2024年高中化学会考试题及答案解析 (一)

1.下列说法不正确的是

A.道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要

贡献

D,我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-

或医学奖

【答案】B

【详解】A.道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原

子之父”的美誉，故A正确；

B.门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的

顺序依次排列，故B错误；

C.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要

贡献，打破了西方的垄断，故C正确；

D.我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-

或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确；

故选：Bo

2.下列仪器为容量瓶的是

、

I-I-3

-la

_=3

B_=

=

=_

_=

=

=_

1_=3

_=

=

=_

(=

【答案】C

【详解】A.图中为试管，故A不选；

B.图中为量筒，故B不选；

C,图为容量瓶，故C选；

D.图中为漏斗，故D不选；

故选C

3.下列关于化学与职业的表述不正确的是

A.科技考古研究人员依靠自身丰富的经验来断定文物的精确年代

B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员

C.水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员

D.金属材料研究机构的测试工程师可以通过化学检测仪器或化学检测方法来确定不锈钢的

等级

【答案】A

【详解】A.科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，放射

性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的大体年代，不能确定精确年代，

A错误；

B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，通过化

学研究解决问题，B正确；

C.水质检验员利用化学分析仪器对水中的so：、cr＞微生物、有机物等进行检测和分

析，是专业技术人员，c正确；

D.不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通

过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等

级，D正确。

故选Ao

4.中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理

的是

A.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，

爆炸时发生氧化还原反应

B.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原

C.西汉时期的（淮南万毕术）中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为FeO

【答案】D

【详解】A.黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时黑火药

发生燃烧爆炸，发生氧化还原反应，故A不选；

B.冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C=^Zn+3COf,还原剂是C,锌元素被还原，

故B不选；

C.”曾青得铁，则化为铜”所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于置换反

应，故C不选：

D.《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为Fe3O4,故D

选;

故选D。

5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.高铁酸钠（NazFeCU）是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理

B.维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收

C.碳酸钙、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦剂

D.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为+1价

【答案】D

【详解】A.高铁酸钠（NazFeOQ中铁的化合价为+6,具有强氧化性，能够杀菌消毒，并

且还原产物为Fe3+还能水解生成氢氧化铁胶体，均可用于净水，故A正确；

B.人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反应，维生素C具有还原性，能防止亚

铁离子发生氧化，则维生素C可以促进人体铁元素的吸收，故B正确；

C.碳酸钙、二氧化硅不溶于水，无毒，可作牙膏中的摩擦剂，能减少牙齿的磨损，故C

正确；

D.氢化钠与水发生归中反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，但氢化钠（NaH）中Na元

素化合价+1,则H元素化合价为-1,故D错误；

故选D。

6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A.H+的物质的量B.溶质的质量分数

C.溶质的质量D.溶质的物质的量

【答案】D

ri

【分析】根据c="进行分析。

【详解】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=M可知溶质的物质的量相等，

A.若酸为二元酸，则H+的物质的量不相等，A项错误；

B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；

C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；

D.根据c="可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正

确。

答案选D。

7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.FeCbC.CuClD.NaCl

【答案】C

【详解】A.H2与C12反应可直接化合得到HC1,A不符合题意;

B.Fe与Cb直接化合得到FeCb,B不符合题意；

C.Cu与CI2直接化合得到CuCb,不能得到CuCLC符合题意；

D.CL与Na反应可直接化合得到NaCl,D不符合题意；

故答案为：Co

8.石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨（结构如图）。下列说法错误的是

A.石墨烯是一种单质

B.石墨烯由碳原子构成

C.石墨烯与金刚石、石墨互同素异形体

D.石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质

【答案】D

【详解】A.石墨烯是碳元素组成的纯净物，属于碳单质，故A正确；

B.石墨由碳原子构成，所以石墨烯也是由碳原子构成，故B正确；

C.石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C正确；

D.电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选D。

9.雷雨天闪电时空气中有03生成。下列说法中，正确的是

A.。2和。3互为同位素

B.02和O3的相互转化是物理变化

C.在相同的温度和压强下，等体积的02和03含有相同的分子数

D.等物质的量的02和。3含有相同的质子数

【答案】C

【详解】A.同一元素形成的不同单质互为同素异形体，02和03互为同素异形体，故A错

误；

B.02和03互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；

C.在相同温度和压强下，等体积的02和03物质的量相同，含有相同的分子数，故C正

确；

D.等物质的量的。2和03含有的质子数为之比为16：24=2：3,故D错误;

