（课堂设计）高中化学 第一章 认识化学科学章末训练B（含解析）鲁科版必修1

第一章认识化学科学B级能力卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。答案：D2．300mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与200mL0.3mol·L－1的NaCl溶液的c(Cl－)(氯离子的物质的量浓度)之比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶2解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。答案：A3．下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子解析：NO2的分子数为：eq\f(4.6g,46g·mol－1)×NA＝6.02×1022个，B错误；0.5mol·L－1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6L水所含的分子数并不是9.03×1023个，D错误。答案：A4．下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。答案：A5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为()A.eq\f(M,10Sd)mol·L－1 B.eq\f(10Sd,M)mol·L－1C.eq\f(1000Sd,M100＋S)mol·L－1 D.eq\f(M100＋S,1000Sd)mol·L－1解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C项正确。答案：C6．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量(g)19.78.723.60.4反应后质量(g)待测17.42.03.6下列说法不正确的是()A．物质C一定是化合物B．此反应彻底C．此反应不一定是氧化还原反应D．若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7g、21.6g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1∶2，D正确；由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确；选B。答案：B7．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红 B．先变红后变白C．变白 D．不变解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B。答案：B8．某同学欲用12mol·L－1的浓盐酸配制1mol·L－1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是()A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓盐酸D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低；B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发；C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共26分)9．(12分)实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矾的总质量是________。(2)操作步骤的正确顺序为________________________________________________________________________(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器有________________________________________________________________________。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果________________________________________________________________________。(5)若没有进行④步操作，会使结果________________________________________________________________________。(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的？________________________________________________________________________。解析：(1)绿矾的质量：0．5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g。(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，根据c＝eq\f(n,V)，c偏高。(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。答案：(1)27.8g(2)①②④③⑤(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏高(5)偏低(6)重新按正确的方法进行配制10．(8分)某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C(1)eq\f(N,NA)：________________________________________________________________________；(2)eq\f(M,NA)：________________________________________________________________________；(3)eq\f(m,N)：________________________________________________________________________；(4)eq\f(\f(m,N),\f(1,12)mC)：________________________________________________________________________。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以eq\f(N,NA)表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与12C答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量11．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mol－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl－的物质的量。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝eq\f(1000ρw,M)，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(3.00×40,1000×1.12)＝10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝100mL×10－3L·mL－1×3.00mol·L－1(3)发生的反应为：①H2＋Cl2=2HCl，②HC