化学新增分大一轮人教版（全国）讲义第一章从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积

【考纲要求】1.了解物质的量(〃)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(朋)、气体摩尔体积(%)、物质

的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数

目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量、气体摩尔体积

1.物质的量

⑴物质的量(〃)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：

(3)阿伏加德罗常数(NA)

0.012kgEC中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为义1023,单位为moll公式:

“N

NA=一。

n

2.摩尔质量

(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g-mol'o公式：加=股。

n

(2)数值：以为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)

质量。

3.气体摩尔体积

(1)影响物质体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物

质的量的大小)。

(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为匕n，标准状况下，/约为_L-molL

(3)基本关系式：〃=/=券=，

VmMNA

(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

4.阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同住积的任何气体，含有相同数目的粒子(或

气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论

相同条件推论公式语言叙述

虫=区

T、〃相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

niV2

2=生

T、%相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

P2几2

pi_Mi

八p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

p2M2

提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念

(1)1mol任何物质都含有X1023个分子(X)

(2)硫酸的摩尔质量为98g(X)

(3)标准状况下，氏和N2的气体摩尔体积均为L(X)

(4)在标准状况下，1molO：与1molSO3的体积相同(X)

(5)2molH20是1molH20摩尔质量的2倍(X)

(6)摩尔是物质的量的单位(J)

(1)含X1023个中子的gLi的质量是g»

|8I8

(2)4gD2和20g02的单质化合时最多能生成gD2OO

⑶若gNazX中含有mol钠离子，Na?X的摩尔质量是,X的相对原子质量是

7

答案(1户(2)22(3)62g-mol-116

4

解析(1)根据〃=且计算中子物质的量，£i的中子数为7—3=4,进而计算Li的物质的量，

NA

再根据m—nM计算。

(2)根据不足量的物质计算生成D2I8O的质量；iso2过量。

(3)1molNa?X中含有2moi钠离子，molNa?X中含有mol钠离子,则Na?X的摩尔质量为

M(Na2X)=错误!=62g-mo「；X的相对原子质量=62—46=16。

1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。

2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g-mori为单位时，二者

在数值上相等。

3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、X105pa,不是常温、常压。

4.在标准状况下，气体摩尔体积约为L-mor1,非标准状况下，气体摩尔体积一般不是Lmol

-10

题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算

1.已知：①LNH3(标准状况下)②X1023个H2s分子③gCH4④molHCL下列关系正

确的是()

A.体积大小：④>③>②>①

B.原子数目：③>①>①>②

C.密度大小：④〉②下③》①

D.质量大小：④>③>②>①

答案B

解析①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为一9皿一=0.3mol;②Xl（p3个H2s分子

22.4Lmol-1

的物质的量为错误!=0.2mol;③5.6gCH4的物质的量为一^^=0.35mol;④HC1物质的量

16gmol1

为0.5mol。由上述计算可知物质的量④>③>①>②，相同条件下，气体的体积之比等于物

质的量之比，所以体积大小为④〉③，①〉②，A项错误；①标准状况下LNH3所含原子的物

质的量为0.3molX4=1.2mol,②X1（P个H2s分子所含原子的物质的量为0.2molX3=0.6

mol,③5.6gCH,所含原子的物质的量为0.35molX5=1.75mol,@molHC1所含原子的物质的

量为0.5molX2=1mol,原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③，①

②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分

子质量为17,②H2s相对分子质量为34,③CH4相对分子质量为16,@HC1相对分子质量为，

故密度大小④>②>①>③，C项错误；①NH3的质量为17g-mo「iXmol=5.1g,②H2s的质

量为34gnoirX0.2moi=6.8g,③CH4质量为5.6g,④HC1质量为gmoF'XO.Smol=

18.25g,故质量大小④>②>③>①，D项错误。

2.下列说法正确的是（）

A.lmolHz所占体积约为L

B.22gCO2中含有的分子数约为X1023

C.100mLmol-LrNaOH溶液中含溶质的质量为g

D.标准状况下，LCh和氏的混合气体所含分子数约为X1023

答案D

解析温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L-mo「，

故A项错误；22g二氧化碳的物质的量为一22^-―^0.5mol,二氧化碳分子数目为

44g-mol1

0.5molXX1023mor=XI2,故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1LX0.5mol-L-|=0.05mol,