答案为c。

10.下列实验装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.洗气时导管长进短出，图中进气方向不合理，故A错误；

B.Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气可使硫酸亚铁与NaOH

接触，图中装置可较长时间观察到有Fe(OH)2生成，故B正确；

C.观察K的焰色反应需透过蓝色的钻玻璃，不能直接观察，故C错误；

D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸

氢钠，故D错误；

故选：B„

11.下列离子方程式中，正确的是

+

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O-

2++

B.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

+

C.向澄清石灰水中清加稀硝酸：H+OH=H2O

D.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH=Mg(OH)2i+SO

【答案】C

【详解】A.氯气溶于水的离子方程式为：CI2+H2OH++C1+HC1O,故A错误；

B.向氯化钙溶液中通入CO2气体，二者不反应，无法书写离子方程式，故B错误；

+

C.向澄清石灰水中清加稀硝酸，离子方程式为：H+OH=H20,故C正确；

2+

D.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，离子方程式为：Mg+2OH=Mg(OH)2I,故D

错误；

故选C

12.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装

袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是

A.4℃,lOlkPa时，18mL水的物质的量为1mol

B.宇航员喝茶时注入的2moi氏0的摩尔质量是36

C.1molH2O中含有3mol电子

D.标况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L

【答案】A

IP/mLx18mL

【详解】A.4℃,lOlkPa时，18mL水的物质的量为：~:—=lmoL故A正

18g/mol

确；

B.水的摩尔质量为18g/mol,与物质的量无关，故B错误；

C.lmolH2O中含有lOmol电子，故C错误；

D.标况下水的液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；

故选A。

13.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量1-的溶液：NO］、Cl、Fe3+、H+

B.强酸性透明溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl\SOt

C.0.1molL」Fe2(SO4)3溶液：Ba2+>Na+、NO］、C「

D.滴入酚献后呈红色的溶液中：Ca2\Na\NO；,HCO；

【答案】B

【详解】A.NO「I、H+之间发生氧化还原反应，Fe3+能够氧化「，不能大量共存，故A

错误；

B.Fe2\Mg2+、ChSO>、H+之间不反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故B正确；

C.Ba2\SO〉之间反应生成硫酸钢沉淀，在0」0101心*2岔04)3溶液中不能大量共存，

故C错误；

D.滴入酚献后呈红色的溶液呈碱性，Ca2\OH、HCO］之间反应生成碳酸钙沉淀，在碱

性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B。

14.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是

选项实验操作现象结论

将一个干燥的地堪加热，切取一块绿豆

剧烈反应，发出淡黄色钠与氧气在加热条件下生

A大的钠，迅速投入热土甘烟中，待熔化后

火焰，生成淡黄色固体成过氧化钠

撤掉酒精灯

将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气

B有色的鲜花不褪色干燥的氯气没有漂白性

瓶中，盖上玻璃片

在某未知溶液中加入几滴氯水后，再加

C溶液变红未知溶液一定含有Fe2+

入硫氟化钾溶液

把绿豆大的钠放入盛有水的烧杯中，向反应后溶液显碱性，钠与

D溶液变红

水中滴入几滴酚酸水能够剧烈反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.钠燃烧生成过氧化钠，则剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，故

