金属的腐蚀与防护 课后练习 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3金属的腐蚀与防护课后练习高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是A．Al的表面易形成致密的氧化膜B．生铁含碳量高，熔点比纯铁低C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属2．下列各种变化是因为构成原电池的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．金属表面涂漆以阻止金属被氧化C．红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质D．钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀3．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池4．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊5．下列有关电池的说法不正确的是A．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极保护起来B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可以把化学能转化为电能D．铅酸蓄电池中，是负极6．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体B．铝形成的致密氧化膜具有较好的耐腐蚀性，但是不能用铝制品长期盛放腌制食品C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，不能以任何形式的化合物存在7．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．将铁闸门与铜相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆8．下列事实与电化学腐蚀无关的是A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜铝电线一般不连接起来作导线D．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀9．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极D．含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075mol10．下列关于电化学的知识说法正确的是A．为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌B．工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠C．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生D．钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为：Fe-3e-=Fe3+11．用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如下图所示，下列说法不正确的是A．铁铆钉作负极被锈蚀B．铁失去电子通过水膜传递给O2C．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D．铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O12．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅B．北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即外加电流法D．我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用13．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C．脱氧过程中铁发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL14．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的分析中，正确的是A．炭粉做原电池负极B．铁粉发生还原反应C．负极的电极反应为：D．铁元素的变化为：15．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．①>②>③>⑤>④ B．⑤>①>③>②>④C．⑤>①>②>③>④ D．①>⑤>③>④>②16．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是A．图1：外加电流法中被保护的设备为阴极B．图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性C．图3：暖宝贴利用了电化学原理D．图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能17．下图是家庭煤气(液化石油气)灶的部件说明图，下列说法正确的是

A．煤气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀B．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼C．灶脚由螺钉和外层电木组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用D．煤气(液化石油气)灶改烧天然气时，应减小天然气的进入量或增大空气进入量18．按下图所示进行实验，经数天后可推知A．烧杯的液面会下降(不考虑挥发) B．在试管中会收集到氢气C．在试管中会收集到氧气 D．试管中的溶液呈酸性19．下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体激光笔照射B除去氯化铵溶液中的氯化铁加NaOH溶液调节pHC证明氧化性：将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中D验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没A．A B．B C．C D．D20．将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示。下列说法正确的是A．该铁块仅发生化学腐蚀 B．镀层金属的活泼性比铁弱C．铁块上发生的电极反应式为： D．电子由镀层金属流向铁块21．下列说法正确的是A．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．铅蓄电池正极电极方程式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×102322．下列说法不正确的是A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、苯重C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极D．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生23．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是A．铜比锡青铜更易腐蚀B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀24．下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是A． B． C． D．25．下列说法不正确的是A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀C．在使用的燃煤中加入适量，可减少及温室气体的排放D．选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂二、填空题26．依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。(1)把的装置叫做电解池。(2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子的过程。(3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。(4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为和。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、、电化学保护法，其中电化学保护法包括和。27．