112L

NaOH的质量为0.05molX40g•mo「=2g,故C项错误；混合气体总物质的量为一二

22.4Lmol1

=0.5mol,分子总数目为0.5molXX1023moir=x1023,故D项正确。

3.设NA为阿伏加德罗常数，如果4g某气态双原子分子的分子数为p,则6g该气体在标准

状况下的体积”1）是（）

A.皿B.也C.逊

bNApN\a。黑

答案D

解析解法一公式法:

qg双原子分子的物质的量=2mol,

NA

双原子分子的摩尔质量=二一一=处么g-mol-1,

2molP

NA

所以bg气体在标准状况下的体积为

飞—"XL-mol1=用-Lo

色^gmor1aNz

P

解法二比例法：

同种气体的分子数与质量成正比，设6g气体的分子数为N

ag〜p

bg〜N

则：N=红，双原子分子的物质的量为所以bg该气体在标准状况下的体积为aL。

aaN\aN\

4.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为L(标准状况)，则

(1)混合气体中CO的质量是g«

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。

(3)混合气体在标准状况下的密度是g-L'o

(4)混合气体的平均摩尔质量是g-mol'c

答案(1)7(2)(3)(4)36

解析CO燃烧发生反应：2co+02兽=2CC>2,CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后

CCh的总体积为L,故18gC0和C02的混合气体的总体积为L,在标准状况下，18gC0

和CO2的混合气体的物质的量为mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,

则错误!，解得x=,y=。

⑴混合气体中CO的质量=28g-mol-1Xmol=7go

(2)原混合气体中，CCh的体积为molXL-mo「】=L。

⑶原混合气体的密度=错误!-gL-1o

(4)解法一：M=pL-morl=g-L1XL-morl^36gmol

解法二：M=错误!=36gnoL；

解法三：M=28g-mol1X50%+44g-mol1X50%=36g-moP1;

故平均摩尔质量为36gL

以物质的量(〃)为核心的思维模板

XR+NAXM

NN'Xnm

■(g)

注％与温度、压强有关，标准状况下%=22.4L-mo「。

题组二阿伏加德罗定律及应用

5.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有X1023个分子，这些分子由x1024个原子组

成，下列有关说法中不正确的是()

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是L

C.每个该气体分子含有2个原子

D.若02在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

答案A

解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是

标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其

物质的量为1mol,C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，匕=30L-mo「，D项正

确。

6.(2018•哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气

体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

答案D

解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11：7,在温度和压强相同时体积之比为

11：7,但摩尔体积相同。

题组三气体相对分子质量的计算

7.(1)已知标准状况下，气体A的密度为g-L则气体A的相对分子质量为,可能

是气体。

(2)标准状况下，g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(3)在一定条件下，mgNHaHCCh完全分解生成NEU、CO2>H2O(g),按要求填空。

①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为。NH4HCO3

的摩尔质量为(用含加、d的代数式表示)。

②若所得混合气体的密度折合成标准状况为则混合气体的平均摩尔质量为

(用含p的代数式表示)。

③若在该条件下，所得NFh、C02、H20(g)的体积分数分别为。％、b%、c%,则混合气体的

平均相对分子质量为(用含氏c的代数式表示)。

1

答案⑴64S02(2)64(3)@^mol6"g-moL©pg-mol③17a%+446%+18c%

解析(1)A/=〃X22.4g-mo「ig64g-moP'o

L92g

(2)M=O.672L=64g，mol%

22.4Lmol-1

(3)因为NH4HCO3(S)=^=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

①M混)=2d=>〃(混)=与mol,

2d

=>M(NH4HCC)3)=2dX3g-mol-'=6dg-mof'«

②"(混)=pg-mor'o

③〃(NH)：n(CO2)：n(H2O)=a%：b%：c%,

M(混)=17a%+446%+18c%。

求气体摩尔质量M的常用方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量5):M=m/n.

