2023年中考化学专项基础复习-常见的酸碱盐及化学肥料

2023年中考化学专项基础复习——常见的酸碱盐及化学肥料

一、选择题

1.一些食物的pH如下：

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.5〜4.52.9〜3.36.3〜6.67.6〜8.0

下列说法正确的是（）

A.鸡蛋清和牛奶显酸性

B.苹果汁和葡萄汁显碱性

C.苹果汁比葡萄汁碱性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

2.下列图示的实验操作正确的是（）

3.下列说法错误的是（）

A.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理

B.生活污水对环境污染小，可直接排放

C.排放到空气中的SO2、NCh是形成酸雨的主要物质

D.科学适度施用农药和化肥可减少环境污染

4.下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于复合肥料的是（）

A.K2s04B.Ca（H2Po4）2C.NH4clD.KNOs

5.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地板上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是

（）

A.氢气B.甲烷C.二氧化硫D.二氧化碳

6.下列有关生活中的化学说法正确的是（)

A.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源

B.室内发生火灾，立即打开门窗

C.生活中用过滤的方法降低水的硬度

D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤

7.如下图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话:

这份牛排烹调前

添加了木瓜蛋白课学过的“?”

酶，加速了蛋白能加快反应速率

质分解，肉质才.的原理相似一，

会软嫩！

0

小科叙述中的“？”可能是()

A.加热还原氧化铜时通入足量的氢气

B.将生石灰转变成熟石灰时要加入的水

C.用双氧水制取氧气时加入的硫酸铜溶液

D.验证二氧化碳与水发生反应时用的紫色石蕊溶液

8.有三瓶无色溶液分别是盐酸、石灰水、水，用下列试剂能把它们区分开的是()

A.酚瞅试液B.镁条C.CuO粉末D.石蕊试液

9.镰］(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为LazCh,La(OH)3是不溶于水的碱，而

LaCb、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCb的是

A.La(OH)3和HCIB.LazCh和HCI

C.La和HCID.NaCl和La(OH)3

10.如图表示甲、乙、丙三种物质间的转化关系，表中不符合如图转化关系的组合是()

甲

甲乙丙

ACcoco2

BHO

H202202

CNa2cO3CaCO3co2

DNaOHNaClNaN03

A.AB.BC.CD.D

11.如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质

量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法错误的是（）

稀硫酸稀硫酸

图二

A.曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应

B.当加入的硫酸质量为mig时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种

C.当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量

D.当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量

12.实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成

水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能

是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一

氧化碳，其中判断正确的个数为（）

足量的澄清石灰水

>无浑浊现

气体

少常温下为无色港

点燃

澄清石灰水-------------

H------------3石灰水变浑浊

A.1个B.3个C.4个D.5个

二、非选择题

13.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学

片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

（1）【演示实验】将一定量的稀H2s04加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式：。

（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2s04猜想二：有Na2s04和H2s04

猜想三：有。猜想四：有Na2so4、H2so4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是,理

由是。

（3）【实验探究】

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没

有。

（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCh

溶液、Na2co3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案测溶液pH值滴加Na2c03溶液滴加BaCL溶液

!

fl_BaCh

%

■-NaiCOs「溶液

实验操作•日pH试纸

1

实验现象①试纸变色，比对比色卡，pH<7②有_________产生③产生白色沉淀

实验结论溶液中有H2s04溶液中有H2s04溶液中有H2s04

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（5）【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实

验探究】（2）中存在两处明显不正确，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处不正确：①实验操作

中的不正确是o②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因

是__________________________________________________________________________________________________

（6）【反思与拓展】根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2so4,除以上正确方案外，

下列哪些物质单独使用也能完成该实验？填序号：。

A.铜B.氧化铜

C.紫色石蕊溶液D.硝酸钠溶液

14.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实

验探究。

（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式

（2）（查阅资料）CaCL溶液显中性。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaCh

猜想II：有________________

猜想III：有CaCL和Ca（OH）2

猜想IV：有CaCL、HC1和Ca（OH）2

（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由

是。

（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2cCh溶液

［石蕊CO1!

「溶液J-Na2CO3

而溶液

实验操作BB

实验现象石蕊溶液变蓝溶液变浑浊产生白色沉淀

实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

（评价反思）

①丙组同学认为滴加Na2c03溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2,请你帮

助他们说明原因：。

②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考

虑<>

15.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题：

L利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池

中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小

（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成（填“不变”或“变”）,

因此该变化是。

（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的溶液（填“饱和”或“不饱和

（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数（填“不变”或“变

（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加

NaCl的质量是（计算结果精确到0.1）o

（6）II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题：

上述一系列转化过程中，属于中和反应的是（用化学方程式表示）,

①步骤中加入石灰乳的量应,要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；

丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或"丙

（7）1H.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

写出上述反应带标号的化学方程式：①

②o

（8）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或"化学根据上图试

着写出制取氨气的化学方程式。

（9）操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（10）NH4cl溶液中会电离出自由移动的和（填离子符号），写出NH4Cl的一

种用途。

16.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质.其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、

D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.它们的转化关系如

图所示表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）.请回答：

©

(1)C的化学式是,B的一种用途：.

(2)B—E反应过程中会(填“吸收”或做出“)热量.

(3)写出B-A反应的化学方程式.

17.阅读下面科普短文。

葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种

氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。

某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检

测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60,总酸含量为6.4g/I,含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发

糖度

租酒

精度

图2酒精发耐过程中精度和酒精度变化曲线

以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不

同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵效果越好。

葡萄果醋的醋酸发酵实验结果

温度（℃）时间（天）菌量(g/L)总酸含量（g/dL）

2690.54.92

2890.55.21

309().54.68

3290.54.75

依据文章内容回答下列问题。

（1）玫瑰香葡萄原汁呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有（填序号）。

（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为（填序号）。

a.糖一＞酒精b.酒精一一＞糖

（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件

为。

（5）下列说法正确的是（填序号）。

A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素

B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用

C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.鸡蛋清pH值大于7,显碱性，牛奶pH值小于7,显酸性，故符合题意；

B.苹果汁和葡萄汁的pH值都小于7,显酸性，故不符合题意；

C.苹果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故不符合题意；

D.苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A

错。

B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如

果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，

带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。

C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。

D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据闻气体气味的方法分析

B、根据稀释浓硫酸的方法分析

C、根据测定溶液pH的方法分析

D、根据检查装置气密性的方法分析

3.【答案】B

【解析】【解答】A.废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水源，故

应分类回收处理，故做法正确，不符合题意；

B.生活污水应集中处理后再排放，防止造成水污染，故做法错误，符合题意；

C.二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质，形成酸雨，故做法正确，不符合题意；

D.科学适度施用化肥和农药，可以提高农作物的产量，减少环境污染，故做法正确，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，进行分析。

B、生活污水先处理达标后再排放。

C、根据酸雨的来源，进行分析。

D、合理使用农药和化肥，减少环境污染。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.K2s04含有植物所需的钾元素，属于钾肥；

B.Ca(H2PoR含有植物所需的磷元素，属于磷肥；

C.NH4cl含有植物所需的氮元素，属于氮肥；

D.KN03含有植物所需的钾、氮元素，属于复合肥。

故答案为：D。

【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为

复合肥料。

5.【答案】D

【解析】【解答】厕所用清洁剂中含有盐酸，稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。

故答案为：D。

【分析】根据大理石主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，A符合题意；

B、室内发生火灾，立即打开门窗会因空气流通造成火势蔓延，B不符合题意；

C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，C不符合题意；

D、氢氧化钠能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性和碱性，不能用于中和酸性土壤改良土壤结构，

