3.4配合物与超分子（原卷版）

3.4配合物与超分子配合物（一）配位键1.概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键2.形成条件：①成键原子一方能提供孤电子对②成键原子另一方能提供空轨道3.性质①饱和性和方向性②一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的（二）配位化合物1.概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物2.组成配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。3.配合物的形成对性质的影响①对溶解性的影响一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。②颜色的改变当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。③稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。超分子1．定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。2.性质：(1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。(2)超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。3．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。题型一配位键【例1】（2023秋·高二课前预习）下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A．Na2O2 B．KOHC．NH4NO3 D．H2O【变式】1．（2023春·浙江丽水·高二统考期末）对H3O+的说法正确的是A．离子中无配位键 B．O原子采取sp3杂化C．离子中配体为O原子 D．H3O+中有2个σ键2（2023·四川宜宾）下列微粒：①②③④⑤中含有配位键的是A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④3（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列物质中含有配位键的是A． B． C． D．题型二配合物【例21】（2023春·河南驻马店·高二校联考期中）关于配合物的说法中正确的是A．配位体是Cl和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均产生沉淀 D．内界和外界中的Cl的数目比是1:2【例22】（2023春·山西忻州·高二忻州一中校联考期中）下列配合物的配位数不为6的是A． B．C． D．【变式】1．（2023秋·贵州贵阳）配合物可用于检验。下列说法正确的是A．铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同B．基态的未成对电子数为5C．中提供孤电子对的是D．1mol配合物中所含的π键数目为2．（2023秋·高二课前预习）下列关于配位化合物的叙述，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3中的Fe3+提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH等)都能形成配合物3．（2023秋·江西南昌）气态氯化铝是具有配位键的化合物，其结构式如图

，一定条件下可与氨气反应生成，下列说法错误的是A．中原子的杂化类型为 B．分子中存在四个配位键C．比更易与氨气反应 D．所有原子均满足8电子稳定结构题型三超分子【例3】（2023秋·福建龙岩）在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是A．基态核外没有未成对电子B．1mo1索烃中所含的配位键的数量为8C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1∶2D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中【变式】1．（2023春·湖北·高二郧阳中学校联考阶段练习）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和B．1mol分子中含5个配位键C．提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用2．（2023秋·河南·高三校联考开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图所示)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是A．第一电离能：Y＞Z＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y＜ZC．X2W2与W2Z2分子构型均为直线形 D．超分子具有自组装和分子识别的特征3．（2022·云南保山·统考一模）科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图所示。(注：实线代表共价键，Y与Y之间的其他重复单元的W、X未标注)，已知W、X，Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列判断正确的是A．Y、Z简单离子半径的大小：B．X、Y简单气态氧化物的稳定性：X>YC．Y与Z形成的化合物中化学键类型相同D．X元素和Z元素分别形成的单质的熔点可能是X>Z题型四综合运用【例4】（2023秋·新疆省直辖县级单位）科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)基态V的核外电子排布式为。(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有(填字母)。A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力E．配位键(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为，其中C原子的杂化轨道类型为。(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为。②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是。【变式】1．（2023秋·重庆沙坪坝）钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。(一)的制备易潮解、实验室中利用如图所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器A的名称为。(2)用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为。装置丙的作用是。(3)装置甲中发生反应的离子方程式为。(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备步骤如下：Ⅰ.将NH4Cl溶解。Ⅱ.分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至10℃以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60℃反应，20min。冷却、过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)(4)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下的原因是。(5)步骤Ⅳ中操作X为，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为。(6)取0.2000g[Co(NH3)6]Cl3样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K2Cr2O4溶液做指示剂，用0.0600mol/L的AgNO3，溶液滴定至终点时，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为。2．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基)。回答下列问题：(1)基态最外层有个电子，转化为时失去的是轨道上的电子。(2)所含元素中，电负性最大的元素是。P原子的杂化类型是。(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是。(4)的VSEPR模型为。最多能与反应。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为。该晶体的密度为(只列计算式)。3．（2023秋·广东广州）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1)49In在元素周期表中的位置是第周期第族。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为。(3)Cu2＋形成的某种配合物A结构如图所示。①配合物A中Cu的配位数是，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为(填字母)。A．sp2B．sp3C．dsp2②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成CuCl2和(写结构简式)。(4)CuInS2(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则CuInS2晶体的密度为g·cm﹣3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向在x﹣y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置(用“

”表示S原子)。一、单选题1．（2023秋·江西）某大学团队制得具有优异X射线屏蔽性能的新型可穿戴式辐射防护材料，该材料中锡离子与单宁酸形成配位键(如图)。下列叙述错误的是A．基态Sn的电子排布简式为 B．锡离子的配位数为6C．单宁酸具有抗氧化性 D．单宁酸能与反应2．（2022秋·重庆北碚）下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B．NH中含有配位键C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3 D．NH3为非极性分子3．（2022春·浙江嘉兴）下列关于配位化合物的叙述中，错误的是A．配位化合物中必定存在配位键B．含有配位键的化合物一定是配位化合物C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在化学催化剂、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用4．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）下列说法错误的是A．碳酸根的空间结构是平面三角形B．与可通过配位键形成氨合三氟化硼()C．离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为