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空：(1)①已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于(选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”。)图1插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部，发生电化学腐蚀就越(选填“轻微”、“严重”)。②该实验说明因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时负极的电极反应式。(2)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。该组实验的目的：研究电解质种类、酸碱性等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。(已知：起始时两管内液面相平)选填(“A”“B”“C”)A．左高右低B．左低右高C．相平溶液X浓硫酸浓盐酸极稀硫酸液面情况(3)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)；①K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合。②为减缓铁的腐蚀，应只闭合，该防护法称为。③只闭合K3，石墨电极附近的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。28．I.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铜片上的电极反应式为，电流由(填“铁片”或“铜片”)流向。(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算导线中流过的电子的物质的量为mol。II.金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)图2的B中的Sn为极，Sn极附近溶液的酸性(填增强、减弱或不变)。(2)图2的C中被腐蚀的金属是。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。III.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：(1)写出该氢氧燃料电池的正极电极反应式。(2)电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A正确；B．合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B正确；C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C错误；D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确；故答案选C。2．D【详解】A．铝直接被氧气氧化，没有构成原电池，故A不选；B．金属表面涂漆防腐，没有构成原电池，故B不选；C．红热的铁丝与水接触直接反应生成四氧化三铁，没有构成原电池，故C不选；D．在潮湿的空气里，钢铁中的铁和少量碳形成了无数微小的原电池，加快了腐蚀，故D可选；故选D。3．A【详解】A．酸雨后钢铁所处环境酸性较强，发生析氢腐蚀，盐液显中心，铁锅发生吸氧腐蚀，A正确；B．锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，Zn为负极，Fe被保护起来，B错误；C．与电源正极相连后，钢闸门上发生氧化反应，加速腐蚀，钢闸门应与电源负极相连，C错误；D．锂离子电池可以充电，为二次电池，D错误；综上所述答案为A。4．C【详解】A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误；B．在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误；C．铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确；D．汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误；故选C。5．D【详解】A．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极保护起来，阴极发生得电子的还原反应，钢铁被保护，故A正确；B．手机上用的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，故B正确；C．甲醇燃料电池为原电池的原理，可以把化学能转化为电能，故C正确；D．铅酸蓄电池中，Pb为负极，是正极，故D错误；故选D。6．B【详解】A．Na2O2很难分解，在空气中久置后能和水、二氧化碳等反应最终生成碳酸钠固体而显白色，而不是由于其分解了，故A错误；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，不能用铝制容器来盛放腌制食品，故B正确；C．电热水器用镁棒形成了原电池，镁做负极被腐蚀，内胆做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．稀有气体性质不是绝对稳定，也能和某些物质如氟气等反应，故D错误；故选B。7．C【详解】A．衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；B．在自行车钢圈上镀上一层铬，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故B不选；C．将铁闸门与铜相连时，铁作负极而加速被腐蚀，故C选；D．给铁栅栏表面涂上一层油漆，外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；答案选C。【点睛】注意从能否形成原电池和电解池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀。注意了解金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。8．A【详解】A．光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A符合题意；B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；C．铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C不符合题意；D．镀锡的铁皮，破损后可以形成原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。9．D【详解】A．脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，A错误；B．脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，铁做原电池负极，C错误；D．含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3mol电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的-2价，O2~4e-，则0.075mol氧气可以得到0.3mol电子，故最多能吸收氧气0.075mol，D正确。故选D。10．A【详解】A．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等，这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气接触而生锈，故A正确；B．工业上用电解熔融NaCl制金属钠，电解饱和食盐水得不到金属钠，故B错误；C．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以H2主要在Cu电极产生，故C错误；D．钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；答案选A。11．B【分析】用铁铆钉固定铜板，会形成原电池，根据图示可知，发生的是吸氧腐蚀，铁做负极失去电子，氧气在正极上得电子，据此分析。【详解】A.铁铜原电池中，铁更活泼，故做负极被腐蚀，故A正确；B.电子不能在电解质溶液中传递，即不是通过水膜传递给氧气的，故B错误；C.氧气在正极上得电子，电极方程式为O2+4e-+2H2O==4OH-，故C正确；D.铁钉做负极被腐蚀，电极方程式为Fe−2e−=Fe2+，Fe2+接下来与OH−反应生成Fe(OH)2：Fe2++2OH−=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈，反应为2Fe(OH)3=Fe2O3⋅xH2O+(3−x)H2O，即铁钉变化过程为FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，故D正确；故选：B。12．