专题03强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题03强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）强碱滴定一元弱酸秒杀思想模型：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示关键点分析①抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA为弱酸粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)②抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)③抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足溶质是NaA和少量的HA，pH=7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)④抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑤抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)经典模型1：常温下，用0.2mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是A．图中x=7B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×105C．a点溶液中：c(R)+c(OH)c(H+)=0.1mol·L1D．b点溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)破解：A．a点完全中和生成强碱弱酸正盐，显示碱性，pH>7，故A错误；B．起点时，Ka=，故B错误；C．根据电荷守恒c(R)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，c(R)+c(OH)c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L，故C正确；D．b点是NaR和NaOH以物质的量之比1：1共存，应该是c(OH)>c(R)，故D错误；答案选C。经典模型2：室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（

）A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×108B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7C．溶液中水的电离程度：b>a>cD．c点溶液中c(Na+)>c(OH)>c(XO32)>c(HXO3)破解：A．b点溶液pH=10时，消耗的V（NaOH）=10.00mL时，NaOH溶液和NaHXO3溶液反应后的溶液为0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室温下Na2XO3溶液中的XO32水解，c（XO32－）=0.05104≈0.05mol·L－1Ka2（H2XO3）===5.0×108，故A正确；B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，NaHXO3与Na2XO3浓度相等，Ka2（H2XO3）==c(H+)=5.0×108，pH>7,故B错误；C．酸抑制水电离，酸中c（H＋）越大其抑制水电离程度越大，碱也抑制水电离，碱中c（OH－）越大其抑制水电离程度越大，a点时溶质为NaHXO3，如HXO3－的电离大于水解，抑制了水的电离，但抑制程度小于c,如HXO3－水解大于电离，则促进水电离，但促进程度小于b，b点溶液pH=10时，消耗的V（NaOH）=10.00mL时，NaOH溶液和NaHXO3溶液反应后的溶液为0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室温下Na2XO3溶液中的XO32－水解，促进水的电离，故溶液中水的电离程度：b＞a，c点是Na2XO3和NaOH物质的量1：1的混合溶液，NaOH为强碱，对水的电离的抑制大于HXO3－对水的电离的抑制，故溶液中水的电离程度：b＞a＞c，故C正确；D．c点是Na2XO3和NaOH物质的量1：1的混合溶液，XO32－离子水解，故有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（XO32－）＞c（HXO3－）＞c（H＋），故D正确；故选B。经典模型3：常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是A．溶液的浓度为B．C．当时，溶液中存在D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b破解：A．据分析溶液的浓度为，A错误；B．消耗CH3COOH溶液20.00mL时二者恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，则常温下，B错误；C．当时，此时溶质为醋酸钠和氢氧化钠且两者物质的量相等，由物料守恒可知，C错误；D．氢氧化钠抑制水的电离，滴入醋酸生成醋酸钠，醋酸钠因水解促进水的电离，在滴定过程中随着醋酸的滴入水的电离程度不断增大，则、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b，D正确；答案选D。能力自测1．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C．x点处的溶液中满足：D．根据y点坐标可以得到2．25℃时，用0.1mol·L1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为105.6B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)3．室温下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是A．可选择酚酞作指示剂B．②点处的溶液中：C．①→③过程中水的电离程度逐渐增大D．当滴至时，4．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)C．水的电离程度：A<D<CD．MOH的电离平衡常数为1×10175．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是A．V1＜20B．Ka（HA）的数量级为10－5C．M点溶液加少量水稀释，增大D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大6．常温下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是已知：常温下，。A．为一元强碱B．点溶液中存在：C．滴定过程中，点水的电离程度最大D．点：7．常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．可选用酚酞作指示剂B．水的电离程度：C．醋酸电离常数的数量级为D．b点溶液中：8．常温下，用的某酸(HA)溶液滴定某碱(BOH)溶液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．B．由图可知，HA可能是强酸，BOH一定是弱碱C．b点所示溶液中，存在D．随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度一直增大9．常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．由题可知为弱酸B．c点时，酸过量C．滴定到b点时，D．滴定到d点时，10．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A．HA的电离度为1.00%B．点③滴定到达终点，可用酚酞作指示剂C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．点①所示溶液中：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)11．常温下，用0.100mol·L1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是已知：。A．a点对应的pH约为11.1B．b点溶液中，C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大D．NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)13．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．滴定时应选甲基橙作指示剂B．水的电离程度：②>③>①C．点②所示溶液中：D．点③所示溶液中：14．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴定过程中pH变化曲线如图(溶液体积近似可以加和)，下列判断正确的是A．从A→C的滴定过程中，水的电离程度先增大，后减小B．在B点时，c(OH)=c(H+)＋c(HR)C．Ka(HR)的数量级为104D．B点时，c(Na+)>c(R)>c(OH)15．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定0.100mol·L1的HNO2溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小B．B点溶液中存在：c(H+)c(OH)>c(NO)c(HNO2)C．C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO2和NaNO2D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×104.516．室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是A．溶液中水的电离程度：a>cB．b点时溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO)C．室温时，Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO)D．d点时溶液中离子浓