安徽省黄山市2022届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题

2022届高考模拟试题②常温下，柠檬酸()电离常数：，，。Ksp（Al(OH)3）=1.3×10-33（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为。（3）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈性。（填“酸”、“碱”或“中”）（4）若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀。（写出计算过程）（5）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是。（6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为。（保留四位有效数字）28．（14分）（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如下图所示：已知：H2O（g）=H2O（l）的△H计算如下：△H＝－286kJ·mol－1－（－242kJ·mol－1）＝－44kJ·mol－1。则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为。（2）CO2和M2CO3反应制备MHCO3。某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则CO2(g)的初始压强应大于kPa。（3）CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0将CO2和H2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知：CH3OH的选择性=×100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化剂CZ(Zr-1)T②230℃以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是。③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPaP00.95P00.92P00.90P00.90P0反应I的速率可表示为v=k·P(CO2)·P3(H2)（k为常数），平衡时P（H2O）=0.15P0。则反应在60min时v=（用含P0、k的式子表示）。达平衡时CH3OH的选择性=，反应II的Kc=。35．〖化学——选修3：物质结构与性质〗（15分）元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素（21号-30号），它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。（1）Fe原子核外电子排布式为_________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有_______种。（2）甘氨酸亚铁〖(H2NCH2COO)2Fe〗的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的杂化形式为_______（3）在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是______________________________。（4）已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因_______________________________________________________。（5）Ti能形成化合物〖TiCl(H2O)5〗Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。36．〖化学——选修5：有机化学基础〗（15分）=已知：+(其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)回答下列问题：=（1）B的名称为_____________；C的结构简式为____________；D中官能团的名称是______________。（2）F→G，H→I的反应类型分别为_______________、_______________。（3）E→F的化学方程式是______________________________________________。（4）E的同分异构体中，含有硝基（－NO2）的芳香族化合物共有__________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：_____________________。（5）参照上述部分合成路线和信息，以CH3CHO和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题（每小题只有一个〖答案〗符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213〖答案〗CACDBBD二、非选择题26.（14分）（1）fghabe（2分，写成其他〖答案〗不给分）（2）KClO3＋6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑＋3H2O（2分）（3）NaOH或氢氧化钠溶液（2分，写NaOH、氢氧化钠也得分）（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成（2分）（5）

冷水洗涤（写成洗涤也给分）

（1分）

干燥（1分）（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复

（2分）（2分）27.（15分）（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率（2分）11:4（2分）（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）（3）酸式（1分）酸（2分）（4）没有沉淀产生，因为常温下，Qc=0.1×（10-12）3=10-37<Ksp(Al(OH）3)=1.3×10-33（2分）（5）温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解（2分）（6）n（FeS2）=1000×60%÷120=5mol由4FeS2~4Fe3+~6Fe2+~6FeC6H6O7关系可得m（FeC6H6O7）=7.5×246g=1845g产率=1600÷1845×100%=86.72%（2分）28.（14分）（1）C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH＝+133kJ·mol－1（2分）（2）120（2分）（3）①BD（2分）②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2量增多，故CO2转化率增大；以反应II为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理〖答案〗均可给分）。（2分）③kP04（2分）或33.3%或0.33（2分）0.3（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或〖Ar〗3d64s20（2分，各1分）（2）sp3、sp2（2分，各1分）（3）低于吡咯易形成分子间氢键（2分，各1分）（4）与Cu+相比，Cu2+半径小，所带电荷数多，离子水合能大（2分）（5）6BF（4分，各2分）Ti能形成化合物〖TiCl（H2O）5〗Cl2·H2O，该化合物中Ti3+周围共有6个配位键，6个配体，则其配位数为6，在该化合物中存在〖TiCl（H2O）5〗2+与Cl-之间的离子键，〖TiCl（H2O）5〗2+内部T