化学平衡图像专题-平衡移动转化率-化学反应速率

化学平衡的图像问题化学平衡的图像问题一．有关化学平衡图像的知识规律：1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）一．有关化学平衡图像的知识规律：1.化学反应速率知识：二．解答化学平衡图像题的一般方法:1、分析图像：一看面：搞清纵、横坐标所代表的意义二看点：看清起点、拐点、交点、终点三看线：看清曲线的变化趋势四看辅助线：等温线还是等压线2：紧扣可逆反应的特征联想规律：（1）反应热效应（正向是吸热还是放热）（2）体积变化（增大还是减小、不变）（3）物质状态（有无固体、纯液体物质）

二．解答化学平衡图像题的一般方法:1、分析图像：将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确判断。3.作判断：4.两个原则（1）先拐先平,数值大。

（2）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确判断。3.作判1、物质的量（浓度）-时间图象tcCABA+2B3C0.30.60.9三、化学平衡图像的类型判断线的变化趋势确定反应物和生成物找出各种组分的变化量确定系数交点、拐点的含义是否可逆1、物质的量（浓度）-时间图象tcCABA+2B2、速率-时间图象（v-t图像）:1、确定t1、t2、t3时刻的操作：注意条件改变的瞬间，正逆反应速率的变化及变化的程度大小根据正逆反应速率的大小判断平衡移动方向2、速率-时间图象（v-t图像）:1、确定t1、t2、t3时例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO2、速率-时间图象（v-t图像）:例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，3.速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VPV(正)V(逆)VTTvv逆v正T1T2看线的变化趋势看V(正)、V(逆)的变化程度注意交点代表平衡点3.速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VPV(正)V(4、含量（转化率）-时间-温度(或压强)图象：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+q先拐先平，数值大；比较平台的高低确定平衡移动方向4、含量（转化率）-时间-温度(或压强)图象：tA的转化率tT1T2A%C%tP1P2•正反应放热•m+n=p+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%C%tP1P2•正反应放热•m+n=p+q•对PA%500℃200℃5、恒温（压）线•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+q定一议二做垂直横轴的辅助线比较PA%500℃200℃5、恒温（压）线•对于反应mA(g)+6、含量-温度（压强）图像：TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

最高（低）点是平衡点

最高点左侧是平衡建立过程，右侧是平衡移动过程6、含量-温度（压强）图像：TC%450℃•正反应放热PA%7、其它类型图像：7、其它类型图像：1．可逆反应X(g)+

Y(g)

2Z(g)；△H＜0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如右图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是

A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂

C.增大了反应体系的压强D.升高了反应的温度D1．可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜2.已知反应：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间tDA.①②B.①③C.②③D.③④2.已知反应：3A(g)+B(g)3.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v~t图像如下图：如下关系正确的为①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧A3.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(4．对可逆反应AB3(g)

A(g)+3B(g)；△H＞0

，下列图象正确的是(图中AB3%为百分含量，V为反应速率，T为温度，t为时间)TBD4．对可逆反应AB3(g)A(g)+3B(g)；△5.2NO＋O22NO2

ΔH=Q

(Ｑ＜0)图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度

的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点C.c点D.d点C看图技巧：图像上的点为平衡点5.2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜6.可逆反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)；△H<0，在一定温度下B%与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）

A、m+n＜pB、n＞pC、x点的状态是v正＞v逆

D、x点比y点的反应速率慢B%压强0XyC、D6.可逆反应mA(s)＋nB(g)pCABAC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小放热7．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。(2)此可逆反应的正反应是______反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_________________________________________ABAC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE8.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示温度时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量XYAB8.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO29.某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：A的转化率n(C)C的平衡体积分数A的转化率p2p1T2T1T2T1T2T1反应温度反应时间n（B）压强反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅱ：2A(g)C(g)反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅳ：

A(g)+B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B.反应Ⅱ：△H《0，T1>T2C.反应Ⅲ：△H>0，T2>T1

或△H《0，T2〈T1D.反应Ⅳ：△H《0，T2>T1BC9.某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学10．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p210．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)=N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO