浙江省杭州市浙大附中2020-2021学年高一上学期10月测试化学试题

浙大附中高一化学试卷（考试时间：50分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量:H1O16C12N14Na23Al27Cu64Cl35.5Fe56K39Mn55一、选择题(本大题共20个小题，110，每小题2分，1120，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。)1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物2.纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体B.磁性固体颗粒属于分散剂C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定3.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4、NO3C．Cl2、HClO、MgD．ClO、Cl、Ag+5.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（）A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．相对分子质量：Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D．该反应一定属于氧化还原反应7.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（）A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物8.下列关于钠的说法中正确的是（）A.金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C.钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来D.氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定9.下列离子方程式中书写正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB.Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+H2↑D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10.下列各组离子能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42B．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C.能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D.强酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、HCO311.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）12.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z+2XO4═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B

③2B+Z2═B2+2Z

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2ZB．Z2在①③反应中是还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4的还原产物13.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（）A.NaHCO3、Na2CO3加入少量水，碳酸钠溶液温度稍微降低，碳酸氢钠溶液温度升高B.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗HCl的质量是NaHCO3的2倍C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出D.NaHCO3与Na2CO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同14.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1

mol

CH3COOK的质量为98g•mol1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol15.标准况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4L，点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：116.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应17.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中C1O与ClO3的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：118.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了吸水性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu19.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（）A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间 D．等于0.4mol20.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为34.6℃；HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是（）A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸二、非选择题，共50分21.（10分）现有下列物质：①Na2CO3晶体

②铜

③硫酸溶液

④CO2

⑤NaHSO4

固体

⑥Ba(OH)2固体

⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩NaHCO3固体。（1）上述物质属于电解质的有（填编号）。（2）侯氏制碱法制得的“碱”是（填编号）。（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。（4）制取=7\*GB3⑦的化学方程式（5）将=6\*GB3⑥的溶液滴加到=5\*GB3⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式22.(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是（用化学式表示）②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：=3\*GB3③若反应中转移了1mol电子，则生成了gH2O23.(12分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）写出A中反应的离子反应方程式：。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g）（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为。（转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量）24.(10分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液

[有效成分]NaClO

[规格]1000mL

[质量分数]25%

[密度]1.2gcm3

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol•L1（保留1位小数）

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。下列说法正确的是（填字母）。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol•L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度C.溶液的质量

D．溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线25.（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为。（2）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2

g。（3）消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，则ClO2消毒效率是Cl2的（保留小数点后两位）倍。浙大附中高一化学试卷参考答案一、选择题（本大题共20个小题，110每空2分，1120每空3分，共50分）题号12345678910答案ABDBDCCDDC题号11121314151617181920答案DBACDDACBC二、填空题21.（1）①⑤⑥⑩（2）①（3）Ba(OH)2