2023-2024学年日照市九年级化学第一学期期末统考模拟试题（含解析）

2023-2024学年日照市九年级化学第一学期期末统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列实验操作错误的是

2.下列家庭小实验，不能成功的是：

A.用过滤的方法把硬水变成软水

B.用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢

C.用肥皂水鉴别硬水和软水

D.用2B铅笔芯做导电性实验

3.下列化学方程式书写完全正确，且属于分解反应的是

A.Cu2（OH）1CO3=2CuO+CO2↑+H2O

占燃

B.CH4+2O2^CO2+2H2O

C.2KCIO3=2KC1+3O2↑

D.CO2+H2O=H2CO3

4.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）

A.单质：金刚石、液氧、钢B.氧化物：水、二氧化碳、铁锈

C.合金：硬铝、青铜、焊锡D.化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜

5.下列说法不正确的是（）

A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

B.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化

C.可以用水来区别NaoH固体和NH,NO、固体

D.饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓

6.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）

A.化学计量数a与b之和一定等于C与d之和

B.若取XgA和XgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.该反应一定是氧化反应

7.铜是一种常见的金属材料。下列有关说法正确的是（）

A.铜作导线是因为铜的导电性最强

B.铜有延展性，可以拉成丝

C.黄铜（铜锌合金）是一种化合物

D.铜比黄铜强度更高，更耐腐蚀

8.去年12月5日以来，中国北方大部分城市进入了“雾霾”模式，对居民的健康产生了极大危害，政府采取多种措施

遏制雾霾天气的发生，保护人们赖以生存的环境。以下做法符合环保理念的是

A.工厂废气通过加高烟囱排放B.露天焚烧农作物秸秆以提高土壤肥力

C.把煤直接燃烧为居民供暖D.采取步行、骑自行车等低碳方式出行

9.为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将醋酸和水滴加到相应

的位置。下列说法正确的是（）

1234

L弋・|乂二氧化

醴酸水铁丝碳

A.图中1、2、3会变红，4不变色

B.该实验证明CO2能与石蕊反应生成红色物质

C.该实验说明CO2能溶于水

D.该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强

10.如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（）

Oc

ON

・O

A.化学反应前后元素化合价均不变

B.化学反应中分子可分，原子不可分

C.化学反应前后，原子的种类和数日不变

催化剂

D.该反应的化学方程式为2NO+2CO^=N2+2CC)2

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.正确书写下列化学用语，并完成相应填空。

(1)3个钠离子；

2个亚铁离子；

氧化铁中氧显-2价；

4个氮分子;

氨气;

(2)能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是;

(3)食盐的主要成份是;

(4)白磷在空气中燃烧的化学方程式是；该反应的基本类型是o

(5)将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.在实验室用如图装置制取气体：

(1)实验室用高锈酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选用的装置组合是,反应的化学方程式是：.

(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生装置为,用澄清石灰水检验二氧化碳的化学反应方程式是

(3)实验室用加热氯化钱和氢氧化钙两种固体混合物制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制

取并收集氨气的装置是。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.利用下列提供的仪器装置回答问题：

ABCDEFGH

①仪器名称：A为

②小丽用双氧水和二氧化锌制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为,该反应的化学方

程式为,若使用装置G收集氧气，氧气应从（填“a”或"b”）端通入。

③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有（填写一套即可），反应的化学方程

式为.

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是,反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固

液无法分离，原因可能为（写出一种即可）；

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到O∙lmol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为（根据化学方程式计算）。

14.“实验创新”又一化学核心素养。

用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：

（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是

（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；

（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是

b

经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。

请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是

△

（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g,则生成二氧化碳的质量是一

（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化

学反应方程式

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.实验室测定某不纯的FeSO4（只含少量CUSO4杂质）纯度。称取16克固体配成水溶液，再将足量的铁粉加入溶

液中充分反应后（铁粉只与CUSo4反应）过滤，干燥，测得金属质量增重了0.04g。

请回答下列问题：

（1）FeS（‰由____元素组成，其中硫原子与氧原子的个数比为»

（2）CUSO4的相对分子质量是,其中铜元素的质量百分数是»

（3）计算原固体中FeSθ4的质量百分含量？（写出计算过程）

16.芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质

量的关系如图所示。求：

♦生成氧气的质蚩/g

°ι00加入稀硫酸的质量g

⑴恰好完全反应时生成氢气的质量是

⑵计算原23g混合物中铜的质量分数。（结果保留一位小数）

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解析】A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的

气密性好，选项错误；

B.蒸发结晶时，蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3,蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而

使液体飞溅，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热利用余热蒸干，选项正确；

C.量取液体时应先倾倒至接近刻度线，读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视

读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；

D.测定溶液PH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，然后和标准比色卡比较，读取pH,

选项正确。

故选A。

2、A

【解析】A、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的

方法分离不出，错误；B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、

二氧化碳，正确；C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；

D、2B铅笔芯中主要含石墨，石墨有导电性，正确。故选A。

3、A

【详解】A、该方程式书写正确，且该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应，故正确；

占燃

B、CH4+2O2-CO2+2H2O,该反应书写正确，但是该反应不符合分解反应一变多的特征，不属于分解反应，

故错误；

力口执

C、该反应书写错误，应改为2KCIO,—2KCl+3O,f,故错误；

MnO2

D、CO2+H2O=H2CO3,该反应书写正确，但该反应的特征是多变一，属于化合反应，故错误；

故选：Ao

【点睛】

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；

t和I的标注是否正确。

4、C

【解析】A、金刚石、液氧都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，钢是铁的合金，属于混合物，选项A错误；

