2024届广州市高三年级调研测试（零模）化学试卷（原卷）

试卷类型：B

2024届广州市高三年级调研测试

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室

号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应

位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案

信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试

卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目

指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；

不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是

A,杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物

B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物

C.科学家利用重离子加速器合成了新核素2如，2北Th与22Pb互为同位素

D.“北斗三号”导航卫星上锄原子钟的精度国际领先，锄是第IIA族元素

3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素

B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖

C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维

D.能源产业助环保，煤的干储是物理变化

4.化学家舍勒将软镒矿(主要成分是MnCh)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列

装置进行如下实验，能达到预期目的的是

A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液

5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应

C.能与NaHCCh溶液反应生成C02

D.能与浓溟水发生加成反应和取代反应

6.下列劳动项目与所述的化学知调没有关联的是

选项项目化学知识

A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2cCh可与酸反应

B用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性

7.毗咤(CsHsN)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCI)。下列关于

0.01mol-L-lCsHsNHCl水溶液的叙述正确的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀释，pH降低

C.水溶液中：C(CV)=C(C5H5NH+)+C(H+)

++

D.水溶液中：c(Cr)>c(C5H5NH)>c(H)

8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A.a可经催化氧化生成c

0.b既可被氧化，也可被还原

C.d与水反应只生成e

D.“雷雨发庄稼”包括Jcid—e的转化

9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管,

减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是

A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e-=Fe2+

B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐

C.该装置钢铁输水管是电池的正极

D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁

10,将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是

A.Cu与浓硫酸反应，体现H2s04的酸性和氧化性

B.蓝色石蕊试纸变红，说明S02是酸性氧化物

C.品红试纸和酸性KMnCU溶液均褪色，体现S02的还原性

D.Na2s溶液中出现淡黄色浑浊，体现S02的氧化性

11.设刈为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、CL、H2、NaOH等物质，下列说法

正确的是

A.LOmoll-iNaCl溶液中C「数目为M

B.电解生成1molCL理论上转移电子数为2VA

C.标准状况下22.4LH2的质子数为W

D.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2yA

⑵乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)=C2HsOH(g)。下图为乙烯的

平衡转化率与温度、压强的关系[其中忒％0)"9两)=1：1],下列说法正确的是

B.该反应的A/A0

C.M点C2H50H的平衡产率为20%

D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大

化学试题B第3页(共8页)

13.下列陈述I与陈述U均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A常温下Na在空气中被氧化成NajOz金属钠保存在煤油中

装有N0的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深N2O4转化为的反应吸热

B2NO2

C向AlCb溶液中滴加氨水产生Al(0H)3沉淀Al(0H)3加热分解生成A12O3

D将甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键

14.下列反应的方程式书写不正确的是

A.H20(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2Fe=^=Fe2O3+3H：

B.金属钠加入水中：2Na+2HjO=2Na++2OH-+H2T

22

C.Na2cO3溶液处理水垢中的CaSCU：CO3-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4-(aq)

2+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3-+2H=SOz：+Sj+H20

15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2,所含的5种短周期主族元素在

每个周期均有分布，M与E为第VIA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与

E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A元素电负性：Y>E>Z

B简单氢化物沸点：Y>E>M

C.第一电离能：Y>E>X

D.ME、和ME32-的空间结构均为平面三角形

16.我国科学家研发了一种新型Zn-CCh水介质电池，其工作原理如图所示。工作时HzO在

双极膜界面处解离成H+和OH,放电时下列说法不正确的是

双极膜

A.CCh在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

B.正极区溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为Zn+4OH--2e~=Zn(OH)42-

D.每生成Imol甲酸，双极膜处有4molH2O解离

化学试题B第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共56分.

17.（14分）

某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fd+=F/++Agl的平衡常数。

（1）配制FeS04溶液

由FeSCVTHzO固体配制100mL0.040mol-LTFeSO4溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、

玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）验证反应Ag++Fe2+F?++Ag1是可逆反应

实验I：将0.010molLTAg2s。4溶液和0.040mol-LTFeSO4溶液CpH=l）等体积混合,

产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验

操作及现象结论

序号

1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag

3取上层清液，滴加NaCl溶液，产生___________存在Ag+

4取上层清液，滴加___________（填化学式），产生蓝色沉淀存在F/+

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为o

②至少完成表格中实验（选填1、2^3、4）,可证明该反应为可逆反应。

（3）测定反应Agf+Fe^—Fe^+Ag］的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时cCFe2〉），再计算得由c（Ag+）和竹？+）,