农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化石燃料是不可再生的分析

B、根据促进燃烧的方法分析

C、根据硬软水的转化方法分析

D、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析

7.【答案】C

【解析】【解答】小科叙述中的“？”要加快物质的反应速率，

A、氢气还原氧化铜不需要加快反应速率。A答案错误；

B、生石灰与水反应很快能生成熟石灰，不需要加快反应速率。B答案错误；

C、双氧水制氧气时加入硫酸铜溶液，硫酸铜溶液能加快反应速率。C答案正确；

D、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不需要加快反应速率。D答案错误；

故答案为：Co

【分析】根据催化剂的定义分析。在化学反应里能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，而本

身的质量和化学性质在反应前后(反应过程中会改变)都没有发生变化的物质叫做催化剂。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、无色酚酥溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、水和石灰水分别显酸

性、中性、碱性，使酚酥溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，

不符合题意。

B、镁条和盐酸反应产生氢气，有气泡产生，但镁和石灰水、水都不反应，无明显现象，不能鉴别，不符

合题意。

C、CuO粉末可以和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝，但CuO粉末和石灰水、水都不反应，无明显

现象，不能鉴别，不符合题意。

D、石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，盐酸、水和石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石

蕊试液分别显示红色、紫色、蓝色，可以鉴别，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据盐酸为酸性溶液、石灰水为碱性溶液、水为中性分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.La(OH)3和HC1可发生中和反应，生成盐和水，所以可生成LaCb,此项符合题意。

B.HC1可与金属氧化物LazCh反应生成LaCb和水，此项符合题意。

C.La的活动性比锌更强，可与HC1反应生成盐和水。此项符合题意。

D.La(OH)3不溶于水，无法和NaCl直接反应。此项不符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据复分解反应条件分析，复分解反应生成物中要有气体或水或沉淀。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、甲为C,乙为CO,丙为CO2,C完全燃烧可以生成CCh,C不完全燃烧可以生成

co；CO燃烧可以生成CO2；CO2与c在高温条件下反应可以生成co,符合甲、乙、丙三种物质间的

转化关系，故A不符合题意；

B、甲为H2O2,乙为H2。，丙为02,H2O2分解生成H2。和02；H?0通电分解可生成02；02与H2反应

可生成HzO,符合甲、乙、丙三种物质间的转化关系，故B不符合题意；

C、甲为Na2co3,乙为CaCCh,丙为CO2,Na2cCh与盐酸反应可生成CCh,Na2cCh与CaCL反应可以生

成CaCCh；CaCO3高温煨烧或者与稀盐酸反应均可生成C02;CO2与Ca(OH)2反应可以生成CaCO3,符合

甲、乙、丙三种物质间的转化关系，故C不符合题意；

D、甲为NaOH,乙为NaCl,丙为NaNCh,NaNCh无法转化为NaCI,不符合甲、乙、丙三种物质间的转

化关系，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】本题考查常见物质的转化和推断，根据题干要求，结合物质间的化学性质，把各选项的物质一

一代入图示中，看能否实现图中转化关系进行分析解答。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成

各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去

生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质

量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反

应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A不符合题意。

B、由图像可知，当加入的硫酸质量为mig时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为

H2s。4+CuO=CuSO4+H20,假设mi为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应

生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+42S04=FeS04+H2T，98g

硫酸完全反应，需要铁为56g,剩余铁为80g-56g=24g,将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生

成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为工

Fe+CUSO4=FeSO4+Cu

56160

由24gx

56一24g

160x

XZ68.6gV160g,则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B符合题意。

C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g,根据

化学方程式可知，反应的铁的质量为56g,生成硫酸亚铁质量为152g,设56g氧化铜与硫酸反应生成硫

酸铜质量为y

CuO+H2sO4=C11SO4,+”2。

80160

56gy

80_5.6g

160^^-

y=112g<152g,当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，

故C不符合题意；

D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧

杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总

和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙

烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应及反应时的质量变化，结合质量守恒定律进行解答分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点

燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种

情况都有可能。故答案为：Do

【分析】混合据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明原气体中一定没有二氧化碳气体；根据气体

点燃后，得到的产物是得到无色液体(水)和能使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)，根据质量守恒

定律，可知，有水生成，证明原气体中含有氢元素，有二氧化碳生成，证明原气体中有碳元素，说明该

气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。

13.【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2sO4、NaOH；猜想四##四；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存

(3)氢氧化钠或NaOH

(4)气泡

(5)将pH试纸直接伸入溶液中；氯化钢和硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钢白色沉淀，滴入氯化钢溶

液，产生白色沉淀，不能说明含硫酸

(6)B；C

【解析】【解答】学生板演：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

假设猜想：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠

过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：有Na2so4和

NaOH；

氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，故猜想四是错误的；

实验探究：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴

CuS04溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡；

评价反思：（1）①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，防止污染溶液，应

用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照；

②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸、硫酸钠均能与氯化钢反应生成白色沉淀，故滴加氯化

钢溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液中一定存在硫酸；

反思与拓展：A、铜与稀硫酸不反应，无明显现象，无法验证硫酸的存在，不正确；

B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可以验证，正确；

C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果溶液变红，说明含硫酸，正确；

D、硝酸钠和硫酸不反应，无法验证硫酸的存在，不正确。

故答案为：BCo

【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；

（2）根据反应后溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余，但能反应的物质不能同时存在分析；

（3）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；

（4）根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳分析；

（5）根据pH试纸的使用方法，氯化钢和硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钢白色沉淀分析；

（6）根据酸的化学性质分析。

14.【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O

（2）CaCb和HC1

（3）盐酸和氢氧化钙不能共存

（4）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；反应物是否有剩余或反应物的量

【解析】【解答】［演示实验］

氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

［猜想与假设］

稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化

钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；所以溶液中的溶质可能是：

猜想I：只有CaCb；猜想II：有CaCh和HC1；猜想III：有CaCh和Ca（0H）2；猜想W：有CaCb、HC1

和Ca(OH)2；因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，二者不能共存，所以猜想IV不合理，理由是：

盐酸和氢氧化钙不能共存；

［评价反思］

①氢氧化钙、氯化钙都可以和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加Na2cCh溶液产生白色沉淀，

并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；

②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余或反应物

的量。

【分析】(1)根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；

(2)根据反应后生成物及反应物的剩余情况做出猜想分析；

(3)根据盐酸和氢氧化钙能反应不能共存分析；

(4)根据碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀分析。

15.【答案】(1)不变

(2)不变；物理变化

(3)饱和

(4)不变

(5)17.5g

(6)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；过量；蒸发；丙

高温4

(7)CaCO-i-CaO+C02T；2NaHCO3：Na2CO3+H2O+C02?

一定条件

(8)物理；N2+3H2-2NH3

(9)过滤；漏斗

(10)C「；化肥，氮肥

【解析】【解答】I.根据海水提取粗盐的过程可知：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，

在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，水的质量减小，蒸发池中氯化钠的质量不变。(2)在蒸发池中，

经过风吹日哂使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成不变，因此该变化是物理变化。(3)在结晶池中，继

续风吹日晒，有晶体析出，海水就会变为食盐的饱和溶液。(4)析出粗盐后，母液仍然为氯化钠的饱和

溶液，母液中氯化钠的溶质质量分数不变。(5)设将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质

量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是x,则有：吗篇誉xx100%=20%解得

JLuuyI人

x=17.5g故将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加

NaCl的质量是17.5g。II.根据海水制镁的流程图可知：一系列转化过程中，属于中和反应的是氢氧化镁

与盐酸的反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①步骤中

加入石灰乳的量应过量，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是过滤。②通过分析比较三种设

想，丙的设想最经济合理。因为与甲相比，卤水是海水蒸发浓缩所得，镁离子浓度大，更有利于富集，

与乙比较，不需要加热，直接用太阳光晒，节约能源，所以丙最经济合理。in.根据“侯氏制碱法”的模拟

流程可知：（7）①为碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温

CaCO3^CaO4-C02?；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

2NaHCO3：Na2CO3+H2O+C02I。（8）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化。根据

—,定条件

上图可知用氮气和氢气在一定条件下制取氨气，反应的化学方程式为N2+3%-'2NH3o（9）操

作a分离固体和液体，操作的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（10）N