化学（浙江）必修1学案1第一单元第二课时　物质的量

第二课时物质的量

［考试要求］

1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念(b∕b)

2.物质的量、微粒数、质量之间的简单计算(b/c)

3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b/b)

晨背•重点语句

z*-*∖

vI.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为〃，单位为摩尔。

2.阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含的原子数，符号为“，单位为moiτ,

23

尸\Nk近似为6.02×IOmoΓ'o

3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g∙moiτ为单位时，其数

V、值等于相对分子质量或相对原子质量。

4.物质的微粒数、质量与物质的量的关系：苴=M

NKM

rʌ化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。

由向困口物质的量

基础•自主落实

1.物质的量

(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为人物质的量是国际单位制中

的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

［特别提醒］

“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”

或“物质的质量”等。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位,如同米是长度的单位一样。摩尔简称摩，符号为

3.阿伏加德罗常数

(1)概念：JSgc-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为心,其近似为

6.02X1()23InOlτ0

(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与集C-12中所含的原子数

相同。

(3)物质的量5)、阿伏加德罗常数(粉与微粒数(加之间的关系：N=n∙Nz

4.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：M,单位：g»mol-1.

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g∙moiτ为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或

原子)质量。

(3)关系：物质的量5)、物质的质量(血与摩尔质量(助之间存在的关系为

•思考发现

1.1molH,1molH+,1mol压的涵义一样吗？为什么？

提示：涵义不同，尽管都是1mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1mol氢原

子，1mol氢离子，1mol氢分子。

2.阿伏加德罗常数就是6.02X1()23吗？

提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12所含有的原子数，其近似为6.02XIO23

mol，

3.0.5mol压0中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

•系统认知

1.使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1mol0"表示InIol氧原子，“1molOJ'表示Imol氧分子，“1mol0"”

表示1InOl氧离子，而不能说“1mol氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。

2.用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、

原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说ulmol大米”。

3.4指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1molCE含有的

分子数为抽，原子总数为54。

4.涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，0八N2、上等为双原子分子，臭

氧(0。为三原子分子等。

•应用体验

1.下列说法中正确的是(

1molH2中含有6.02X1()23个H

1mol氧含有6.02XUs个O?

C.1molNaCl中含有1mol离子

D.1molH*中含有H+数为4

解析：选DA选项，应为1molH2中含有6.02X10”个压；B选项应为1mol氧气含

有6.02X102个02;C选项未指明离子的种类；D选项正确。

2.下列说法中正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.18g水中含有水分子数为NK

C.Oz的摩尔质量等于其相对分子质量

D.1molCO的质量为28g∙mol-'

解析：选B摩尔质量的单位是g∙mol-）A项错误；18g水的物质的量为ImoL其

分子数为4,B项正确；摩尔质量的单位是g∙moiτ,相对分子质量单位为“1”，二者只

是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g,1molCO的质量为28g,而不是28g∙mol

τ,D项错误。

3.。2、SOz、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）

A.2：4：5B.1：2：3

C.1：1：1D.2：2：3

解析：选C由题意可设Oz、SO2、S03的质量分别为2g、4g、5g,又知a、SO2、SO3

-1,-1-1

的摩尔质量分别为32g∙mol64g∙molx80g∙mol,由®∙M得■n=m∕M,三种

物质的物质的量分别为：2g÷32g∙mol^',

4g÷64g∙mol-',5g÷80g∙mol-',其比值为1：1：1。

睡酶目与物质的量有关的计算

生成

1.物质的量与微粒数、质量之间的关系

计算福一

主要应用注意事项

（公式）

①”有单位：molT

N在〃、A■和“中，已知任意两项可②求A或儿时，概念性问题用

77=一

NK求第三项“；数字性问题用6.02×IO23

InOIT

①在乂A和曲中，已知任意两项可

m"的单位取g∙moiτ时，a的

77=一求第三项

M单位取g

②先求M后求四

①在0、M、4和〃中，已知任意三

Nm项可求第四项与腐•关的问题莫忽视微粒的

元=〃=力

②以〃恒等列代数方程式解答较复组成和种类

杂的问题

［特别提醒］

物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或

已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

(1)推导过程(以H2与反应生成H2O为例)