C【详解】A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅而不是二氧化硅，A错误；B．电解池是将电能转化为化学能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，故北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用原电池的原理提供电能，B错误；C．水库的钢闸门与电源负极相连作阴极以防止其生锈，该法即外加电流的阴极保护法，C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，D错误；故答案为：C。13．C【详解】A．脱氧过程发生氧化还原反应，为放热反应，故A错误；B．铁易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；C．铁作负极、C作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D．没有说明气体所处的温度和压强，不能计算吸收氧气的体积，故D错误；故选C。14．D【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。【详解】A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；B．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误；C．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故C错误；D．脱氧过程中铁元素的变化为铁发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成含水的氧化铁，故D正确；故选D。15．B【分析】铁被腐蚀的速度：电解池腐蚀（作阳极）＞原电池（铁作负极）＞化学腐蚀＞化学保护＞牺牲阳极保护法（铁作正极）＞外加电源保护法（铁作阴极）；【详解】①为原电池，铁作负极，被腐蚀；②为原电池，铁作正极，被保护；③化学腐蚀；④电解池，铁阴极，被保护；⑤电解池，铁作阳极，被腐蚀；铁被腐蚀的速度：⑤>①>③>②>④；故答案为：B。16．B【详解】A．图1：外加电流法中被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极，故A正确；B．图2：“84”消毒液能杀菌消毒，是因为其水溶液中次氯酸具有强氧化性，故B错误；C．图3：暖宝贴主要成分是黑色的铁粉，放热原理是铁和氧气、水共同作用，形成原电池，发生缓慢氧化产生热量，故C正确；D．图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能，使金属熔化，故D正确；故选B。17．C【详解】A．高温下铁被氧气氧化，发生化学腐蚀，A错误；B．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝生成的致密氧化膜阻止了铝合金继续与氧气反应，B错误；C．电木隔绝了螺钉与空气的接触，起到了防止金属腐蚀的作用，C正确；D．改液化石油气为天然气作燃料，液化石油气主要成分是丙烷和丁烷等，天然气的主要成分是甲烷，等体积的甲烷与丙烷、丁烷相比，消耗的氧气少，故改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大天然气的进入量，D错误；故选C。18．B【详解】自来水具有弱酸性，能与铁发生析氢腐蚀，负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑，则在试管中会收集到氢气，试管的液面下降，烧杯的液面上升，反应后，试管中的溶液呈弱碱性，故选B。19．A【详解】A．利用丁达尔效应可以确定硫的酒精溶液是否为胶体，A正确；B．会引入新的杂质，且铵根离子与氢氧化钠反应，B错误；C．该操作中形成硝酸，不能证明和的氧化性强弱，C错误；D．将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，NaCl溶液显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，D错误。故选A。20．B【详解】A．镀层金属与铁块构成原电池，该铁块发生电化学腐蚀，故A错误；

B．由图示可知，铁被腐蚀，镀层金属作正极，镀层金属的活泼性比铁弱，故B正确；C．铁被腐蚀，铁作负极，铁块上发生的电极反应式为，故C错误；

D．铁作负极、镀层金属作正极，电子由铁块流向镀层金属，故D错误；选B。21．C【详解】A．工业上电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液为含铜离子的盐溶液，故A错误；B．地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池，钢铁作负极，铜块作正极，钢铁管道的腐蚀速率加快，故B错误；C．铅蓄电池正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量不能按此数据进行计算，故D错误；故选C。22．C【详解】A．化学电源是是一种能将化学能直接转变成电能的装置，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等，故A正确；B．铅酸蓄电池的缺点是比能量（单位重量所蓄电能）低，十分苯重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，故B正确；C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，故C错误；D．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也快得多，故D正确；故选C。23．B【详解】A．锡青铜中锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确；B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B错误；C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；D．青铜是铜锡合金，在潮湿的环境下形成原电池，锡做负极，铜做正极，故生成Cu2(OH)3Cl是电化学腐蚀的过程，故D正确；故选：B。24．C【详解】A装置属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B装置未形成闭合回路与A装置一样属于化学腐蚀，腐蚀较慢；C装置中构成原电池，属于电化学腐蚀，其中铁比铜活泼，做原电池的负极，加速铁的腐蚀；D装置构成电解池，属于电化学腐蚀，腐蚀速率最快，但是该装置中铁做阴极，铁电极表面发生还原反应受到保护，铁的腐蚀速率最慢；综上分析可得其中铁被腐蚀速率最大的装置是C装置；故答案选：C。25．C【详解】A．燃料电池和铅蓄电池都利用了氧化还原反应放出的化学能直接转化为电能，属于原电池原理，A项正确；B．锌比铁更加活泼，镀锌的铁表面有划痕时，锌先反应，所以仍比不镀锌的铁更难被腐蚀，B项正确；C．在使用的燃煤中加入适量，可减少排放，C项错误；D．如果采用不同的催化剂，苯酚羟基对位上的氢原子也可以和甲醛进行缩聚，使分子链之间发生交联，生成体型酚醛树脂，D项正确；答案选C。26．(1)电能转化为化学能的装置(2)获得电子变成金属单质(3)直接反应不纯的金属与电解质溶液接触(4)析氢腐蚀吸氧腐蚀在金属表面覆盖层牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法【详解】（1）把电能转化为化学能的装置叫做电解池。（2）金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。（3）金属腐蚀是指金属单质失去电子转化为化合物的过程，而化学腐蚀是指金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。电化学腐蚀是指当不纯的金属与电解质溶液接触时，金属和能导电的杂质形成两个电极，会发生原电池反应，比较活泼的金属作负极，发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫电化学腐蚀。（4）由于条件不同，钢铁的腐蚀可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、在金属表面覆盖层和电化学保护法。其中电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。27．(1)吸氧腐蚀轻微氧气的浓度(2)CBA(3)外加电流的阴极保护法变大【详解】（1）酸性条件下，铁的腐蚀是析氢腐蚀，碱性或中性条件下，铁的腐蚀是吸氧腐蚀，海水的pH约为8.1，呈弱碱性，所以图1的腐蚀过程属于吸氧腐蚀；铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒越靠近水面，蚀越严重，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微；该实验说明氧气的浓度会影响腐蚀的速率；铁做负极，失去