元素周期律（课时1） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章第二节

元素周期律（课时1）元素性质的周期性变化规律一、元素性质的周期性变化规律(1)、核外电子排布的周期性变化：1、元素原子结构的周期性变化3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

1231218188821—8周期性（2）、原子半径的周期性变化（阅读教材101—102页）总结：1、同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径越小如：r(Na)>r(S)2、同一主族元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大如：r(Na)>r(Li)、r(Cl)>r(F)

3、稀有气体原子半径与相邻的同周期原子半径比较，突然增大。★原子半径随原子序数的变化呈周期性变化影响原子半径大小的因素①电子层数②原子序数③核外电子数电子层数越多，原子半径越大电子层数相同时，看原子序数电子层数和原子序数都相同时最主要因素次要因素原子序数越大，原子半径越小核外电子数越大，原子半径越大(1)、对于同种元素：①阳离子半径<原子半径；阴离子半径>原子半径微粒半径大小比较规律1、原子半径：2、离子半径：(1)、同一周期，核电荷数越大，原子半径越小。(2)、同一主族，核电荷数越大，原子半径越大。如：r(K+)<r(K)、r(Cl-)>r(Cl)

②同一短周期中,阳离子的半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。(2)、电子层结构相同的离子：

①核电荷数越大，离子半径越小。（阴前阳后）如O2->

F->

Na+>

Mg2+>

Al3+；S2-

>

Cl-

>

K+>

Ca2+②若同一元素形成几种不同价态的阳离子,主要看价态的高低。高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径。如

Fe3+＜Fe2+（3）不同周期不同主族的原子半径：电子层越多半径越大，核电荷数越大半径越小如P＞S＞N＞O练习：下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+B.S2-、

O2-、

F-C.Al

、Si、PD.K、Na、LiA下列粒子半径大小比较正确的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C.Na+＜Mg2+＜Al3+＜S2-D.Cs＜Rb＜K＜NaB(1)元素主要化合价:阅读课本P101-1022、元素性质的周期性变化：原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10O、F除外★元素化合价随原子序数的变化呈周期性变化常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中：（O、F除外），

最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：(非金属元素）

︱最高正价︱

+︱最低负价︱=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；稀有气体元素为零（以第三周期为例）实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热沸腾溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式（2）、元素金属性和非金属性的周期性变化Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应

，放出氢气。与冷水反应

,与沸水反应

。与酸反应

,都放出氢气。与酸反应

，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金属性逐渐

。剧烈慢较快

强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈14Si15P16S17Cl最高价最高价氧化物最高价氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强

高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期元素性质递变规律：（从左到右）

元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

元素的性质（原子半径、主要化合价、金属和非金属性）随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。3、元素周期律：

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强FCs原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性

）②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性

）④金属单质之间的置换（金属性

的置换金属性

的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性

）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性

）越强越强强弱越强越强①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性

）

③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性

）④非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性

）越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断二、元素周期表和元素周期律的应用

1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映决定反映决定反映阅读：课本P104—P105练习：1、下列递变情况的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C

2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断的是

A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z错误

A3、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是__________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD9、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各组物质的性质变化正确的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．稳定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔点Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。12、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－C．A－的还原性大于B－

D．A的氧化性大于B原子序数

周期性

获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。BD13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O714、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）原子半径按X、Y、Z依次增大阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强氢化物的稳定性