2½+2½0

质量之比4gɪ32g：36g

计量数之比2：1：2

微粒数之比2：1：2

扩大4倍24："：2Nκ

物质的量之比2mol:1mol:2mol

(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等

于物质的量之比。

(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可

以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。

演练•题组冲关

1.完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量为()

A.1molB.0.10mol

C.0.50molD.0.05mol

解析：选D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2⅛O

2mol1mol

0.10molΛ(H2S04)

1mol×0.10molC”，

z2(H2SO4)=zz=0.05ɪnol0

∆mol

2.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质

量为.

解析：16gA和20gB恰好完全反应生成31.76gD,则由质量守恒定律知，生成C

的质量MC)=I6g+20g—31.76g=4.24g,而生成C的物质的量A(C)=O.04mol,由卬

1

=n•〃得MC)=MC)∕A(C)=4.24g÷0.04mol=106g∙moΓ0

答案：106g∙mol^1

［方法技巧］

摩尔质量的三种计算方法

［X}M=m∕n

1

⑵M=m吊Ine12）,M=Mrg∙mol-

∖,LΛ

⑶后卬（粒子）•4

［三级训练•节节过关］

巩固练

1.下列说法中，正确的是（）

A.物质的量就是物质的数量或质量

B.1mol氢约含有6.02X10“个微粒

C.水的摩尔质量是它的相对分子质量

D.1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子

解析：选D物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A项错误；使用物质的量时必

须指明微粒的种类（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等），B项中“氢”指代不明，

错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g∙mol-1,而相对分子质量单位

为“1”，C项错误。

2.（2017•温州市普通高中联考）设4表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（）

A.2.3gNa变成Na+Λ

4个HzSO,与19.6gH3PO,含有相同的氧原子数

C.28gNZ所含的原子数为4

D.我个O2与4个上的质量比为8：1

解析：选BA项，2.3gNa的物质的量为0.1mol

.3g.扁丁=S1molJ*由NafNa+%错误；B项，19.6gH3PO4的物质的量为0.2

/196gʌ

m。IQa…3=°∙2mol,等物质的量的HzSO,与LPO,含有相同的氧原子数，正确；C项，

∖*7OgIuOlJ

1

28gNz的物质的量为1moɪɑɛg!^ol-i=mol）,含24个N原子，错误；D项，4个O2

的质量为32g,ΛS个H2的质量为2g,则其质量比为16：1,错误。

3.下列说法中，正确的是（）

A.KOH的摩尔质量是56g

B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D.氮气的摩尔质量当以g∙molT为单位时在数值上等于它的相对原子质量

解析：选D摩尔质量的单位是g∙moiτ,而不是g,A不正确；碳原子的相对原子质

量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，B不正确；硫原子的质

量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C不正确。

4.用“代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.0.5molAl"含有电子数为4

B.0.2mol上“

C.0.1molN⅛所含的电子数为10巡

D.28gNz和Co的混合物含有的分子数为我

解析：选D0.5molAl"含有5mol电子，即电子数为54，A错误；0.2molH/,B

错误；1molN⅛含10mol电子，故0.1molN⅛所含电子数为质C错误；N和CO的摩尔

质量均为28g∙moΓ1,故28g两者的混合物，其物质的量等于1InoI,D正确。

5.147gH2SO4的物质的量是；0.5molH2SO4的质量是g,其

中含有molH,含有mol0；2molH2SO4中含有硫酸分子数为

个，含氢原子数为个。

mI47R

解析：Λ（HSO）=-^-------⅛=1.5mol；0.5molH2SO4的质量为49g,其中含2X0.5

24Mi9og∙ɪnol

molH；4X0.5mol0；按4”∙”得2molH2SO,中有H2SO4分子数为2molX6.02X10"πioi

T=L204×102∖同理可得氢原子数为2.408XlO24.

答案：1.5mol49121.204×IO242.408XIO24

全面练

1.下列结论中，正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.每摩尔物质都含有4个指定微粒

C.1molH就是指1mol氢

D.18gH2O中含有6.02X10如个原子

解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。ImolH表示1摩尔氢

原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，

也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。1mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，

18gH2O就是1molH2O,一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18gH2O中应

含有3mol原子。

2.（2016•宁波效实中学期中）下列说法中正确的是（）

A.1molH2SO4的质量为98g∙mol^1

B.SO2的摩尔质量为64g∙mol^"

C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等

D.1mol氧的质量为32g

解析：选BA中ImolH2S0,的质量是98g；C中两者数值相等，单位不同；D中ImOl

氧指代不明。

3.下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是（）

A.6.02XIO。?就是阿伏加德罗常数，其符号是回

B.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol

D.0.1mol压中约含有6.02XIO。?个氢分子

解析：选A0.012kgC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是＜6.02XlO23

molT是4的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1molHz中含有的氢分子数为

0.1mol×6.02×1023mol^1=6.02×IO22,D正确。

4.下列说法正确的是（）

A.1mol压的质量是1g

B.1molHCl的质量是36.5g∙InOIT

C.Ck的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.硫酸根离子的摩尔质量是96g∙mol^l

解析：选D1molH2的质量为1mol×2g∙mol-'=2g,A不正确；质量的单位是g,

B不正确；摩尔质量以g∙moiτ为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子

质量，C不正确，D正确。

5.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.水的摩尔质量是18g

B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

解析：选DA项，摩尔质量的单位是g∙molT；B项，摩尔质量的数值取决于物质的

种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以g∙moiτ为单位时数值上才等

于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18g∙moiτ,H2的摩尔

质量为2g∙mol^*,所以D正确。

6.下列有关说法正确的是（）

A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量

C.COz的摩尔质量为44g

D.4的数值约为6.02X1（）23,单位为InOIT

解析：选D作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12,即0.012kgC-12中所含的

原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错误;

摩尔质量的单位为g∙moiτ,C错误。

7.下列说法正确的是（）

A.含4个H的压的物质的量为InIol

B.4个Co和1molNz所含分子数相等

C.A个圈。4和1molH3PO'中所含氢原子的个数比为1:1

4个电子

解析：选B含4个H,即H的物质的量为1mol,则H2的物质的量为0.5mol,A项

错误；4个H2SO,中含有24个H,1molH3POa中含有3M¾个电子，D项错误。

8.用儿表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）

A.2.4gMg变成Mg2+Λ

B.2g压中含有的原子数为4

C.3.OlX10”个Nz中含有的原子数为2Λ{

D.17gNH3中含有的电子数为104

解析：选D2.4gMg的物质的量为0.1mol,而InIOiMg变成Mg?+%A项错误；H2

为双原子分子，2g氢气即1molH2,应含有2nɪolH,原子个数为24，B项错误；Nz为双

原子分子，3.OlX10"个氮分子为o.5mol,其中氮原子为ImOL即所含原子数应为4,C

项错误；17gN⅛的物质的量为1mol,含有的电子数为104,D项正确。

9.填写下列表格：

物质分子数质量物质的量摩尔质量

氧气16g

硫酸3.01×IO23

水2mol

答案:

物质分子数质量物质的量摩尔质量

氧气3.01×IO230.5mol32g∙InoIT

硫酸49g0.5mol98g∙InOlT

水1.204XIO2436g18g∙InoIT

10.在一定条件下，有下列物质：

①8gCH4,②6.02X10”个HCl分子，③2mol02.

按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：

(1)摩尔质量___________________________________________________________；

(2)物质的量__________________________________________________________；

(3)分子数目；

(4)原子数目；

(5)质量______________________________________________________________o

解析：(1)摩尔质量分别是16g∙mol-',36.5g∙mol^',32g∙mol^*,故顺序是①<③<②。

(2)8gCH4的物质的量:

8gU1

A(CH，=-1-1—0.ɔInoL

mch416g∙mol

6.02X1023个HCl分子的物质的量:

NHCl6.02XIO23

23mol,

爪HCD=­N-=6.02×IOmol

故顺序是：①<②<③。

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5mol×5=2.5mol；②中，1mol×2=2mol；③中,

