贵州虱里2022-2023高二化学上学期期末考试试题

广州凯里2022-2023高二上学期期末考试

化学试卷

一、选择题(本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列反应属于放热反应的是()

A.燃烧石灰石制生石灰B.煤的气化制水煤气

B.Ba(OH)2.8H2O与NH4cl反应D.H2so<与NaOH的中和反应

2.已知ImolC2HKg)与适量O2(g)反应生成CC^g)和H?。⑴，放出141LOkJ的热量，下列能正确表示

C2H&燃烧热热化学方程式的是()

A.C2H4(g)+3O2(g)---^2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411.0kJ/mol

B.C2H4(g)+2O2(g)^=2CO(g)+2H2O(g)A/f=+141l.OkJ/mol

C.C2H4(g)+2O2(g)=—=2CO(g)+2H2O(1)AW=-1411.0kJ/mol

D.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)A/f=+141l.OkJ/mol

3.下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是()

A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C.对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大

D.加入适宜的催化剂，升高反应活化能

4.M.'N+Q这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为用,逆反应的活化能为片,，则下列活化能大小

关系表述正确的是()

A.Ea>EB,纥=/C.E,=E,D.Ea<Eb

5.在一密闭容器中，充入ImolN?和3molH2混合气体，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)+3H2(g),•2NH3(g),下列有关说法正确的是()

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合3%仆2）=%（凡）时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，单位时间消耗nmolN2,同时生成BamolH?

D.当N?、H2>NH3的分子数比为1：3：2,反应达到平衡状态

6.乙烷脱氢制得乙烯：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）>0,在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（）

A.升高温度B.缩小容器体积C.分离出部分乙烯D.恒容条件下通入氢气

7.已知△GnAH—TxAS（设△”、AS不随温度变化），当AGvO时反应能自发进行。反应

2H2O（g）O2（g）+2H2（g）△”>（）的自发情况是（）

A.高温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行

C.低温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行

8.下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确的是（）

①将Bas。,放入水中不能导电，所以Bas。,是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解

质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子

化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

9.下列盐溶液在常温下pH大于7的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.KHCO3D.NH4NO3

10.下列说法中正确的是（）

A.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性

B.常温下，将ImLlxKT6moi•!?盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.常温下，当水电离出的c（H+）为lxl（）T2moi.广，此时溶液的pH可能为2或12

D.常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=ll的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4,则a:b=9:U

11.25℃时，M11CO3和CaCC>3的沉淀溶解平衡曲线如图（M?+代表Mi?+或Ca?+）所示。下列说法下.确

的是（）

c(M2+)/(10/mol-L-')

A.a点可表示Cat：。?的饱和溶液

B.c点可表示CaCC>3的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点

C.d点时溶液中存在c(Mn2+)-c(CO：)=I.6xlOT(忽略单位)

D.由图可知：同温下舄(MnCO3)<4p(CaCC)3)

12.NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示•下列说

A.Pt电极作负极，NiO电极作正极B.Pt电极上发生的是氧化反应

C.电子由Pt电极流向NiO电极D.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e=NC)2

13.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不走砸的是()

A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C.将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D.将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()

选项实验操作实验目的

用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH：

A酸性：CH3COOH>HC1O

pH(NaClO)>pH(CH3coONa)

将Feci?固体溶于适量浓盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入

B配制FeCl?溶液

少量的铁粉

将两个相同的N0球分别放入热水和冰水里，热水中的NO?球红棕色

C22NO,.电。」的A//<0

加深，冰水中的变浅

证明：

向1OmLO.Imol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.Imol/L的NaCl溶液，

D

K£AgCl)〉Ksp(AgBr)

再滴入5滴O.lmol/L的NaBr溶液

A.AB.BC.CD.D

15.向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的

变化如图a所示。若从4时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间

A.图a中，0至%内,v(A)=v(B)

B.图b中，八时改变的条件可能是：加入催化剂

C.图a中，可以判断该反应的化学方程式为：3A(g).2B(g)+2C(g)

D.图b中，右时改变的条件可能是：降低反应温度

+

16.H2A为二元酸，其电离过程为：H2A.-H+HA",HA',tT+A?-。常温时，向

2

20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A'的物质的量

分数(3)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.当溶液中以国人)=《人2-)时，pH=2.7