(2)根据一定质量(加)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(M)：M=Nzm/N。

(3)根据标准状况下气体的密度p：

M=pXLmol

(4)根据气体的相对密度(Z)=p诙J：MJMi=D.

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：

0

+M2Xh°/0+MiXc/i>……，”％、6%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱

陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷

［应对策略］

抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCL*、CHCb、CH2c12(注：CH3cl为气体)、

H2。、；臭、SCh、己烷、苯、HF、N02等在标准状况下均不为气体］。

［专项集训］

1.辨析易错易混

(DLC02中含有的原子数为NA()

(2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为NA()

(3)标准状况下，L氨水含有NH3分子数为NA()

(4)标准状况下，LS03中含有S03分子数为刈()

(5)标准状况下，L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过M个电子，则阴极产生L气体()

(7)常温常压下，含NA个Cb分子的气体体积约为L()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件

［应对策略］

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、

摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

［专项集训］

2.辨析易错易混

(1)常温常压下，gCh所含的原子数为NA()

(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()

(3)室温下，1molCH4中含有5M原子()

(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()

(5)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()

答案(1"(2)J(3"(4)7(5)7

陷阱3忽视常见物质的结构特点

［应对策略］

牢记“结构特点”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、"02、

—OH、OFF等，理清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)

等。

(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C,H2.+2中化学键的数目分别为3、3〃+1,

SiO2中Si—O键的数目为4,苯环中不含双键等。

［专项集训］

3.辨析易错易混

⑴在常温常压下，18gH2。与18gD2。所含电子数均为1(WA()

(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA()

(3)30gSiO?中含有硅氧键个数为NA()

(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()

(5)常温常压下，32go2和03的混合气体中含有的原子数为2NA()

(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()

(7)78g苯中含有3M碳碳双键()

(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6心()

(9)12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)V(7)X(8)V(9)V

解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的

量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定

组合“NCh”，其摩尔质量为46g口0「。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有

的碳原子数相同。

陷阱4常在电子转移数目上设陷

［应对策略］

抓“反应”，突破陷阱

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意"：一要注意是否发生歧化反应，如C12

与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCb转移1mol电子；二要注意变价元素，如1

molFe与足量盐酸反应转移2moi电子，而与足量硝酸反应转移3moi电子：三要注意氧化

还原的竞争及用量问题，如向FeBrz溶液中通入CL,Cb的量不同，转移的电子数不同。

［专项集训］

4.辨析易错易混

(l)g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为NA()

(2)molZn与含molHC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为)

(3)1molNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，转移的电子数为NA()

(4)1molNazCh与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()

(5)向Feb溶液中通入适量CI2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目为心()

(6)1molCI2参加反应转移电子数一定为2NA()

(7)5NH4NO3^=2HNO3+4N2t+9+0反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为NA()

(8)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()

答案(1)X(2)X(3)J(4)X(5)X(6)X(7)7(8)V

解析(1)当铁粉过量时生成Fe2+。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，

钠均是从0价变为+1价。(4)该反应为NazCh中一1价氧元素的歧化反应，ImolNazCh反应

转移1mol电子。(5)「的还原性比Fe2+强，CL首先氧化厂。(6)氯气与水、碱反应时既是氧

化剂又是还原剂，转移电子数为以。(7)28gN2为1mol,分析电子转移情况，

失去5X3e-

II

-3+5△0

5NHIN()3----2HN()3-HN2f+9H2()

It

得到3X5e一，即产生4molN2,转移15mol电子，产生1molN2

转移电子数=^NA=NA,正确。(8)1molCb与足量镁反应得到2moi电子，常温常压下，22.4

4

LCL的物质的量小于1mol,故正确。

陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷

［应对策略］

判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式/”计算。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