A正确；

B.氯气与水反应生成的HC1O可使鲜花褪色，有色的鲜花褪色，故B错误；

C.氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后

加氯水检验亚铁离子，故C错误；

D.钠与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴入几滴酚酸，溶液变红，现象不能证明剧烈

反应，故D错误；

故选：A„

15.金属锦（Ce是地壳中含量最高的稀土元素。关于车市的有关化合物及H2O2的转化关系如

图所示，下列说法正确的是

A.该反应历程的总反应为：H2O2=H2O+O2t

+3+

B.过程①的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O

C.过程②中，每有lmolCe3+参加反应时转移的电子数为3.01X1023

D.还原性：CeO2>H2O2

【答案】B

CeO2

【详解】A.由图可知，二氧化铀是反应的催化剂，反应历程的总反应为2H2。2^=

2H2O+O2T，故A错误；

B.由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下，二氧化铀与过氧化氢溶液反应生成正三

价铀离子、氧气和水，反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2f+4H20,故B正

确；

C.由图可知，过程②发生的反应为碱性条件下，正三价车市离子与过氧化氢溶液反应生成

二氧化铀和水，反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6OJT=CeO2+4H2。，反应中每有Imol正

三价车市离子参加反应时转移的电子数为6.02X1023,故C错误；

D.由图可知，过程①中过氧化氢将CeCh还原，则过氧化氢还原性强于CeOz,故D错

误；

故选B。

第n卷（非选择题，共55分）

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16.1.请用所学化学知识回答下列生活中的问题：

（1）“老面”蒸馒头时常用Na2cCh调节酸度而不用NaHCCh,其原因是等质量的Na2cO3

与NaHCCh分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H+的物质的量更多。

H.下图是某“84消毒液”的产品说明。

84消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

质量分数：25%

密度：1.19g/cm3

（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L（保留2位有效数字）。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请写出相关离子方程式______o

（4）配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，配制稀硫酸除了要使

用量筒、烧杯、玻璃棒外还需要使用的仪器有o

（5）在其它操作都正确的情况下，下列操作对所配溶液浓度无影响的是o（填序

号）。

①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶

②稀释后的H2s04溶液立即转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶底部有少量蒸储水

④定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线

【答案】⑴Na2c03

(2)4.0(3)H++C1CT=HC1O

(4)500mL容量瓶、胶头滴管

(5)③⑥

【小问1详解】

I.卞艮据Na2co3+2HCl=2NaCl+CC>2f+H2O、NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2t+H2O可知，设二者

1gcl,

质量均为1g,Na£O3与NaH83消耗的氢离子分别为4嬴X2=QW/、

lg1,

T—v―；=则消耗H+的物质的量更多的是Na2co3,故答案为：Na2co3；

84g/mol84

【小问2详解】

1000/?zL/Lx25%义1.19g/mol

该“84消毒液”的物质的量浓度约为:^4.0mol/L,故

74.5g/mol

答案为：4.0；

【小问3详解】

依据强酸制备弱酸可知，稀硫酸与次氯酸钠反应生成硫酸钠和次氯酸，离子方程式为：

H++C1O=HC1O,故答案为：H++C1O=HC1O；

【小问4详解】

配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀、装瓶贴标签等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制

