高三化学一轮高考复习常考题型58沉淀的溶解与生成过程

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：58沉淀的溶解与生成过程注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)有关C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚2．下列说法中，正确的是A．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C．淀粉、纤维素和蔗糖都属于多糖类天然高分子化合物D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH结合OH使沉淀溶解平衡发生移动3．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5．已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×107，Ksp（PbCO3）=1.4×1013，则向浓度均为0.1mol·L1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：16．取1mL0.1mol·L1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L1)：下列说法不正确的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀7．Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的A．NH4Cl B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO48．已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：A．析出固体的质量增加 B．溶液的pH值不变C．溶液中的OH数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小9．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp（Fe(OH)3）=2.6×1039，Ksp（Cr(OH)3）=7.0×1031，Ksp（Zn(OH)2）=1.0×1017，Ksp（Mg(OH)2）=1.8×1011；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+10．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯11．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×1028、6.3×1036、1.6×1052。下列说法正确的是（）A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)=0.001mol•L1时，三种金属离子不能都完全沉淀D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS12．在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下，Ksp=2.2×1020mol3·L3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．513．已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.82×1081.46×10139.04×10291.17×105由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐14．下列说法正确的是（）A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl)增大，Ksp增大B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性D．25℃时，故新生成的AgCl可转化为AgI15．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：难溶电解质ZnSCuSHgSKsp向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀二、填空题（共4题）16．结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：Ⅰ.温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________。(2)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为___________。Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp(Ag2SO4)=___________。(2)某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。17．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常温下，向100mL0.01mol•L1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。①常温下，0.01mol•L1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L1。②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH)=______mol•L1。(2)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至105mol·L1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×1021)18．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________。已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×1011，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×1020。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_____________。[Ksp（AgBr）=5.4×1013，Ksp（AgCl）=2.0×1010]19．已知：25℃时，，，，。（1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为____________。②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为__________。（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。参考答案1．C【详解】略2．D【详解】略3．C【详解】A．蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故A正确；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故C错误；D．石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；故选C。4．C【详解】A选项，同类型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能说AB的溶解度小于CD的溶解度，不同类型难溶电解质不能根据Ksp大小来说溶解度大小，因此A错误；B选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和Ksp均不变，故B错误；C选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；D选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶解平衡正向移动，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移动，不断溶解，但溶解度不变，Ksp不变；Ksp只与温度有关。5．B【详解】A.常温下，Ksp（NiCO3）>Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；B和C.逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp（PbCO3）较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D项正确。故选B。【点睛】当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于第二种物质时，两者的溶解度不一定第一种物质大于第二种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论，NiCO3和PbCO3就是这样的例子。如果一种物质是A2B，另一种物质是AB，若溶度积A2B＞B，溶解度不一定A2B＞B。6．C【分析】利用反应向着更难溶的方向进行分析。【详解】A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。7．A【解析】【分析】根据勒夏特列原理进行分析；【详解】A、加入NH4Cl，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，促使平衡向右进行，Mg(OH)2固体减少，故A符合题意；B、加入NaOH，使c(OH－)增大，平衡向左进行，Mg(OH)2固体质量增多，故B不符合题意；C、加入MgSO4，使c(Mg2＋)增多，平衡向左进行，Mg(OH)2固体质量增多，故C不符合题意；D、加入Na2SO4，对平衡无影响，故D不符合题意。8．B【解析】【详解】A.且向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以导致析出的固体质量增加，故A正确；B.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B错误；C.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，且该反应消耗水，导致溶液的体积减小，所以溶液中氢氧根离子数目减少，故C正确；D.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中钙离子浓度越小，故D正确；故选B。9．A【分析】根据Ksp计算出不同离子形成沉淀所需c(OH)，c(OH)越小，溶液的pH越小。【详解】根据金属离子的浓度和溶度积常数可以知道,四种离子开始沉淀时的OH浓度分别是:c3(OH)×c(Fe3+)=Ksp,所以c3(OH)×0.01=2.6×1039，所以c(OH)=6.38×1013mol/Lc3(OH)×c(Cr3+)=Ksp,所以c3(OH)×0.01=7.0×1031，所以c(OH)=4.12×1010mol/L；c2(OH)×c(Zn2+)=Ksp，所以c2(OH)×0.01=1.0×1017，所以c(OH)=3.16×108mol/L；c2(OH)×c(Mg2+)=Ksp，所以c2(OH)×0.01=1.8×1011，所以c(OH)=4.24×105mol/L；所以当氢氧化物开始沉淀时,铁离子所需溶液的pH最小,所以A选项是正确的；综上所述，本题正确选项A。10．A【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；故答案为A。11．A【详解】A．由、、的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用等可溶性硫化物处理含上述金属离子的废水，故A正确；B．由于，则的溶解度大于的溶解度，故在悬浊液中滴加几滴溶液，不能生成沉淀，故B错误；C．当金属离子均没有完全沉淀时，，Q应小于，而实际上，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误；D．由于溶度积：，则溶解度：，故向含等浓度、、的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为、、，故D错误；故选A。12．D【详解】Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH(aq)，其中，若要生成沉淀，则，故，故，则，因此pH应大于5，故选D。13．B【分析】根据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数分析。【详解】根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。答案选B。14．D【详解】A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；故选D。【点睛】对于结构相同的难溶电解质可以直接比较Ksp大小即可得出溶解度大小；但是对于结构不同的难溶电解质不能直接通过比较Ksp大小来比较溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必须换算成溶解度才能直接比较。15．C【详解】向、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2)=Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案为C。16．101210amol/L1.6×105(molL1)3Cu2+【详解】(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−a×10−b=10−(a+b)=10−12；故答案为：10−12；(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH−)=10−bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−12，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH−)=c水(H+)==；故答案为：10−amol/L；(3)由图象可知，当c(SO)=4×102mol/L时，c(Ag+)=2×102mol/L，则Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×104×4×102=1.6×105(molL1)3，故答案为：1.6×105；(4)金属离子开始沉淀时的pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。17．1×1012c(A)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH)0.005Cu2+6【详解】(1)①根据图甲可知，0.01mol⋅L−1HA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，HA电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则常温下，0.01mol⋅L−1HA溶液中由水电离出的c(H+)==1×10−12mol/L，故答案为：1×10−12