［专项集训］

5.辨析易错易混

(1)Lmo卜L1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为NA()

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2刈()

⑶mol-L/i的NaHSCU溶液中，阳离子的数目之和为NA()

(4)25℃时，pH=13的LBa(OH)2溶液中含有的OFT数目为刈()

⑸1LmolL1的NaHCCh溶液中H2c。3、HCOJ和CO1的粒子数之和为NA()

(6)molFeCb完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成M个胶粒()

(7)2Lmo卜L〉亚硫酸溶液中含有的H-数为2NA()

答案(1)V(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X(7)X

解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1mol-L-1,无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据

1

电解质溶液中物料守恒可知，1Lmol-L-的NaHCO3溶液中HCO?、CO歹和H2CO3粒子数

之和为NA,正确。⑹氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)H2sCh是弱酸，部分电离，

所以H+数目小于2刈，错误。

陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”

［应对策略J

要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱

(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+。2催彳剂2sO3

②、+3氏高露压2NH3

③CI2+H2OHC1+HC10

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2»

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化镒与

浓盐酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反

应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。

［专项集训］

6.辨析易错易混

(l)50mL12mo卜Li盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为NA()

(2)常温下，密闭容器中2moiN0与1molCh充分反应，产物的分子数为2必()

(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成以个SO2分子()

(4)一定条件下，用molth和molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA()

(5)标准状况下，将LCL通入足量水中充分反应转移电子数小于NA()

答案(l)X(2)X(3)X(4)X(5)J

解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含N02与N2O4的转化平衡。

(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)CL与水的反应

为可逆反应，1molCb不能完全反应，因而转移电子数小于敞。

1.(2018•全国卷I,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.gFeCh水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为NA

B.L(标准状况)氮气含有的质子数为18NA

C.g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NA

D.molCH4与CI2在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA

答案B

解析氨气是单原子分子，标准状况下，L鼠气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,

B项正确；Fe(0H)3胶体粒子是若干个Fe(0H)3分子的集合体，A项错误；g甘油的物质的

量为Imol,每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为NA,C项错误：

CH4与CL发生取代反应生成的有机物除了CH3cl以外，还有CH2cL、CHCL和CCI4,生成

的CH3C1分子数小于NA,D项错误。

2.(2018•全国卷H,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1moH/TeCb溶液中所含Fe3+的数目为NA

C.标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2M

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2人

答案C

解析标准状况下，L甲烷和乙烯混合物的物质的量为mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4

个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA,C项正确；124gp4的物质的量为1mol,每个P4分

子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA,A项错误；Fe3+在水溶液中能发生水

解，100mL1moH/iFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于NA,B项错误：SO?和02的化合反应

为可逆反应，2moiSO?和1mol。2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol,即分子总

数大于2NA,D项错误。

3.(2017•全国卷HI,10)/VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.mol的"B中，含有NA个中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有NA个H+

C.L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到NA个C02分子

D.密闭容器中1molPCU与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2距个P—C1键

答案A

解析A项，硼原子的质子数为5,"B的中子数为6,故mol的"B中含有中子数为NA,正

确；B项，未指明溶液体积，无法计算H+的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，

不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的C02分子数，错误；D项，PCh+CI2PCI5,

这是一个可逆反应，ImolPCb与ImolCL不可能完全反应生成1molPCk,故增加的P—Cl

键数目小于2NA,错误。

4.（2017•全国卷H,8）阿伏加德罗常数的值为以。下列说法正确的是（）

A.lLmol-l/NH4cl溶液中，NH：的数量为NA

B.gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为NA

C.标准状况下，LN2和02的混合气体中分子数为NA

D.molHz和molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为NA

答案D

解析A项，因锭根离子水解，其数量小于错误：B项，gMg为mol,与硫酸完全反

应后转移的电子数为NA,错误；C项，标准状况下，L任何气体所含有的分子数都为NA,

错误；D项，H2（g）+I2（g）2HI（g）,反应前后气体物质的量不变，正确。

5.（2016•全国卷I,8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2刈

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2M

D.标准状况下，LCCL含有的共价键数为NA

答案A

解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CHzl4g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol

CH2,则其氢原子数为2M,正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molNz与4molH2

反应生成的NH3分子数小于2NA,错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故ImolFe

溶于过量硝酸，电子转移数为3NA,错误；D项，标准状况下CCL,为液态，故LCCL（的物

质的量不是mol,则其含有的共价键数不是NA,错误。

6.（2017•海南，9）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.lmol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B.lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.lLmol-L1的乙酸溶液中含H+的数量为NA

D.lmol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

答案C

解析1个乙烯分子中含4个碳氢键，1mol乙烯中含4NA个碳氢键，A项正确；甲烷完全燃

烧时，碳元素化合价由一4价变为+4价，故1mol甲烷完全燃烧转移8moi即8NA个电子，

B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H+个数小于NA,C项错误；CO和N2中

均含14个质子，故1molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA,D项正确。

A组

1.（2019・西安调研）下列叙述中错误的是（）

A.阿伏加德罗常数的符号为刈，其近似值为XI023mol।

B.等物质的量的02和所含氧原子数相同

C.在molNa2s04中,含有的Na―数约是X1（）23

D.摩尔是物质的量的单位

答案B

2.（2018高三月考）双酚基丙烷（BPA）的分子式为Ci5Hl6。2。下列有关判断不正

确的是（）

A.BPA的摩尔质量是228gmol1

B.lmolBPA中含有X1023个分子

C.BPA属于有机化合物

D.lmolBPA在标准状况下的体积约为L

答案D

3.下列说法中正确的是（）

A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定

B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D.22gCC>2与标准状况下LHC1所含的分子数相同

答案D

4.（201力延安模拟）偏二甲胱（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火

箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肌的摩尔质量为60g

B.X1023个偏二甲肿分子的质量约为60g

C.lmol偏二甲肌的质量为60g-moP'

D.6g偏二甲肺含有NA个偏二甲朋分子

答案B

解析A项，摩尔质量的单位为;B项，X1（）23个偏二甲册的物质的量为1mol,质

量为60g,正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g;D项，

6g偏二甲肝的物质的量为60「=mol,分子数为NA。

5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA

表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.气体反应物的总体积为L

B.装置中氢元素的总质量为g

C.生成物中含有NA个分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有NA个NH，

答案B

解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化锭。因没有说明是否为标准状

况，所以反应物体积无法计算，A错误；氤化铁为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化

锭是强酸弱碱盐，会发生水解，NH1个数小于NA,D错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.27g铝加入1molLr的NaOH溶液中，转移电子数是3NA

B.56gN2与CO的混合物中原子总数是4M

C.标准状况下，LNO与LO2反应后的分子数是2必

D.常温下，lLpH=l的H2so4溶液中的H'数为NA

答案B

解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错

误；N2与CO的摩尔质量均为28g-mo「56gN2与CO混合物的物质的量为2mol,N2与CO

中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA,B项正确；NO与。2反应

后生成NCh,由于存在2NChN2O4,故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子

数小于2NA,C项错误；pH=-lgc（H+）,故常温下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H*数为

NA,D项错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.l7gH2O2与17gH2s所含的电子数均为9NA

B.molNCh与水反应，生成的H+数目为刈

C.molCb通入适量水中，转移的电子数为M

D.2LpH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10一3以

答案A

解析H2O2和H2s的摩尔质量均为34g分子内均有18个电子，则17gH2O2与17gH2s

所含的电子数均为9NA,故A项正确；0.301。1!']02与水反应生成0.20101^11求）3,生成的H*

数目为NA,故B项错误；氯气与水反应生成HC10与HC1,此反应为可逆反应，则将O.lmol

CL通入适量水中，转移的电子数小于NA,故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随

着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。

8.（2015•全国卷1,9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所

示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛

与氨的物质的量之比应为（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

答案C

解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4,碳原子来自HCHO,氯原子来自NHb,

发生的反应为6HCHO+4NH3--6H12N4+6H2O,根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之