B、水、二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，还

含有其它成分，属于混合物，选项B错误；

C、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬铝、青铜、焊锡属于合金，选项C

正确；

D、氯化钠、硫酸铜属于化合物，天然气属于混合物，选项D错误。故选C。

5、D

【分析】根据浓盐酸的挥发性、乳化、物质溶于水热量变化、饱和溶液进行分析。

【详解】A、浓盐酸有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，不符合题意；

B、用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化，说法正确，不符合题意；

C、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸核溶于水温度降低，可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体，不符合题意；

D、没有指明温度，饱和的氯化钠溶液不一定比不饱和氯化钠溶液浓，符合题意。

故选D。

6,B

【分析】质量守恒定律是参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于C

与d之和，故A不正确；

B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1,若取XgA和XgB反应，生

成C和D的质量总和不一定是2xg,故B正确；

C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C

和D的质量比，故C不正确；

D、氧化反应是物质与氧气的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。故选B。

7、B

【详解】A、银是导电性最强的金属，铜作导线是因为铜具有较强导电性且价格比银便宜，故A错；

B、铜有延展性，可以拉成丝，故B正确；

C、黄铜中含有铜和锌两种金属，属于混合物，故C错；

D、黄铜比铜的硬度大，强度更高，故D错。

故选：B0

8、D

【详解】A、加高烟囱并不能减少废气的排放量，故错；

B、焚烧秸秆容易产生大量的污染物，故错；

C、把煤直接燃烧会产生大量的废气和粉尘，污染空气，故错；

D、采取步行、骑自行车等低碳方式出行，可减少由于车辆运行排放的尾气量，故正确。

故选D。

9、D

【详解】A、醋酸能使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液

变红色，干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，因此1、3处变红色，2、4处不变色，该选项说法不正确；

B、该实验证明二氧化碳与石蕊反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳不能与石蕊反应生成红色物质，该选项说

法不正确；

C、该实验说明CO2能与水反应生成酸性物质，不能说明CO2能溶于水，该选项说法不正确；

D、该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强，该选项说法正确。

故选：D。

【点睛】

二氧化碳能和水反应生成碳酸，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。

10、A

催化剂

【详解】A.该化学反应为：2NO+2CO^=N2+2CO2,化学反应前后氮元素、碳元素化合价均改变，故A错误;

B.化学反应中分子可分，原子不可分，这是化学变化的实质，故B正确；

C.根据质量守恒定律的，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；

催化剂

D.该反应的化学方程式为2NO+2CO^=N2+2CO2,故D正确；

故选A.

【点睛】

在化学反应前后，元素种类、数目不变，物质的总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类，物质的种

类一定改变，元素的化合价可能改变，分子的数目可能改变。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

2点燃

+2+

11、3Na2FeFe,634N2HeO2NaCI4P+5O22P2O5化合反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O

【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，

带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。

钠离子对应的化合价为+1价，所以3个钠离子写为3Na+;

亚铁离子对应的化合价为+2价，所以2个亚铁离子写为2Fe2+:

氧化铁中的氧显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

_-2

因此标成Fe,Ch；

分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氮分子写成4N2；氮气是由原子构成的单质，

故写成He,

(2)能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是氧气，写成02。

(3)食盐的主要成份是氯化钠，写成NaCL

占燃

(4)白磷在空气中燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，因此化学反应方程式为4P+5θ2a2P2O5,该反应符合

，，多变一”的特点，属于化合反应。

(5)将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学反应方

程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2Oo

【点睛】

要注意用化学用语进行书写，并要注意书写的规范。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、AE2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2tBCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2OAD

【详解】(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选用的装

置组合是AE,高铳酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：

2KMnO4=^=^=K2MnO4+MnO2+O2t；

(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的

发生装置为B,二氧化碳和氢氧化钙反应生成和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2Oi

(3)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，且极易溶于水，所以实验室制取并收集

氨气的装置是ADo

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

MnO

13、锥形瓶分液漏斗2H2O2N9，H2O+ChTaABCECaCO3+2Hd=CaCl2+H2O+CO2↑能

控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g

【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；

②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可

以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2Hz0zMnO2

2H2O+O2t;装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，

即由a端通入；

③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，

故选固液不加热型装置，可以选ABCE(或ADE)；反应方程式为CaCo3+2HCI=CaCl2+CO21+上0;

④H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止(随开随用，随关随停)；反应一段时间后关闭

活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；

⑤设生成0.Imol的铜需要氢气的量为X

H2+CUO∆CU+H2O

11

X0.Imol

ɪ=-----求得x=0.Imol

XOJmol

所以生成氢气的质量为0.1molX21=0.2g

moɪ

14、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Ocdb增大了气体与液体的接触

面积，使气体更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

【详解】(1)实验时一定要先通气一会再加热，理由是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

(2)a处是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色，在b处是二氧化碳与澄清石灰

水反应，发生的有关反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O»

(3)尾气中含有有毒的一氧化碳，若用如图装置收集与处理尾气，是集气瓶收集尾气，尾气进入，将水排出，水的密

度大于尾气的密度，所以水由d端排出，正确的导管接口连接顺序是cdb；两种吸收设计中图2较图1的最大优点是

增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收；

(4)若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g,设生成二氧化碳的质量是心

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2反应前后固体的差量

160112132160-112

X1.6g

132_X

而屋πr说KUg

(5)a处发生