（课标专用 A版）高考化学 专题五 钠、镁、铝及其化合物试题-人教版高三化学试题

专题五钠、镁、铝及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用2019课标Ⅱ,11,6分易沉淀的转化★★☆镁、铝及其化合物掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质和应用2019课标Ⅰ,26,14分中Fe3+的检验、电离平衡常数的应用★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2020届四川成都摸底,5)下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中答案D2.(2020届江西名师联盟入学调研,5)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaNa2O2NaOHB.MgCO3MgCl2(aq)MgC.FeAlH2D.C6H5ONaC6H5OHCO2答案A3.(2018福建龙岩教学质检,1)纯碱不具有的用途是()A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案C4.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C5.(2019河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案C6.(2019黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3A.Na+B.CO32C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+答案C7.(2019湖南衡阳一中月考,14)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.通入CO2的体积为448mLC.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1答案D考点二镁、铝及其化合物1.(2020届湖北名师联盟入学调研,2)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.由H和Cl形成共价键的过程:B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案A2.(2019湖北石首一中一调,5)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀答案A3.(2019河北衡水中学二调,12)如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH答案D4.(2019湖南衡阳一中月考,13)下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③答案C5.(2018湖南益阳、湘潭调研,8)向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCD.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl答案D6.(2018吉林四盟校期中联考,25)下列各项反应对应的图像正确的是()A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠答案C7.(2018河南洛阳第一次统考,13)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3答案D【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一钠及其化合物1.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2答案C考点二镁、铝及其化合物2.(2019课标Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是。

(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2++3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32-+H2OMg(OH)B组自主命题·省(区、市)卷题组考点一钠及其化合物1.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水答案C2.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案D3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误··ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B5.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D考点二镁、铝及其化合物6.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO答案B7.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C8.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案A9.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A10.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理。

Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为(用元素符号表示),化学式为。

(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式。

(4)写出F→G反应的化学方程式。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)

。

答案Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H211.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO4-+()C2O42-+

()Mn2+Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

答案Ⅰ.(1)(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COⅡ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaClC组教师专用题组考点一钠及其化合物1.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C6.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B7.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案A8.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤答案A9.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是

(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。

⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

答案(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度10.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为mol。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

答案(1)②③④(各1分,共3分)(2)53(3)Ca2++SO42-CaSO4↓Mg(OH)(4)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(2分)【三年模拟】时间:40分钟分值:80分一、选择题(每题6分,共36分)1.(2020届安徽合肥八校一联,16)实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)A.试剂①可选用盐酸或NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶答案C2.(2020届陕西合阳中学开学调研,8)下列叙述正确的是()A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCOB.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=5∶1时,铝元素以AlO2D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有Fe3+存在答案C3.(2019河北石家庄一模,10)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是()答案B4.(2019河南信阳期末,12)水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SOA.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiD.CO32-答案C5.(2019江西红色七校联考,15)将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60g,则m的值为()A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10答案D6.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案C二、非选择题(共44分)7.(2020届山西霍州一中开学模拟,20)(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下:步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。请回答:(1)仪器A的名称是,它在实验中的作用是。

(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是。

(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:。

(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是。

答案(1)球形冷凝管(1分)使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(2分)(2)氮气的气流促进了液溴的挥发(2分)反应过于剧烈,使反应过程难以控制(2分)(3)镁屑(2分)可溶于苯等有机溶剂,0℃时在有机溶剂中的溶解度较小(2分)(4)将燃着的镁带分别插入盛有O2和N2的集气瓶中,前者燃烧更剧烈(合理答案均可)(2分)(5)80.1%(2分)8.(2019广东深圳一模,26)(15分)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。(1)用下图装置制备纯净的CO2。①丙装置的名称是,乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为。

(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器,然后,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是