2023-2024学年重庆市重点中学中考化学全真模拟试卷含解析

2023-2024学年重庆市重点中学中考化学全真模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2)已全球上市。下列说法正确的是A．西达本胺中碳元素含量最高B．西达本胺属于有机高分子化合物.C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:22．下列说法正确的是A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、

CO2、

CO等3．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是A．亚硝酸钠——可用作调味品B．小苏打——治疗胃酸过多C．石灰石——建筑材料D．于冰——用于人工降雨4．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：15．以下实验方案设计中，能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D6．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是A．可用白醋除去水壶中的水垢B．用碳酸钙作补钙剂C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥D．用氢氧化钙改良酸性土壤7．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水8．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干9．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A．放入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满10．对下列事实的解释正确的是选项事实解释A氧气用于切制金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合A．A B．B C．C D．D11．仪器的用途及使用注意事项都正确的是A．加热；使用后吹灭并盖上灯帽B．吸取液体；滴管口向上防止液体流出C．测量液体体积；不能被加热D．称量药品；药品直接放置于天平上12．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作ACO2（CO）通入氧气，点燃BNaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气14．河南烩面享誉全国。烩面选用优质面粉，配以粉条、豆腐丝、青菜、羊肉等辅料。其中富含维生素的是A．青菜 B．豆腐丝 C．羊肉 D．粉条15．甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是___________。②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO＋CMg＋CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①装置B的作用_____（填字母代号）a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____（写出计算过程）③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量18．（8分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：①写出ab段涉及的化学方程式：_____．②样品A的成分是_____，C点的数值是_____．乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：实验编号ⅠⅡⅢⅣ铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360①分析实验数据可知，实验编号为_____的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．②计算B中氮元素的质量分数．______（保留两位小数）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加______有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42-②过滤，向滤液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，不属于有机高分子化合物，故错误；

C．分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；

D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，故错误。

故选：A。2、A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。3、A【解析】

A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、石灰石可用作建筑材料，故正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。

故选：A。【点睛】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。4、A【解析】

相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D不正确。故选A。5、D【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、C【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选C。7、D【解析】

A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。8、C【解析】

A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。9、D【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。10、D【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。11、C【解析】

A、酒精灯不能吹灭，应用灯帽盖灭，不符合题意；B、吸取液体，滴管口向上会污染液体，腐蚀胶头，不符合题意；C、量筒用来测量液体体积，不能被加热，说法正确，符合题意；D、称量药品时，药品不能直接放置于天平上，应放称量纸上，称量腐蚀性的药品，还应将药品置于玻璃容器中称量，不符合题意。故选C。12、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．13、B【解析】

与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。故选B。14、A【解析】

A、青菜中富含维生素，故符合题意；B、豆腐丝中富含蛋白质，故不符合题意；C、羊肉属于肉类，富含蛋白质，故不符合题意；D、粉条是由大米、小麦等制得的，富含糖类，故不符合题意；故选A15、D【解析】

A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、(1)碘汽油(2)①烧杯中固体逐渐溶解，液体逐渐变为紫红色，且下层比上层颜色深②甲【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质；(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全ab56%abc【解析】

（1）由质量守恒定律可知，碱式碳酸镁再高温的条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；检验碱式碳酸镁是否完全分解，就是检验固体中是否还有碳酸根离子，检验方法是取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全，故填取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全。（4）①浓硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧气中的水蒸气，还可以根据气泡产生的速率来观察和控制气流速度，故填ab。②解：根据C装置中铜网增重1.6g可知，反应生成氧气的质量为1.6g设样品中过氧化镁的质量为x112：32=x：1.6gx=5.6g产品中过氧化镁的含量为×100%=56%答：产品中过氧化镁的含量为56%。③a过氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和氧气，如果过氧化镁完全分解，则反应后剩余的固体的质量就是反应后生成的氧化镁的质量，根据生成氧化镁的质量，利用化学方程式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；b根据质量守恒定律可知，化学反应中各元素的种类不变，生成Mg的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；c先根据氢氧化镁的化学式和氢氧化镁的质量计算出其中镁元素的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确，故填abc。18、(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物4.25Ⅰ16.94%【解析】

（1）①0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，所以a﹣b段的反应方程式为：；②样品A的成分是：(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物；a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，a﹣b段的离子反应方程式为：，根据离子方程式知，；（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故答案为Ⅰ；②设：10g铵盐中含xg(NH4)2SO4、ygNH4HSO4x+y═10解得：x＝5.285、y＝4.715B中氮元素的质量分数为。【点睛】本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意氢氧化钠和硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液反应时离子