2023-2024学年上海杨浦实验学校 高三化学联考试题含解析

2023年上海杨浦实验学校高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnC12+5C12+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量

之比为（）

A.1：8B.8：1C.1：5D.5：1

参考答案：

C

略

2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（lr）元素的原子核外电子数恰好相

191

等，因此称为“钺星计划已知钺的一种同位素是11lr,则其核内的中子数是（）

A.77B.114C.191D.268

参考答案：

B

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

专题：原子组成与结构专题.

分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算.

解答：解：对i%71r来说，质子数是77,质量数是191,则中子数为191-77=114,

故选B.

点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的

"量”的关系即可解答.

3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子

序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.0、P、ClD.C、Al、

P

参考答案:

C

略

4.物质X（口）和物质Y（O）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反

应的描述，下列反应方程式正确的是（）

A.3X+8Y—►X3Y8

B.X+2Y-XY2

C.3X+6Y-X3Y6

D.3X+8Y-3XY2+2Y

参考答案：

B

略

5.下列说法正确的是（）

A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族

B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料

C.因为等浓度的HI和HC1的酸性：HI>HC1,所以非金属性：I>C1

D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

参考答案：

A

A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副

族、1个第VJD族和1个。族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材

料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金

属性：I<C1,C错误；D.在周期表中与IIA相邻的是IA和niB族，D错误，答案选A。

6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A.卤素单质从F?到:L,颜色加深，熔沸点升高

B.卤族元素从C1到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C.卤族元素从F到I,HX水溶液酸性增强

D.卤素单质氧化性F2>C12>Br2>12，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的

卤素从它的盐溶液中置换出来

参考答案：

D

略

7.下列叙述正确的是（）

A.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

B.等物质的量的氢氧根离子（OH）与羟基（一OH）所含电子数相等

C.常温常压下28gCO与22.4L02所含分子数相等

D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

参考答案：

A

略

8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll"的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下将22.4LHC1气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：

D

略

9,发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭.该火箭的主要燃

料是偏二甲肺（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并

释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的

是（）

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在此反应中N2O4作还原剂

D.R的分子式为C2H8N2

参考答案：

C

【考点】氧化还原反应.

【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还

原剂，据此判断；

B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；

C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；

D、根据原子守恒判断偏二甲肿分子式.

【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，

反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；

B、偏二甲朋和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温

气体，推动火箭飞行，故B正确；

C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肺中所含元素化合价一定有升高,

故偏二甲月井作还原剂，故C错误；

D、根据原子守恒可知，偏二甲股的分子式为C2H8弗，故D正确；

故选C.

10.某粒子质量数为19,中子数为10,电子数为10,则它的化学符号最合理的是

()

1919C.29ioFD.29K+

A.9F-B.I0Ne19

参考答案：

A

略

11.银氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断，此电池

放电时，负极上发生反应的物质是

A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.也和NiO(OH)

参考答案：

C

12.

已知反应A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)在某段时间以A的浓度变化表示的化学反

应速率为1mol•L•mint则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为

_1_1

A.v(B)=1.5mol•L•minB.v(B)=3

mol•L1•min1

C.v(D)=2mol•L•minD.v(C)=1

-1-1

mol,L,min

参考答案:

B

略

13.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S^=2Na2S+

Na2so3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是()

A.氧化性B.还原性

C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性

参考答案：

D

解析：此反应中只有硫的化合价既升高又降低，D项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫

原子的个数比为1：2。

3

14.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO3-

3

(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO4(aq)+2r(aq)+H2O(l),反应一段时间后测得c(AsO/)为a

mol-L^o下列说法能判断反应达到平衡状态的是

?13

A.c(I)=2amol-LB.v(I)=2v(AsO3')

C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化D.溶液的pH不再变化

参考答案：

D

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓

度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物

理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状

0

3-

【详解】A、当c(ASO4)=amol-L」时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，

此时c(「)=2amol-L1,不能确定是否达到平衡状态，故A错误；

B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(「)

3-

=2v(ASO3),故B错误；

C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsCu3-)/c(F)=l/2是定值不再变化，不

能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；

D、溶液pH不变时，则c(OH」)也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。

15.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质

量仍为ag的是

A.盐

酸

B.CH3C00HC.HN03D.C2H

50H

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是；F装置的烧杯中发生反应的离子方程

式是;B装置中的现象是o

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是o

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是o

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作

方法是o

实验II:反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为CsS。产生Cu2s的

反应为aCu+bH2SO4A.cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a:b=

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液

25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的L恰好与20.00mL0.30moi/L的Na2s2O3溶液反

应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为o(已知2CU2++4I-

22

=2CuI+L,2S2O3-+l2=S4O6-+2r)［注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的

比值］

参考答案：

2

(1)CU+2H2SO4(浓)ACUSO4+SO2T+2H2OSO2+2OH=SO3+H2O白色粉末变蓝

色

(2)D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色

(3)拉起铜丝,关闭Ki、K2

(4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是

否有蓝色出现

(5)5：4

(6)60%

解析：(1)A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2s04(浓)

兽=C11SO4+SO2T+2H2。；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和

2

水，离子反应方程式为SO2+2OH=SO3+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所

以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现

象是：白色粉末变蓝色；

(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判

断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以

证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说

明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；

(3)实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭Ki，K2,

防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

(4)验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现

蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，

出现蓝色溶液证明含有铜离子；

(5)aCu+bH2sCMcCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S

元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6,根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式

A

为5Cu+4H2so4CU2S+3CUSO4+4H2O,所以a：b=5：4；

2+2+2

(6)根据2Cu+4r=2CuI+I2>2s2O32-+I2=S4O6~+2I-得2Cu-I2-2S2O3-,

设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L,

2C/+〜I2〜2S2O32,

2mol2mol

0.025xmol(0.3x0.02)mol

2molL:2mol=0.025xmol-(0.3x0.02)mol

2molx(03*002)mol

x=-0025m。2­=0.24,

则250mL溶液中n(Cu2+)=0.24mol/Lx0.25L=0.06mol,参加反应的n(Cu)

64g

mol=0.1mol,

006md

则硫酸铜的产率=。】molxl00%=60%。

点睛：明确反应原理及基本操作是解本题关键，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原

反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧

化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫

气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，

能使品红溶液褪色；二氧