5．（2023春·山东·高二校联考阶段练习）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是A．硼原子的杂化方式有两种B．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合C．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键D．1、2原子之间的化学键为配位键6．（2023秋·湖北·高三专题练习）短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是A．第一电离能： B．Y的氢化物均不能使溴水褪色C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应 D．配位键中Z原子提供孤电子对7．（2023·山东日照）锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4molC．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键D．该配合物中存在、两种大π键8．（北京市海淀区20232024学年高三上学期期中测试化学试题）邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。下列说法不正确的是A．phen中，不含手性碳原子B．中，phen的一个N参与配位C．中，提供空轨道，N提供孤对电子D．中，既存在极性键也存在非极性键9．（2023秋·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）化学式为K4[Fe(CN)6]的配合物常用作为抗结剂少量添加在食盐中，而KCN却是一种极具毒性的盐类，下列说法错误的是A．K4[Fe(CN)6]配合物在水中溶解并能完全解离出K+、Fe2+和CNB．K4[Fe(CN)6]配合物的配体是CN，配位数是6，其晶体中有离子键、共价键和配位键C．[Fe(CN)6]4配离子的中心离子Fe2+提供6个空轨道，配体CN提供孤电子对D．KCN的剧毒性是由CN引起10．（2023秋·湖北荆州）1825年偶然地发现了组成为KCl•PtCl2•C2H4•H2O的黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其中存在组成为[PtCl3(C2H4)]的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂[常称“顺铂”；化学式为[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列说法正确的是A．C2H4为极性分子B．H2O的VSEPR模型为V形C．Pt(NH3)2Cl2分子结构是以Pt为中心的四面体形D．NH3分子中的H－N－H键的键角小于顺铂中的H－N－H键11．（2023秋·江苏常州）NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH和NH，NH3中的一个H原子若被NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被OH取代可形成NH2OH(羟胺)。经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是A．第一电离能：I1(N)<I1(O) B．NH3的键角比大C．N2H4分子构型为平面型 D．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12mol12．（2023·重庆·统考高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体13．（2023秋·重庆渝中）一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。下列说法错误的是A．基态Zn原子的电子在原子核外有30种空间运动状态B．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢C．该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>CD．该配合物中C原子有sp2和sp3两种杂化方式14．（2023秋·山东）乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：①EDTA标定称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。②钙提取称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。③杂质掩蔽及调pH用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。根据上述实验原理，下列说法错误的是A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力15．（2023秋·江西）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(H2N－NH2)，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．Fe2+配合物可降低反应的焓变 B．NH3和H2O分子的空间结构相同C．反应历程中铁的化合价没有发生变化 D．NH2OH与NH3能形成分子间氢键16．（2023秋·安徽·高三校联考开学考试）铁的配合物离子(用[LFeH]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A．该过程总反应为B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中元素的化合价未发生变化D．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定17．（2023秋·贵州贵阳）铁的配合物离子(用[LFeH]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低B．该过程的总反应为C．该催化循环中只有C、H元素的化合价发生了变化D．反应Ⅳ→I能垒最大，反应速率最慢18．（2023秋·四川南充·高二四川省南充高级中学校考期末）的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜，其结构如图：下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物中Cl离子的杂化方式为杂化B．该配合物的配体有CO、、，其中CO提供孤电子对的为O原子C．该配合物中，提供空轨道接受孤电子对形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为419．（2023秋·湖北）已知Mn的原子序数为25，某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基)，则下列说法错误的是A．该配合物中C的杂化方式有3种 B．1mol该配合物中配位键有2molC．Mn属于d区元素 D．Mn的价电子排布式为3d54s220．（2023秋·河北秦皇岛）配合物M常作催化剂，其阴离子的结构式如下所示，组成元素X、Z、Y、W是原子半轻逐渐增大的前四周期元素，且原子序数关系为：，W是第四周期单电子数目最多的元素，下列说法正确的是A．键能：XY>XZB．X与Y形成化合物的沸点低于X与Z形成的沸点C．配合物中W的化合价为+3价D．M结构中含有极性键、非极性键、离子键、配位键、氢键等化学键21．（2023秋·重庆沙坪坝）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A．第一电离能：X>Y>ZB．原子半径：Z>X>YC．Au的核外电子排布式为D．该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化22．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征23．（2023春·辽宁大连·高二统考期末）超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是A．上图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取B．杯酚可由

与甲醛溶液发生加聚反应合成C．杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子24．（2023春·黑龙江哈尔滨·高二统考期末）冠醚是一类皇冠状的分子，其中18冠6可以与形成超分子。制备18冠6的方法如图所示。下列说法正确的是A．18冠6分子中碳原子都采用sp杂化B．18冠6与之间通过离子键形成超分子C．18冠6分子中所有原子一定共平面D．该制备18冠6的反应类型为取代反应25．（2023春·河南安阳·高二统考期末）化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述错误的是A．一定条件下，X能和强酸或强碱溶液发生反应B．Y与

互为同系物C．X和Y分子中所有原子一定不共平面D．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装二、填空题26．（2023秋·上海青浦）回答下列问题：(1)尿素(

)中碳原子杂化轨道类型是。NH离子的VSEPR模型是，空间构型是。(2)Ti3+能形成配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中内界是，配位数为。在0.5mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量是。(3)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是。(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为。(5)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是，原因是。27．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考期末）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：(1)基态铬原子的价电子排布图为(填序号)。A．

B．

C．

D．

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是(填序号)。A．C＞Cl＞O

B．C<Cl<O

C．O＞Cl＞C

D．C<O<Cl②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于晶体。③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为(填序号)。A．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2OB．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]ClD．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O(3)Co3+与NO形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。①配体的立体构型为(填序号)。A．三角锥形

B．平面三角形

C．直线形

D．V形②的中心原子的杂化类型为(填序号)。A．sp

B．sp2C．sp3D．dsp2③N原子中有种能量不同的电子。(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是(填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。A．

B．×1030C．××1027D．×1021(5)如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和。28．（2022春·辽宁大连·高二大连八中校考期中）我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为，其M层上有种不同的空间运动状态，Fe和Co的第四电离能I4(Fe)I4(Co)(填“>”、“<”或“=”)。(2)为某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6，