南京市2018年高二学业水平测试化学试题

南京市2018年普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题化学试题本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Mg:24Al:27S:32Cu:64Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳的主要材料是A．铝合金 B．铁合金C．铜合金 D．钛合金2．下列应用中，与胶体性质有关的是A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐3．14C与14N具有相同的A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色5．下列物质中，属于共价化合物的是A．C60 B．NaOH C．C2H4 D．MgCl26．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是A．汽油 B．浓硫酸C．高锰酸钾 D．酒精7．某溶液中存在大量的Fe2＋、H＋、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是A．OH¯ B．Ba2＋ C．CO32- D．NH4＋8．工业上可利用“3MnO2+4Aleq\o(=,\s\up8(△))3Mn+2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是A．MnO2被氧化 B．Al2O3是氧化剂 C．Mn失去电子 D．Al是还原剂9．下列对有关物质的分类正确的是A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10．2017年我国首次海域可燃冰（甲烷的结晶水合物）试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是A．陶瓷餐具 B．电脑芯片 C．石英坩埚 D．光导纤维12．下列各组物质互为同分异构体的是A．SO2与SO3 B．CH3CH2OH与CH3COOHC．CH4与CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3与13．下列过程需要吸收能量的是A．冰雪融化 B．浓硫酸溶于水C．木炭燃烧 D．氧化钙和水反应14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3C．水玻璃—CaSiO3 D．葡萄糖—C12H22O1115．下列化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：Na︰eq\o(O,\s\up3(‥),\s\do5(‥))︰eq\o(O,\s\up3(‥),\s\do5(‥))︰NaB．乙酸的结构简式：C2H4O2C．氯离子的结构示意图：++17288D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+＋H＋＋CO32－16．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋＋OH－H2OC．用NaOH溶液吸收少量的氯气：2OH－＋2Cl22Cl－＋2ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO24－BaSO4↓＋2H2O17．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是A B C D18．下列说法正确的是A．氢气的摩尔质量是2gB．常温常压下，1molO2的体积是22.4LC．24gMg与足量盐酸反应，转移电子1molD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目约为6.02×102319．下列实验设计，不能达到实验目的的是A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳B．用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体C．用KSCN溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液D．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气20．下列物质转化通过加成反应能实现的是A．→B．CH2→CH3CH2ClC．CH3COOH→CH3COONaD．CH3CH2OH→CH3CHO21．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是O2H2AO2H2A极B极产物产物电解质B．A极是负极，B极是正极C．电子由B极通过导线流向A极D．该电池的总反应是2H2+O22H2O22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W的最外层电子数之和为17，X与W同族。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强D．Y分别与X、Z形成的化合物都能与水反应23．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4溶液与NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是A．相对分子质量分别为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为2︰3B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4C．在一定条件下CuSO4与NaOH按物质的量之比2︰3反应时，所得产物为Cu6(OH)9SO4D．某种碱式硫酸铜2.270g溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得沉淀1.165g，则x︰y=3︰5

二、非选择题（本题分3题，共31分）24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是_________（填字母）。a．锌 b．钙 c．钾②下列维生素中，能防治坏血病的是_____（填字母）。a．维生素A b．维生素C c．维生素D③下列药物中，能解热镇痛的是______________________________（填字母）。a．氢氧化铝 b．阿司匹林 c．青霉素（2）（5分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。①生铁含碳量比钢的含碳量________________（填“高”或“低”）。②铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生_____________腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可表示为______________________________。③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接______________________________（填“锌块”或“铜块”）。（3）（7分）“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要标志。①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和_____________________。②使用不合格粘合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的____________（填化学式）气体。③大气污染物NO2可用NH3在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式______________________________。④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入ClO2，ClO2的作用是______________________________；工业上用Na2S溶液处理含Hg2+的废水，写出该反应的离子方程式______________________________。B．《有机化学基础》（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是___________（填字母）。a．乙烯 b．乙炔 c．乙烷②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是______________（填字母）。a．苯 b．苯酚 c．苯甲酸③下列有机物中，能发生银镜反应的是_______________（填字母）。a．乙酸乙酯 b．乙醇 c．葡萄糖（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有___________种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是________________；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式_____________________。（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。①高分子聚合物B的结构简式为______________。②A与B反应生成C的反应类型是_____________________。③A可水解成___________________和___________________（写结构简式）。25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。（1）A的化学式为______________。（2）B的电子式为______________。（3）写出反应①的离子方程式：___________________________________________。（4）写出反应②的化学方程式：___________________________________________。26.（10分）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是______________________________、______________________________。（2）从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为______________、____________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为________________________。（4）为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2，2S2O32−+I2=2I－+S4O62−请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。

南京市2018年普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题化学参考答案及评分建议2018.3一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项ACBACBDDACBD题号1314151617181920212223选项ABCDCDDBCBA24．A化学与生活（1）（3分）①a（1分）②b（1分）③b（1分）（2）（5分）①高（1分）②电化学（或吸氧）（1分）4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O（2分）③锌块（1分）（3）（7分）①卫生填埋（1分）②HCHO（1分）③6NO2+8NH3eq\o(,\s\up8(催化剂),△)7N2+12H2O（2分）④杀菌消毒（1分）Hg2++S2-HgS↓(2分)24．B有机化学基础（1）（3分）（每空1分）①b ②a ③c（2）（5分）4（2分）（1分）CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸△（3）①（2分）②酯化（1分）③（2分）CH3COOH（2分）25．（6分（1）Al2S3（1分）（2）H︰eq\o(O,\s\up3(‥),\s\do5(‥))︰H（1分）（3）Al2O3+6H+2Al3++3H2O（2分）（4）2H2O+O2+2SO22H2SO4（2分）26．（10分）（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（答出两点）（2分）（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O（2分）（4）解：n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol（