2024届贵州省遵义航天高中高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届贵州省遵义航天高中高一化学第一学期期末联考模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCCh;②Na2cO3;（3）AI（OH）3；@NH4C1；@A1；@AhO3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

2、制取漂白液的化学方程式是：C12+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

3、表中物质的分类正确的是（）

分

碱性氧化酸性氧化

类酸碱

物物

选项

AHC1Na2c。3MgOco2

BHNO3KOHNa20NO

CHC10Ca(0H)2CaOS02

DNaHS04NaOHNa?。？S03

A.AB.BC.CD.D

4、下列离子在水溶液中可与CO3z-大量共存的是（）

A.Ca2+

B.Ba2+

C.Na+

D.H+

5、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量

6、不能与氢氧化钠溶液反应的是

A.铝B.氧化铝C.偏铝酸钠D.氯化铝

7、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光电池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，8g02含有4NA个电子

B.ILO.lmoM?的氨水中有NA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2（h,失去2NA个电子

9、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）

A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2

C.温室效应——CO2D.室内空气污染——N2

10、下列说法正确的是

A.2mol-L'KCl溶液与1mol-L1K2s。4溶液等体积混合后，c（K+）为2mol-L1

B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g

C.50mLimol[TNaCl溶液与100mL0.5mol-LTNaCl溶液中所含的C「物质的量浓度相同

D.把5g胆机（CUSO46H2O）溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

11、下列关于分散系的说法中正确的是（）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C.胶体的分散质粒子的直径为1〜10nm

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

12、已知反应：①C12+2KBr=2KCl+Brz,②KCIO3+6HC1=3C12+KC1+3H20,③2KBr（）3+Cl2=Br2+2KC103,下列

说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.③中当有Imol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.氧化性由强到弱顺序为KBr03>KC103>Cl2>Br2

13、下列溶液分别加水稀释到100mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）

A.20mLImol-L1AICI3B.50mLimol-LT的KC1

C.20mL2moi[T的NH4clD.20mL2moi[T的CaCb

14、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）

A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石

15、0.5molNa2cO3中所含的Na+数约为（）

A.3.01X1023B.6.02x1023c.0.5D.1

16、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是

A.硅B.硫C.氮D.氯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

同詈脸畔F和G的福合府|

瞪0

请回答下列问题：

（1）物质B和D分别为___________________________

（2）MnCh在反应①和②中的作用分别是

（3）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是

18、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A

的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径

最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）X的化学名称为0

（2）B单质的结构式为；E的气态氢化物的电子式为;C与D形成的两种化合物中，其中一种

物质含有两种类型的化学键，分别为,该物质属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最（填“大”或“小”）的元素。

（5）F的单质在反应中常作剂（填“氧化”或“还原”）。

19、某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：

ABC

⑴装置A中发生反应的离子方程式为o

⑵装置B如图中所示正放，则连接A的接口是(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是，其原因___________________________o

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是,然后立刻放入充满氯气的集气瓶

中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为(填“需要”或''不需要”)放，理由

是o

2

20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、A13+、C「、SO4\CCh〉中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减

少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是,肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是

,可通过来进一步确定该离子。

21、I、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量CL,反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)

=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O回答下列问题：

(1)该反应中被氧化的元素是.

(2)氧化性：KMnO4Ch(填或“=”)

(3)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为.

(4)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MlicL+5CLT+8H2。

(5)每生成标准状况下2.24LCb,反应中转移电子的物质的量为.

11、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）&MnC12+C12T+2H20请你根据所学知识回答下列问题:

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：，请你解释其中的原因

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

①NaHCCh与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；

②Na2c03与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；

③A1（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；

④NH4a不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；

⑤A1与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；

⑥ALO3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；

则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，

故合理选项是A。

2、A

【解析】

反应中，化合价升高被氧化，是还原剂，化合价降低被还原，是氧化剂。Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O中，氯元素

的化合价由0变成氯化钠中的T,被还原，变成次氯酸钠中的+1,被氧化，其它元素的化合价没有改变，因此氯气在

反应中既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂各占一半，因此该反应的氧化剂与还原剂之比为1:1,答案为A。

3、C

【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成

盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。

【详解】

A、Na2cO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；

B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；

C、HC1O为酸，Ca(OH”为碱，CaO为碱性氧化物，SO?为酸性氧化物，选项C正确；

D、NaHSOa为盐，不属于酸，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸

等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO」虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。

4、C

【解析】

A.CtV-能与Ca2+反应生成CaCO3,在水溶液中不能大量共存，故A错误；

B.CO32-能与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；

C.CO32-与Na+不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确；

D.CCV-能与H+反应生成CCh和H2O,在水溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，气体，水，弱电解质，不发生氧化还原反应。

5、D

【解析】

水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增

大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18,与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，

与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol,与水的多少无关；故选D。

6、C

【解析】

A.铝能与NaOH溶液反应生成NaAKh和H2,不符合题意，故A不选；

B.氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAKh和H2O,不符合题意，故B不选

C.偏铝酸钠和NaOH溶液不反应，符合题意，故C正确；

D.氯化铝与NaOH溶液反应生成A1(OH)3沉淀和NaCl,不符合题意，故D不选

故答案为Co

7、D

【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，故C错误；

D.二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。

故选D。

8、A

【解析】

A.8gCh为0.25mol,所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4moi的电子，故A正确；

B.氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误；

C.标况下盐酸是液态，故C错误；

D.Imol钠完全反应失去Imol电子，故D错误；

故选Ao

9、D

【解析】

A.SO2可以与H2。反应产生H2so3,H2s03与溶于水中的。2反应产生H2s04,或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三

氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；

B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；

C.CO2>CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；

D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；

故合理选项是Do

10、A

【解析】A、KC1溶液与K2s04溶液中c(K+)均为2moi[T,混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液

中c(K+)为2mol故A正确；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCL该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl

的溶解度不一定为20g,故B错误；C、50mL1mol-L1NaCl溶液与100mL0.5mol-L1NaCl溶液中所含的CP物质

的量浓度分别是：ImoELT和0.5mol・LT,不相同，故C错误；D.5g胆矶溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5gxi60g・mol

r/250g・mori=3.2g,溶液质量分数=七’:}100%=6.4%,故D错误，故选：A„

点睛：本题考查物质的量有关计算、溶解度、物质的量浓度等，解题关键：公式的理解与灵活应用，难点：B、对溶

解度概念的理解。D为易错点。

11,B

【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；

B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；

C.胶体的分散质粒子的直径为1〜100nm,故C错误；

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。

选B。

12、D

【解析】A、置换反应是单质+化合物=单质+化合物，②不是置换反应，故错误；B、CL是还原剂，KBiU是氧化剂,

根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1义2义(5—0)=10mol,故错误；C、氧化剂是KClOs,还原剂是HCL其

中ImolHCl有5moi作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化

产物的氧化性，①中C12>BR,②中KCKVCI2,③中KBrCVKClOs,综上所述有：KBr03>KC103>Cl2>Br2,故正确。

13、D

【解析】

根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl

-)=cxVx各物质中C「的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：

A.lmol/Lx0.02Lx3=0.06mol；

B.1mol/Lx0.05Lxl=0.05mol；

C.2mol/Lx0.02Lx1=0.04mol；

D.2mol/Lx0.02Lx2=0.08mol；

答案选D。

【点睛】

本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断

的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。

14、A

【解析】

硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项A正确。金刚石是C,水晶是SiO2,大理石是CaCO3。

答案选A。

15、B

【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2cCh中含有2个Na+,故0.5molNa2cO3中含有lmoINa+,则个数约为6.02x1()23,故

答案为B。

16、A

【解析】

水泥：主要成分是硅酸三钙3CaO♦SiO2、硅酸二钙2CaO-SiO2和铝酸三钙3CaO-AI2O3等；玻璃：主要成分为

硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSifh还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，

玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、02CL催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液

【解析】

（DB为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为02、CL（或氧气、

氯气）；

⑵反应①为双氧水在二氧化镒作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气的常用

方法，反应中二氧化镒做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；

⑶根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶

液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子,

故答案为铁粉；KSCN溶液。

点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是Mnth,在

中学化学中MnC）2参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不

能判断为高镒酸钾，因为没有加热的反应条件。

18、氨NmNH：S：H离子键、共价键（或离子键、非极性键）离子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单

质可形成分子X,X的水溶液呈碱性，所以X为NH3,A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简

单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的

元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na,则E有3个电子层，最外

层电子数为6,则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是C1元素；C、F两种元素的原子最

外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的

性质解答该题。

【详解】

（DX的化学式为NK,X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；

（2）B单质为N2,N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N=N；E的气态氢化物为H2S,氢原子与硫原子之间形

成1对共用电子对，其电子式为H：S：H；C与D形成的两种化合物为NazO、Na2O2,其中一种物质含有两种类型

的化学键，该物质为Na2O2,含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N三N；H：S：H；离子键、共价键;

离子化合物；

(3)N、O、S三元素中。的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O,故答案为：H2O；

(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为:

大；

(5)F是C1元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。

+2+

19、MnO,+4H+2.C1--Mn+Ckf+2H20a先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使

紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色用用蜗钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不

需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂

【解析】

(1)实验室利用二氧化镒和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化铳、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2+

+2++2+

4H+2CF-Mn+ChT+2H2O,故答案为MnO2+4H+2C1~-Mn+Cl2t+2H2O；

(2)氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接A的导管口是a；

故答案为a；

(3)C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO,盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液

褪色；故答案为先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强

氧化性，使溶液褪色。

(4)进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用用烟钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，

铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为

用用堪钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使

瓶底炸裂。

223+3+-+

20、CO3>SO4-Fe,Al,ClK焰色反应

【解析】

32

有一包粉末可能含有K+、Fe\AF+、Cl\SO4\CO32一中的若干种，现进行以下实验：

取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO3*；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或AF+或