480mL2.3mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴

管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

【小问5详解】

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度

偏高，故不选；

②未等稀释后的H2s04溶液冷却到室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓

度偏高，故不选；

③转移前，容量瓶底部有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液

浓度无影响，故选；

④定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的

量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度无影响，故选；

故答案为③⑥。

17.印刷电路产生的废腐蚀液中含有大量CuCL、FeCb和FeCb,为了减少污染并变废为

宝，化学工作者计划从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCb溶液。作为腐

蚀液原料循环使用。请根据以下流程图，回答下列问题：

回答下列问题：

（1）试剂a为（填化学式），试剂b为（填名称），操作I、II的名称

,试剂a过量的原因为0

（2）已知试剂c为一种气体，c为（填化学式），滤液Z和试剂c发生反应的离子

方程式为o

（3）实验室制备c的化学方程式为o

（4）检验溶液W中阳离子的操作方法为。

【答案】⑴①.Fe②.稀盐酸③.过滤④.使CuCb、FeCb反应完全

（2）①.CL②.2Fe2++Cb=2Fe3++2C厂

A

（3）MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12t+2H2O

（4）取少量溶液W于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液W中有Fe3+

【分析】废腐蚀液中含有大量CuCb、FeCb和FeCb,由流程可知，加过量Fe与氯化铁、

氯化铜反应，试剂a为Fe,则滤液X为FeCb,滤渣Y中含Fe、Cu,加过量试剂b为稀盐

酸，过滤得到金属Cu,滤液Z中含FeCb、HCL为不引人杂质，将铁的化合物全部转化

为FeCb溶液，则气体c为氯气，据此分析解题即可。

【小问1详解】

废腐蚀液中含有大量CuCb、FeCb和FeCb,加过量Fe与氯化铁、氯化铜反应，得到滤渣

Y中含Fe、Cu,加过量稀盐酸，过滤得到金属Cu,故答案为：Fe；稀盐酸；过滤；将

CuCh和FeCh反应生成Cu和FeCh；

【小问2详解】

由题干可知，要将铁的化合物全部转化为FeCb溶液，所以FeCL需要被氧化为FeCb,选

2+3+

氯气为氧化剂，发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「故答案为：Ch；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

【小问3详解】

A

实验室制备Cb用MnCh和浓盐酸在加热条件下反应，反应方程式为MnCh+4HCl（浓）=

A

MnCb+CLt+2H2O,故答案为：MnC）2+4HCl（浓）=MnCb+C12t+2H2。；

【小问4详解】

溶液W为FeCb,检验其阳离子可以用KSCN溶液，故答案为：取少量溶液W于试管中，

加入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液W中有Fe3+。

18.食品添加剂可以改善食品色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖

上的营养和美味。请回答下列问题：

I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配

方食品等。

（l）Ca2+的结构示意图为。中子数为18的P,其核素符号为。

（2）下列说法中正确的是o

A.热稳定性；H2O>NH3>PH3

B.碱性：KOH>Al（OH）3>Ca（OH）2

C.酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3

D.还原性：O2<S2<P3

n.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子

序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的

原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，

B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：

（3）F元素在元素周期表中的位置为。

（4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为o

（5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为o

（6）B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）。

（7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子

方程式为o

(2)AD

(3)第三周期第VIIA族

(4)Na1[：0：H]-(5)离子键、共价键(或非极性共价键)

••

(6)O2->Na+>Al3+

(7)A1(OH)3+OH=AIO；+2H2O

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素

原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为0元素；C元素

的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为

Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B(氧)、E元素的原子最

外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为C1。据此解答。

【小问1详解】

Ca2+离子核外电子数为18,由里到外各层电子数依次为2、8、8,结构示意图为

质量数为18+15=33,其核素符号为故答案

P;

A.元素非金属性越强,其氢化物越稳定，元素非金属性：0>N>P,故热稳定性；H2O>

NH3>PH3,故A正确;

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Ca>Al,故碱性:

KOH>Ca(OH)2>A1(OH)3,故B错误；

C.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：OSi,故酸性：

H2cO3>H2siCh,故C错误；

D.元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O>S>P,故还原性:

02-<S2-<P3_,故D正确；

故答案为AD；

【小问3详解】

由分析可知，A为H、B为0、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl,C1元素在元素周期表

中的位置为第三周期第VHA族，故答案为：第三周期第VHA族；

【小问4详解】

由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH,其电子式为菁Na1：6：H「，故答案

••

为：Na*［：O：Hr;

••

【小问5详解】

氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2,钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧

根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；

【小问6详解】

B、C、D对应简单离子分别为。2一、Na+、AF+,三者电子层结构相同，核电荷数越大，离

子半径越小，半径由大到小的顺序为O2->Na+>AF+,故答案为：02->Na+>AF+；

【小问7详解】

D元素最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH,二

者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O：+2H2O,故答案

为：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2。。

19.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在

呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

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