C.曲线H表示A?一

D.向pH=4.2的溶液中继续滴加过量NaOH溶液，水的电离程度持续变大

二、填空题（4道大题，共52分。）

17.（每空2分，共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用0.5000moI/L的盐酸

滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面

的位置。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的（填序号），然后小心操作使尖嘴部

分充满碱液。

①②③④

（3）第1次滴定消耗标准液mL。

（4）己知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL.第2、3次滴定数据如下表所示.通过计

算得待测NaOH溶液的浓度是mol/Lo

实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）

220.002.2020.30

320.001.5019.40

（5）该滴定实验用酚猷;做指示剂，到达滴定终点的现象是

（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的（填编号）。

A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准盐酸溶液润洗

18.（每空2分，共12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO?的相关转化

对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。

I.已知：①CC)2(g)+4H2(g)^----=CH4(g)+2H2O(l)A/7=—252.9kJ/mol

②2H2。⑴^=2凡值)+C)2(g)△"=+571.6kJ/mol

则CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=kJ/mol。

II.目前工业上有一种方法可以利用CO?生产燃料甲醇，发生的反应为:

CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H2O(g)0在800℃时,向体积为1L的密闭容器中，充入ImolCO2和

3moiH?,测得CO?和CH30H（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）。〜3min时间段内，H2的平均反应速率为mol（L-min）0

（2）反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=；CO2的转化率为。

（3）若在上述平衡体系中再充入0.25molH2和0.25molH2O（g）（保持温度不变），则此平衡将

移动（填“向正反应方向"、“不”、“向逆反应方向”）。

（4）若将温度升高到1000℃,测得反应平衡常数为1,则该反应的0（填“>"或

19.（每空2分，共14分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所

示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（I）甲装置中通入氧气的电极是一极（填“正”或"负"），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为

（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为,阳极产物为o

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减

小”或“不变”）。

（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则甲装置中消耗的CH」的质量为g,乙装置中铁电极上生

成的气体在标准状况下体积为L。

20.（每空2分，共14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体g。

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

II.中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

温度计一6a

图1-3简易量热计示意图

（1）仪器a的名称为_____________________实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

终止温度灰

起始温度%/℃温度差平均值-6）/℃

温度

实验次言\/℃

平均

H2SO4NaOH

值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比热容

c=4.18J/（g-℃）»则中和热A"=kJ/mol（保留一位小数）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d,用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

高二化学参考答案及解析

一、选择题参考答案(本大题共16道小题，每小题3分，共48分)

题号12345678910111213141516

答案DAADCAADCcBDBCBB

1.【答案】D

【详解】A.烦烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A错；B.煤的气化制水煤气也要在

高温条件下才发生，是一个吸热反应，B错；C.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应的反应是吸热反应，C错;

D.H2s与NaOH的中和反应是放热反应，D正确。放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、

酸碱中和反应、大多数化合反应。

2.【答案】A

【详解】燃烧热是指在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所放出的能量。A.该选

项刚好是ImolC2H,完全燃烧生成稳定氧化物CO2和液态水并放出1411.0kJ的热量，故A正确；B.生成物

CO不是稳定的氧化物，该反应吸热，B错：C.生成物CO不是稳定的氧化物，C错；D.该反应吸热，D错。

3.【答案】A

【详解】A.升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；B.向反应体

系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；C.对于有气体参加的化学反应，减小

压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C错；D.加入适宜的催化剂，应该是降低反应活

化能，D错。

4.【答案】D

【详解】已知反应热A"=Ea—Eb<0,即纥<煤，故答案为：D

5.【答案】C

【详解】A.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0,A错误；

B.当符合：3y正(N2)=匕KH?)时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；

C.单位时间内消耗amolN2同时生成3amolH2,则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C正确；

D.当体系达平衡状态时，N2,H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2,也可能不是1：3：2,与各

物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D错误。

6.【答案】A

【详解】A.升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；

B.缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；C.分离出部分乙烯，乙烷反

应速率瞬间不变，然后减小，C错；D.恒容条件下通入氨气平衡不移动，D错。

7.【答案】A

【详解】2H20(g)一O2(g)+2H?(g)的M>0,AS>0,要使AGvO,T必须较高，故选A。

8.【答案】D

【详解】①硫酸钢在水溶液中溶解度较小，导致硫酸铁溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸韧溶解

的部分完全电离，所以硫酸钢是强电解质，故①错误；

②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；

③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不

导电，故③错误；

④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离

子，能导电，故④错误；

⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强

电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。

9.【答案】C

【详解】A.NaCl溶液显中性，A错；B.NaHSC)4溶液显酸性，B错；C.KHCO3是强碱弱酸盐，其水溶

液显碱性，C正确；D.NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D错。

10.【答案】C

【详解】A.在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A错误；

B.常温下，将ImLlxlOFmol-Ci盐酸稀释至1000mL时，所得溶液的

lxl0-6mol/Lx0.001L

pH+107mol/L»10-7mol/L,则溶液的pH约为7,故B错误;

