人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习

人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习液氧由氧分子构成水是由水分子构成的由铜元素组成由钠元素和氯元素组成人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习人教版九年级化学第1液氧由氧分子构成水是由水分子构成的由铜元素组成由钠元素和氯元素组成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的由铜元素组成由钠元素和氯元2物质构成的奥秘复习物质构成的奥秘复习3一.物质的组成所有的物质都是由_______组成的

元素1、概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

几点说明：（1）原子中的_______决定元素的种类；（2）元素只论_______，不论_______；（3）物质在发生化学变化时，元素的种类______。质子数种类个数不变一.物质的组成所有的物质都是由_______组成的元素142、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、53、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他64、元素符号（2）元素符号的意义：

（1）元素符号书写的要求：①用一个字母表示的元素符号要_______写；②用两个字母表示的元素符号，第一个字母_______写，第二个字母_______写①表示一种元素（宏观）②表示这种元素的一个原子（微观）大大小﹜所有元素符号③还能表示某种单质金属元素稀有气体元素某些非金属元素CSP4、元素符号（2）元素符号的意义：（1）元素符号书写的要求：75、元素周期表（1）周期：每一个横行称为一个周期（7个）。排布规律：电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。（2）族：每一个纵行称为一个族（18行16族；8、9、10一个族）。排布规律：最外层电子数相同，电子层数由上至下依次递增。（最外层电子数相同的元素化学性质相似）（3）原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数（4）每种元素的信息（考点）5、元素周期表（4）每种元素的信息（考点）826铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是人造元素26元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*9巩固练习1.不同种元素最本质的区别是（）。

A.质子数不同B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.中子数与核外电子数之和不同2.2Cu表示的意义为（）。

A.金属铜 B.铜元素

C.铜原子 D.两个铜原子3.地壳中含量最多的金属元素是（）。

A.硅 B.铁 C.铝 D.钙ADC巩固练习1.不同种元素最本质的区别是（）。A10物质构成练习4、用化学符号表示：2个氮原子

2个氮分子

2个氢氧根离子n个水分子

1个铵根离子

2N2N2nH2ONH4

+2OH-5.地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式Al2O3物质构成练习4、用化学符号表示：2N2N2nH2ONH411二.物质的构成物质是由______________等微粒直接构成的分子、原子、离子1.原子二.物质的构成物质是由______________等12原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子原子结构原子结构不是所有原子都有（如氢原子）不带电相对质量，不是实际质量原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质13原子化学性质与最外层电子数的关系1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。

2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；

3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子使最外层电子数变为8，形成相对稳定结构，化学性质活泼。原子得失电子后变成什么？原子化学性质与最外层电子数的关系1、稀有气体原子：原子得142、离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子(最外层电子数<4原子失去电子形成）阴离子：带负电荷的离子（最外层电子数>4的原子得到电子形成)（3）离子符号：Xn+或Xn-阳离子：Mg2+阴离子：Cl－2、离子（3）离子符号：Xn+或Xn-15（5）离子符号里的数字的意义：2Mg2+（4）离子符号的意义：离子符号表示一种离子（宏观）表示一个离子（微观）表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子（5）离子符号里的数字的意义：2Mg2+（4）离子符号的16+17第1层第2层第3层原子核质子数287结构示意图电子层该电子层上的电子数

思考：你读出了什么？氯原子的结构示意图原子核带正电氯离子的结构示意图17+2881.电子在核外排布规律2.原子和离子的区别和联系+17第1层第2层第3层原子核质子数287结构示意图电子层173、分子与原子的比较3、分子与原子的比较184.元素与原子的比较4.元素与原子的比较19分子原子离子分裂构成得失电子微粒的性质1.体积小、质量小；（肉眼看不见。）2.微粒在不断地运动中。3.微粒之间存在着空隙。直接构成O2、N2、H2直接构成金属如：Fe、Cu等直接构成碱、盐小结：构成物质的微粒表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号H2O、CO2等物质稀有气体单质某些固态非金属单质

C、P等失得电子分子分构得微粒的性质1.体积小、质量小；（肉眼看不见。）直接20物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子总结物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构211、保持氢气化学性质的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2O2、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）

A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子3、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧气巩固练习ABC1、保持氢气化学性质的最小微粒是（）2、在O2、H224、根据下列结构示意图填空。ABCD（1）属于金属元素的原子的是（）（2）属于非金属元素的原子的是()（3）属于稀有气体元素的是()（4）这些元素之间最本质的区别是（）不同（5）化学性质相似的元素有（）+1728772+9+1028+11182DACB质子数或核电荷数AC4、根据下列结构示意图填空。A23粒子特征25.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子在不断运动（或分子间有间隔）粒子特征25.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的24知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号知识脉络物纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示251、右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为

；（2）该元素属于

元素；（选填：“金属”或“非金属”）其氯化物的化学式为

；（3）该原子在化学反应中容易

电子。

26.98金属AlCl3失去综合练习1、右图A是某元素在元素（1）该元素的相对原子质量26最外层电子2.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等⑥三种粒子的化学性质相似A.①④⑤ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤⑥A最外层电子2.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正273.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成C综合练习3.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可284.X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

B4.X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个295.下图中为某化学反应的微观模拟示意图

表示氢原子，

表示氧