比为3：2,

9.（2016•海南，9）利用太阳能分解水制氢，若分解mol水，下列说法正确的是（）

A.可生成H2的质量为g

B.可生成氢的原子数为义1023个

C.可生成H2的体积为L（标准状况）

D.生成H2的量理论上等于molNa与水反应产生H2的量

答案D

光照

解析根据方程式2H2O=^=2H2t+。2t,分解mol水，可产生mol氏和mol。2,结合

■解答该题。

MVmNA

10.（2015•全国卷II,10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为\0NA

B.lLmol-Li的NaHCCh溶液中HCO3■和CO歹的离子数之和为NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为

D.235g核素2^U发生裂变反应：2谡U+Jnq-鹏r+或Xe+lOAn,净产生的中子"n）数为10NA

答案C

解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol,根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共

价键总数为IINA,错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，ILmol-L-i的NaHCCh

溶液中HCO晨CO歹和H2cCh粒子数之和为错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合

价只有+1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为INA,正确；D项，235g

核素璃U即1mol2/U,发生裂变反应时净产生的中子数为9NA,错误。

B组

1.（2018•荆州质检）刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.molFe在mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为NA

B.mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为NA

C.64g的SO2与足量的。2充分反应后可得到NA个SO3分子

D.标准状况下，L四氯化碳含有的分子数目为NA

答案B

解析molFe在mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为NA,A项错误；乙烷和丙

烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故mol该混合物含有NA个H原子，B项正确；SO?与。2

的反应为可逆反应，SCh不可能完全反应生成SCh,故得到SCh分子数小于NA,C项错误；

标准状况下，四氯化碳为液体，LCCL）的物质的量远大于mol,故所含分子数目远大于NA,

D项错误。

2.（2019•宜昌质检）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.g乙醇含有的C—H键数为NA

6

B.2gD2,O含有的质子数和中子数均为M

C.每生成1mol02,转移的电子数一定为4NA

D.标准状况下，LNO与LCh充分反应，产物分子数为NA

答案B

解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，g乙醇的物质的量为mol,错误；B项，1

个D2I6O分子中含有质子数和中子数都是10,相对分子质量为20,2gD2i6。物质的量为

mol,正确；C项，过氧化物中氧的化合价是一1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子

为2mol,错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子

数小于NA,错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

B.Lmo卜L-NaHS04溶液中含有的HS04数目少于NA

C.标准状况下，LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为NA

D.标准状况下，LNH3和HC1的混合气体中的分子数为M

答案A

解析30gNO和30gsiCh中含有的氧原子数均为Imol,A项正确；NaHSCU溶液中不存在

HSOI,B项错误：N+3H晨*,2NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HC1反应生成

22催化刑

NH4C1,不存在二者的混合气体，D项错误。

4.（2018•河南八市第二次测评）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.20gD2O中含有的中子数为8NA

B.LNO2与足量的水充分反应后，生成NA个NO分子

C.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为M

D.3mol单质Fe完全燃烧转变为FesCM,失去8M个电子

答案D

解析20gD2。中含有的中子数为一约且一;X10以010「=10心，A项错误；未指明气体所

20g-moF1

处状况，B项错误；NaHCCh固体中不存在COM,C项错误；3moi单质Fe在氧气中完全转

变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价，失去8刈个电子，D项正确。

5.（2018・广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（）

A.lmol乙烯分子中含有的共价键数为4NA

B.标准状况下，gNO,和N2O4的混合气体中原子数为NA

C.mo卜Li的硫酸溶液中含H'的数目为N