进而求算由平衡常数K。

1

实验n：室温下,待实验I中反应达到平衡状态时,取KmL上层清液,用cimol-L-KMnO4

标准溶液滴定Fe2+,达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验

3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为VxmL»

①计算平衡时《Fd+jn,平衡常数长=（用含K6、匕的

计算式表示）。

②若取实验I中的浊液进行实验H,会使测得的平衡常数K值__________（填“偏高”

“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

化学试题B第5页（共8页）

18.(14分)

钱、楮均是重要金属，一种从炼锌矿渣[主要含铁酸楮GeFeQs、铁酸线Ga2(Fe2()4)3、

铁酸锌ZnFezOA回收绿、铸、锌的工艺流程如下：

H2SO4S02HjSNH3NaOH

炼锌矿渣浸还原IT^I一［分离1阮司一Ga(OHh-I碱溶|一［^1—Ga

|FeSC>4溶液ZnSO4溶液

GeS2-*|氧化—|蒸情］―-GeCL姆-GeO2^^*Ge

HC1NaC103残余物

已知:①25七时,Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlOT6,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xl()T7,及晒3320)=1.75x10-5。

②Ga与Al同主族，化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)“酸浸还原”中，GazCFeiO)转化为Ga?+和Fe%该反应的离子方程式为。

(3)“沉铉”所得ZnSCU溶液中Zr?+浓度为O.ZSmol-L-1,25P时，为了提取尽可能多的Ga3+

且避免Ga(OH)3中混入Zn(OH)2沉淀,需要调节溶液pH小于,此时“沉钱”

+

所得滤液中cCNH3H2O)C(NH4)(填““V"或“=”)《

(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为.

(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液，可获得金属Zn,电解后的残余液可返回到

工序循环使用。

(6)“氧化”所得产物经过“蒸储”可获得GeCL(沸点为84七)，“蒸馆”所得残余物主要

含有NaCl和S.

①GeCL的晶体类型是.

②“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(7)Ge晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。

①晶体中与Ge原子距离最近且相等的原子个数为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

坐标，例如图中原子A的坐标为(1,1,0),则原子B的坐标为__________.

22,

化学试题B第6页(共8页)

19.(14分)SO?会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的S02。

(1)该反应体系主要涉及以下反应：

+

S02吸收：ZFe^aq)+2H2。。)+SO2(g)=ZFe^aq)+4H(aq)+SO?-(aq)邢

32++3+

Fef再生：4Fe(aq)+02(g)+4H(aq)=4Fe(aq)+2H2O(1)附

该体系还涉及以下反应：

a)SO2(g)+H2O(1)=H2sCh(aq)Mh

+2

b)2H2SO3(aq)+02(g)=4H(aq)+2SO4-(aq)出

+2

c)2SO2(g)+02(g)+2H20(1)=4H(aq)+2SO4-(aq)AHS

①根据盖斯定律，S02吸收反应的AM=(写出一个代数式即可

②S02中心原子的杂化方式为.

(2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下F/+的氧化量随时间t的变化如图1所示。

①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=。

②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是。

-

b

.

o

日

T

o

一

道

军

鼎

+

%

届

图1图2

(3)F卢会与溶液中的C「形成配合物，影响S02的去除效率。溶液中Fe3f及其与C「形成

的微粒的浓度分数a随lgc(a-)变化的关系如图2所示。

①由图2可知，某盐酸酸化的FeCb溶液中c(CI-)=3moFLT,继续通入少量HC1，

主要发生的离子反应方程式为(已知：暗3=0.5)。

②下列关于图2中M点溶液说法王确的有(填字母).

A,加入少量NaC】固体，平衡时c(C「)不变

B.加入少量NaCl固体，平衡时舞｝?减小

C.加入少量NaOH溶液，平衡时,;譬不变

c(re)・c(Cl)

D,加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小

③当c(C「)V0.1时，FeCb、FeCQ的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存

在下列两个平衡：Fe^+Cr=FeCP+,FeCR++C「=FeCl/。

已知M点FL起始浓度coCFN+Lamol・LT,C「起始浓度co(Cr)=bmol1-1。平衡

时，cfFe^^xmobL-1»c(FeCl2+)=^moI-L-1,c(FeC12+)=2mol,L-1»则x、y、z之间

的关系式为______=a»计算M点c(CI-)=mol-L-*(用含a、b的代数式表示)。