金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是碳原子的结构或数目不同所致。

2.碳单质的化学性质

(1)稳定性

常温下，碳单质的化学性质很稳定。

应用：书写档案材料用碳素墨水，插入地下的木桩，先将插入部位稍稍烤焦等。

(2)可燃性

占燃

在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+02仝邑CO2

占愀

在氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O2仝邑2C0

应用：用作燃料P

(3)还原性

在高温条件下，碳可夺取某些氧化物中的氧，表现出还原性。

高温时，碳与氧化铜反应，实验现象为黑色固体中出现红色固体，将产生的气体通入澄清石灰水，澄

清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2CuO里典2CU+CO2t;

高温时，碳与二氧化碳反应，反应的化学方程式为C0z+C国强2C0应用：冶炼金属。

、特别提醒

①相同的反应物，在不同的条件下生成物可以不同，如通常条件下，水与二氧化碳反应生成碳酸，光

合作用中，两者反应生成氧气和葡萄糖；又如碳和氧气，两者的相对用量不同，产物不同等。②常温下，

碳的化学性质稳定；碳单质的燃烧需其温度达到着火点，表现出还原性时需高温条件。③还原性是物质在

化学反应中表现夺氧能力的性质。夺取氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。

考点21二氧化碳和一氧化碳（高频考点）

1.二氧化碳和一氧化碳物理性质比较

物理性质二氧化碳一氧化碳

色、态、味无色、无味气厂无色、无味气K

密度比空气的大一略小于空气

溶解性能溶于水~^难溶于水一

2.二氧化碳的化学性质与用途

化学性质______________化学方程式______________________________________________

HO+CO=HCO生成的碳酸可使紫色石蕊溶液变

与水反应2223

_________H2CO3=H2O+CO2t__________红色，碳酸不稳定易分解

Ca(OH)+CO=CaCOI+HO①此反应可用于检验CO2

与碱反应2232

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②碱及其溶液需密封保存

与碳反应C02+C=⅛=2C0煤炉中的部分反应

用途用于灭火，作化工原料，用作温室气肥，干冰常用作制冷剂

3.一氧化碳的化学性质和用途

项目__________________________反应现象__________________________化学方程式

可燃性燃烧时产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的点燃

2CO+O≡⅛2CO

化___________________W___________________22

学还原性

固体粉末由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊（以还原氧化铜为例）加执

性CO+CUO==^Cu+CO2

质毒性一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输送氧气的能力，造成人体缺氧

用途作燃料，用于冶炼金属等

4.二氧化碳与一氧化碳的转化、鉴别与除杂

项目方法化学方程式

CO转化为CO2

燃烧法占燃

2CO+O2=≡=2CO2

转化

还原金属氧化物力口执

CO+CuO=^=Cu+CO2

Co2转化为CO

通过灼热的炭粉Cθ2+c=⅛=2C0

Ca(OH)+CO=CaCOI

通入澄清石灰水223

鉴别+H2O

CO和CO

2通入紫色石蕊溶

H2O+CO2=H2CO3

液

除杂通过灼热的炭粉CO2+C=⅛⅛2C0

CO中混有CO2通过氢氧化钠溶2NaOH+CO2==Na2CO3+

液___________H2O___________

CO2中混有CO通过灼热的简化加执

铜CO+CuO≡^Cu+CO2

,考点3二氧化碳的实验室制取

1.药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸。

2.反应原理：CaCo3+2HCI=CaCL+H2O+CO2↑

3.发生装置和收集装置：

(1)发生装置：“固一一液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳

常用的发生装置如下：

(2)装置连接时要注意以下两点：

①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；

②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。

(3)收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧

化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集(如右图所

示)。收集时要注意将导管插到瓶底。

4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明

有CCh生成。

【重点解析】

药品选用应注意的问题：

(1)不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。

(2)不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应(H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2t)生成的硫酸钙微溶

于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。

(3)不用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

t)速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

知识点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践

1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：

(1)碳在氧气(或空气)中燃烧：C+02里=CO2

(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C=≡里2Cu+CCht2Fe2O3+3C=≡⅛=4Fe+3CO2t

gfl

(3)石灰石高温分解：CaCO3.CaO+CO2t

（4）大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

（5）蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。

有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个

更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在

氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困

难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。（4）方案操作

简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：

（1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热时，

应选择下图A所示的实验装置。②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择下图B所示的

实验装置。

（2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶解于水、密度比空气大还是小）和化学性质

（是否与水、空气发生反应）来选择。

①气体的密度大于空气的密度（或相对分子质量大于29）,可用向上排空气法收集（上图D）。

②气体的密度小于空气的密度（或相对分子质量小于29）,可用向下排空气法收集（上图E）。

③气体不易（或难）溶于水且不与水反应，可用排水法收集（上图C）。

【重点解析】

1.实验室制取气体的一般思路和方法：

（1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催

化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。

（2）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入

其他气体，便于收集。

（3）制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件;

选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。

（4）验证气体时，实验现象要明显。

2.氧气、二氧化碳的实验室制法比较：

气体名称________<2___________________二氧化碳___________

反应原理过氧化氢催化分解或高镒酸钾受热分解

大理石（或石灰石）与稀盐酸反应

______________分解氯酸钾______________

Mn2

2H2O20：2H2O+O2↑

2KMnO4=⅛=K2MnO4+MnO2+O2↑CaCθ3+2HCl=CaC12+HO÷CO↑

化学方程式22

MnO9

2KC1O3=^^2KC1+3O2↑

发生装置i⅛

（注意：加热高镒酸钾制氧气时，试管口处

1里放一小团棉花）____________

■

收集装置b[卜厂

检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，将燃着的木条靠近集气瓶口，木条

验满方法

则证明满了______________________________熄灭，则证明满了_______________

考点4）二氧化碳对环境的影响

ɪ.二氧化碳对维持大气中碳一氧平衡有重要意义。

2.引起温室效应加剧。引起温室效应加剧的气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧、氯氟代烷等；温室

效应加剧的危害：导致全球气候变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，

使农业减产；引起暴雨、洪水等灾害和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物

多样性等。

3.阻止温室效应加剧的措施：减少使用化石燃料，使用清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开发

和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理方法或化学方法,

人工吸收二氧化碳；在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念等。

、特别提醒

①二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物。二氧化碳参与碳一氧循环，是氧气的间接来源，但

空气中二氧化碳含量增加会加剧温室效应，只是影响环境，不会造成空气污染。②二氧化碳是一种主要的

温室气体，但加剧温室效应的气体不仅仅是二氧化碳，甲烷和臭氧等也是。③燃煤取暖时，煤炉边放一盆

水不能防止一氧化碳中毒。一氧化碳的产生是由于煤燃烧时氧气不足所致，煤炉边放一盆水，不能增加氧

气的量，无法防止煤发生不完全燃烧，同时，一氧化碳难溶于水，通常条件下也不与水反应，因此放一盆

水并不能吸收煤燃烧生成的一氧化碳。

知识整合——构建物质网络

C--------Φ--------►co

coM0⅜co

Na2CO5^CO,<AHXO1

¾4Q

CaCO,C6HnO6

φ2C+O2=⅛=2C0

—占燃一

国退2CU+CO2t)

(2)C+O2=^^=CO2(或C+2CUO:

力口执

(3)2C0+Ch型暨2CO2

(或CO+CUO与组Cu+CO2)

ΦCO2+C=≡⅛2C0

⑤H2CO3=H2O+CO2t

@H20+CO2=H2CO3

⑦C6H∣2θ6+6O2≈i6CO2+6H2O

*LL

⑧6CO2+6H2O阡轰怵C6H12O6+6O2

⑨CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+Cθ2f(^；CaCO3^⅛≡CaO+CO2f)

(S)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

⑪2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑫Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t)

命题点/碳和碳的氧化物（碳单质物理性质差异大的原因、碳和碳的氧化物的性质与用途）

例1、（2019辽宁）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的叙述中正确的是（）

A.都是黑色固体

B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

C.都由碳原子直接构成

D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

【答案】B【解析】金刚石是无色透明的固体，A错误；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，在

氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，B正确；C6o是由分子构成，而金刚石、石墨是由原子构成，C错误；

石墨和金刚石属于不同的物质，所以•定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，D错误。

例2、（2020常州）石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下

列说法错误的是（）

A.石墨烯与石墨的组成元素相同

B.石墨烯与石墨的性质相同

C.石墨烯属于单质

D.石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳

【答案】B【解析】石墨烯与石墨都是由碳元素组成的，A正确：石墨烯与石墨的碳原子排列方式不同，

物理性质差别很大，但它们的化学性质是相同的，B错误；石墨烯是由碳原子构成的纯净物，所以石墨烯是

属于单质，完全燃烧的产物是二氧化碳，所以C、D正确。

针对训练1

1、【2020本溪】下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（)

A.都能导电B.都是黑色固体

C.硬度都很小D.都由碳元素组成

【答案】D

【解析】A、金刚石不能导电，石墨具有良好的导电性，不符合题意；

B、石墨是灰黑色固体，金刚石是无色透明的固体，不符合题意；

C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质之一，不符合题意；

D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，符合题意。故选D。

【解题技巧】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质和碳单质的组成是正确解答本题的关键。

2、【2018四川】金刚石、石墨、CflO物理性质有很大差异的原因是（）

A.原子种类不同B.原子大小不同C.原子排列方式不同D.原子数目不同

【答案】C

【解析】金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子

的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。

故选C。

3、【2019山东】如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子•下列说法不正确的是（）

AfiS

金刚石石报c«

A.原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变

B.相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

C.相同元素组成的不同物质，化学性质相同

D.在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60

【答案】C

【解析】A、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，故A说法正确；

B、金刚石、石墨、CM）在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，故B说法正确；

C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法错误；

D、金刚石、石墨、C6。的组成元素相同，可以相互转化，故D说法正确。

故选：C。

、方法技巧

掌握金刚石、石墨和C60的结构及主要物理性质，碳单质的化学性质，对比掌握一氧化碳和二氧化碳的

性质与用途。解答有关新型碳单质的相关试题时，要从题中准确提取信息，再结合常见的碳单质的结构、

性质对比，进行知识的整合后再答题。

命题点2二氧化碳的实验室制取

例1、（2019江苏）如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是（）

A.装置①和④组合可用于制取氧气

B.装置②可获得平稳的气流

C.装置②和③组合可用于制取二氧化碳

D.装置②和⑤组合可用于制取二氧化碳

【答案】C【解析】装置①是加热固体制气体的发生装置，装置②是固体与液体在常温下反应制取

气体的发生装置，装置③是向上排空气法收集气体的装置，装置④是向下排空气法收集气体的方法，装置

⑤是排水法收集气体的装置，氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故A不正确；装置②所用的

漏斗是长颈漏斗，不能控制加入液体的速率，无法获得平稳的气流，故B不正确；实验室常用大理石或石

灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，故发生装置可选②，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，即

可用装置②、③组合制取二氧化碳，故C正确；用装置②、⑤组合可制取氧气，氢气，但不能制取二氧化

碳。

例2、（2018山东）根据下图回答有关问题：

图甲是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是;为了解装置具

有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如

图丙）。下列说法正确的是（填序号，双选）。

ɪ.ab段试管中液面逐渐上升

II.bc段石灰石脱离接触

IILc点对应操作为打开弹簧夹

【答案】可控制反应的发生与停止II、HI【解析】用甲作二氧化碳的发生装置，优点是可控制反应

的发生与停止；图内中a点对应的操作是关闭弹簧夹，b点对应着石灰石与稀盐酸刚好脱离接触，停止反应,

C点对应操作为打开弹簧夹，d点对应被挤入长颈漏斗的稀盐酸全部流回试管中，所以ab段试管内的液体逐

渐下降，I不正确；be段石灰石脱离接触，反应停止，II正确：c点对应操作为打开弹簧夹，W正确。

例3、［2020苏州】用如图所示装置探究Cc）2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将

其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（)

25%盐酸

紫色

石蕊

CaCO3粉末（⅝⅞›）¾,试港

甲乙

A.甲中逸出的气体只含CCh

B.乙中液体变红，证明C02能与水反应

C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

【答案】D

【解析】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和C02,故错误；

B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCI使紫色石蕊试液变红，无法证明CCh能与水反应，故错误；