2mol×2=4molo故顺序是②<①<③。

(5)1molHCI的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是①<②<③。

答案：(D①<③<②(2)①〈②〈③(3)①〈②〈③(4)②〈①〈③(5)①〈②<③

提能练

1.下列有关物质的量的说法正确的是()

A.物质的量就是指物质的多少

B.原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述

C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量

D.相同物质的量的SO2和S03中含有的原子数相等

解析：选C物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A

项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，B项错误，C项正

确；等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数相等，但1molSOz中含有3mol原子、1mol

SO3中含有4mol原子，D项错误。

2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()

A.1molOH-的质量是17

B.二氧化碳的摩尔质量是44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

23

D.一个钠原子的质量约为θQ2×ιo23g

解析：选D1molOH-的质量为H（OH-）=A（0IΓ）∙”（OIT）=1mol×17g∙mol^^*=17

g,A项错误；摩尔质量的单位为g∙moiτ,B项错误；摩尔质量的单位为g∙moiτ,而相

对分子质量或相对原子质量的单位为L二者不能建立等式关系，C项错误；ImolNa的质

23

量为23g,故1个钠原子的质量约为§02X10笳g'D项正确。

3.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）

A.0.4molO2

B.4℃时5.4mL水（水的密度为1g∙cm-3）

C.10g岚气

D.6.02X104个硫酸分子

解析：选D将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4℃时水

的密度为1g∙cm—,5.4mL水即5.4g,相当于0.3molH2O;Ne的摩尔质量是20g∙mol

^'10gNe的物质的量为0.5mol；6.02X10”个硫酸分子相当于1BIOlH2SO,分子。

4.下列说法正确的是（）

A.18g水中所含电子的物质的量为10mol

B.N?和CO的摩尔质量相等，都是28

C.H2O中氢和氧的物质的量之比为2:1

D.1molCo2的质量为44g∙mol-1

解析：选A18g水的物质的量为1mol,而1个H2O分子中含有10个电子，1mol

水中含有IOmol电子，A项正确；摩尔质量的单位为g∙moiτ,B项错误；H2O分子中含有

氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，C项错误；质量单位应为g,而不是g∙mor1,

D项错误。

5.相等物质的量的Co和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的0原子数目之比为1：2③它们所

含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数

目之比为7：11

A.①④B.②③

C.④⑤D.全部

解析：选D题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的Co和CO2的分子数目也相同，

①正确；又因CO和CO2分子中的0原子数分别为1和2,相同物质的量的CO和C02,所含

的0原子数目之比为1：2,②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2：3,③正确；相

同物质的量的CO和C02,C原子数目之比也是1:1,④正确；CO和COz分子中电子总数分

别为14和22,相同物质的量的CO和COz电子总数之比为14：22=7：11,⑤正确。

6.下列叙述正确的是（）

①常温常压下，14g由N和Co组成的混合气体含有的原子数目为“②常温常压下,

8gO2含有44个电子③分子总数为4的NOz和COz混合气体中含有氧原子数为24©18

gH2O中含的电子数为IoM

A.①③④B.①②③④

C.①②③D.②③④

解析：选B由于Nz和CO的摩尔质量相等，都为28g∙moiτ,14g混合气体的物质

的量为0.5mol,原子总数为①正确；一个02分子中含16个电子，8gOz中含电子数:

套一⅛×16×Λ=4Λi,②正确；NO,COz分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分

OZg∙mol2

18a

子总数的2倍，③正确；1个HzO分子中含10个电子，则18gHzO中电子数为G——⅛

Iog∙mol

×10×ΛJ=10Λ,④正确。

7.(2016•余姚中学期中)若1gN2中含有X个原子，则阿伏加德罗常数是()

X-nXLl

Aa.-molB.77m°l

Zo14

C.14Xmol_1D.28xmol-1

解析:选C若阿伏加德罗常数为小,根据题意,901g]TX2X4=%得及=窜mol

Zog∙mol∆

-'=14Λ∙mol-'o

8.偏二甲肿(GH8Nz)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动

力。下列叙述正确的是()

A.偏二甲脐(C2⅛N2)的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲肺(CzH8Nz)分子的质量约为60g

1

C.1mol偏二甲朋√C2