C.常温下，水电离出的氢离子浓度为lxl()T2mo].LT的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，

酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH为2,若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH为

12,故C正确；

0K+l4l»———1x10-3mol/LxaL-1x10-3mol/LxbL,

D.由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为--------------------------------------=1x10mol-L,

(a+b)L

解得a:b=ll:9,故D错误。

II.【答案】B

【详解】A.a点在CaCC)3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCCX,的饱和溶液，A正确；

B.c点表示的是CaCC)3的过饱和溶液，溶液中存在CaCCVs).•Ca2+(aq)+CO；-(aq),平衡逆向移动，

c(Ca2+),c(COj)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；

C.d点在MnCC)3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，

c(Mn2+)-c(c(CO3-))=4xl0-6x4xl0^=1.6X10-",C正确；

-611-6-6-9

D.Ksp(MnCO3)=4x10^x4xIO=1.6xIO-,(CaCO3)=50xIOx50xIO=2.5xIO,故

Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3),D正确。

12.【答案】D

【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。

A.根据前面分析Pt电极作正极，NiO电极作负极，故A错误；

B.Pt电极为正极，发生的是还原反应，故B错误；

C.NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；

2

D.NiO电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为：NO+O--2e-=NO2,

故D正确。

13.【答案】B

【详解】A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe?+；正极反应：析氢腐蚀

2H++2F=H2f吸氧腐蚀O?+4e-+2H2(D=4OH-,A正确。

B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B错。

C.将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C正确。

D.将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D正确。

14.【答案】C

【详解】A.NaClO溶液既有碱性又有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的碱性，A错误；B.FeJ固

体溶于适量浓盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，得到的是FeC%，B错；C.将两个

相同的NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的NO?球红棕色加深，冰水中的变浅，说明2NO2-N2O4的

△“<0,C正确；D.向10mL0.1mol/LAgN03溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴

0.1mol/L的NaBr溶液，AgNO：溶液过量，NaBr与AgNC)3反应，不能证明AgCl与反应，D错误。

15.【答案】B

【详解】A.O至内,A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2,

A错误；

B.匕时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的

条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确；

C.由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为

(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1,反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学

方程式为:3A(g)=2B(g)+C(g),C错误;

D.乙时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错

误.

16.【答案】B

【详解】A.降（凡人）=、/、、,根据图可知,当c（HA）=c（H2A）时，溶液的pH=1.2,则溶

CIriI

液中c（H+）=IO：,4d（凡庆）=10一巴常温下H2A的降的数量级为ICT?,人错误;

12

B.由图可知，A：al（H2A）=10-时，42（凡庆）=107时，当c（H2A）=c（A2-）时，

-542+-27

Ka.（H2A）x（H2A）=1xIO=C（H）,c（H）=lxlO-mol/L,pH=2.7,B正确；

C.H2A为二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA,继续滴加氢氧化钠再

反应生成Na?A,故曲线H表示HA-,C错误；

D.pH=4.2il寸，HAUA?-含量相同，则C（HA-）=C（A2）,溶液为Na?A、NaHA等浓度的混合溶液，

溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na?A,水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转

化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误。

二、填空题参考答案（4道大题，共52分。）

17.（每空2分，共12分）

（1）酸式滴定管（只答滴定管给1分）（2）③（3）22.00

（4）0.4500（写成0.45不扣分）（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）

（6）A

【解析】（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；

（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL,滴定后盐酸的体积为22.80mL,则第一次滴定消耗

标准液22.80mL—0.80mL=22.00mL；

（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL,则c（待测）

C（标准）义丫（标准）,,,c.u,,

=-----------37；-------=0.5x0n.0n1i8o+0.02mol/L=0.45mol1/L；

V（待测）

（5）若该滴定实验用酚酬做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者红色变为浅红色等），且

半分钟内不变色时说明到达滴定终点；

（6）A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体

积偏小，测定结果偏低，故A正确；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结

果，故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误:

D.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定

结果偏高，故D错误。

18.(每空2分，共12分)

I.-890.3II.(1)0.5(2)”或5.33；75%(3)向正反应方向(4)<

3

【解析】I.根据盖斯定律可知，=-(-2