C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误;

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。

【方法技巧】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是

二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。

针对训练2

1.（2019苏州中考）下列有关CCh实验的图示正确的是（）

收集CCh

验证CO2能与水反应

【答案】D

【解答】A.制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A错误;

B.二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B错误：

C.验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C错误：

D.通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

故选：D。

2.（2019宿迁中考）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题:

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是,其中实

验室制02的化学方程式为。

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：（填字母序号）。

（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为。

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置

可以选择（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式

MnO9

【答案】（1）分液漏斗；（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O+O2t；（3）

占燃

z

BFE；（4）CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t：（5）C或D；CH4+2O2''2H2O+CO2;

【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件

是常温；如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和

氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2小。2乙2H2O+O2t；

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；

（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙水和二氧化碳，配平即可，答案：CaCo3+2HCI=CaCL+H2O+CO2t;

（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生

占燃

成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O2-""2H2O+CO2；

3.（2019泰州中考）请回答下列实验问题:

（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是。

②实验室用KCK）3和Mno2混合制。2,发生装置可选用（填装置序号），用装置C干燥。2,气体由导

管端（填"a”或"b”）进入，用E装置收集02的依据是。

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CCh的人，实验室制备CCh的化学方程式为;1774年德国

化学家贝格曼将CCh通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为。

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移

到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）

a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

【答案】（1）①水槽：

②A；a；氧气不易溶于水；

③CaCO3+2HeI=CaCL+H2O+CO2t；CO2+H2O=H2CO3;

（2）①玻璃棒；

②ac。

【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；

（2）氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥02,气体由

导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；

③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2↑:二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3;

（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，

比较食盐提纯前后的状态；

②a.蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而匕溅，故a正确;

b.当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；

c.蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故C正确；

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，

故选：ac；

故答案为：

(1)①水槽；

②A；a;氧气不易溶于水；

③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O=H2CO3i

(2)①玻璃棒；

②ac。

4、12020四川甘孜州】实验室制取和收集气体的装置如下图所示。回答下列问题：

ri⅛⅛盅

▲BC»BF

(1)写出图中仪器X的名称：»

(2)用下列原理制取气体可选用装置A的是(填数字序号).

①用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气

②用锌和稀硫酸反应制取氢气

(3)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为。连接仪器后，先

，再加药品。

(4)若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为(填“a”或"b”)。

【答案】(1).锥形瓶;⑵.①；(3).CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑;检查装置的气密性；(4).a

【解析】

(1)图中X是锥形瓶。

(2)用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气属于固固加热型装置，故可以选用A装置：用锌和稀硫酸反应

制取氢气属于固液常温型装置，故选B装置，故填①。

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，

反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2J该实验中有气体生成，故实验前要先检查装置的气密性,

后加入药品。

（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，故选向上排空气法收集，故由a端通入。

5.（2018∙南京）碳及其氧化物性质的应用。

（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭

具有能力，其原因是木炭具有的结构。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是O

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式；

将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于—时，则可证

明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由

是o

（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多

少？（在答题卡上写出计算过程）

【答案】（1）吸附疏松多孔

（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼

占燃

（3）C+02八'风、C02生成的二氧化碳中碳元素的质量

（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小,

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同（5）6g

【解析】（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具

有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，。

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式

占燃

C+O2"MCO?；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好

等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）在实验室里，检验二氧化碳•般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰

水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和

氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。

-⅛-√B

（5）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CιQ向CO2t+2C.

设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X。

吉源

C+2CUO=Ξ==CO2t+2C

12160

X80g

12=X

l60^8⅛

x=6g

、方法技巧

解答有关二氧化碳实验室制取的试题时，一要掌握实验室制取气体的-一般思路；二要掌握常见的一些

装置特点，结合实验要求选择装置或选择仪器组装装置；三要掌握气体净化时，先除杂，后干燥的原则。

命题点3二氧化碳对环境的影响（低碳生活）

例1（2019广西）降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。

（1）大气中，二氧化碳含量升