2023-2024学年河北省邯郸市辛寨中学高三化学模拟试卷含解析

2023年河北省邯郸市辛寨中学高二化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是

A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地热

参考答案：

A

略

2.“三氯生”能与经氯消毒的自来水接触后生成可能致癌的物质一一三氯甲烷,

“三氯生”的结构式为据此，以下说法

正确的是

A.属于垃的一种B.由碳、氢、氧三种元素组

成

C.能与氢气加成反应D.其分子式为Cl2H7cl3。2

参考答案:

CD

略

3.下图表示4-澳-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是

AaH傅序心BI「一CHMH螂温aB

0\®

q俅waiA

D

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

参考答案：

A

4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列

表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：N?2MB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.平衡时，N的转化率是75%D.h分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）

参考答案：

C

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线..

分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关

系；

B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；

C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8moi-2mol=6mol,N的转化率为

n项耗）

n（总量）xlOO%；

D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据h分钟内M和N的物质的量变化量判

断.

解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则

在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之

比为(8-2)：(5-3)=2：1,所以反应方程式应为：2N?M,故A错误；

B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆

反应速率，故B错误；

C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6m01,故N的转化率为

6moi

8molxl00%=75%,故C正确；

D、hmin内，An(M)=3mol-2moi=1mol,An(N)=8mol-6moi=2mol,速率之比等于

物质的量变化量之比，故2V(M)=v(N),故D错误；

故选C.

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量

的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大.

5.关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

参考答案：

B

略

6.下列物质中不是电解质的是

A.BaSO4B.CH3COOHC.漂白粉D.Ca(OH)2

参考答案：

C

略

7.在0.1molL"NaH2P04溶液中离子浓度由大到小的顺序是

A.Na+,H3PO4,H2PCM：HPO?',PO?'

B.Na+,H2POT，HPO?',H3PO4,PO43'

C.Na+,H2POT，HPO?',PO43',H3PO4

D.Na+,HPO42\PO43\H2P0不，H3P04

参考答案：

B

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3L

B.0.1mol/LNaHCOs溶液中含有Na*数目为0.INA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子数目为0.46N.

D.常温下，1molFe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3L

参考答案：

A

考点：阿伏加德罗常数.

分析：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；

B、溶液体积不明确；

C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；

D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化.

解答：解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故Imo1铁失去3moi电子即3K个，

故A正确；

B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；

C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分

子个数小于0.46N个，故C错误；

D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3N个，故D错

误.

故选A.

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解

题关键，难度不大.

9.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有（）

A.该元素的原子序数B.该元素的核外电子数

C.该元素的中子数D.该元素原子的核外电子层数

参考答案：

ABD

略

10.右图是生活中常用的锌镒干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

碗棒

|MnOj知

NHC1知

I管信

A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极

C.电子由碳棒经外电路流向锌D.锌镒干电池属一次电池

参考答案:

C

略

11.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）=N2O4（气）达到

平衡后，再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时，N2O4的体积分数（）

A不变B增大C减小D无法判断

参考答案：

A

略

12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结

构简式如右，

fCHa-CFj-CFj-CF^

CFj

合成它的单体是：

A.氟乙烯和全氟异丙烯B.1,1一二氟乙烯和全氟丙烯

C.1一三氟甲基一1,3一丁二烯D.全氟异戊二烯

参考答案：

B

略

13.如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的N02气体并分别放置在盛有水的烧杯

中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列

叙述正确的是（）

甲乙丙

A.甲烧瓶中气体颜色变浅

B.乙烧瓶中气体颜色变深

C.丙烧瓶中气体压强明显增大

D.上述三种说法都不正确

参考答案:

D

略

14.下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是（）

A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30~35°C的氨化饱和食盐水

吸收C02

B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压

C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃

D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、钳铐合金、8000℃

参考答案：

A

解析：接触法制硫酸的适宜温度为400-500℃,B项错误;合成氨不使用沸腾炉，其主要设备

为合成塔,C项错误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8000。。高温,D项错误。

15.下列实验操作正确的是（）

A.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖

B.淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

C.棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解

D.向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

参考答案：

C

试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验

证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B

项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其

水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

完，D项错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.(12分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹

持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得

出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次

是_________________

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹

后_______________________

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________

(4)装置②的作用是将,发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是装

1

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色.甲同学认为是该溶液

中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别

涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(填序号

字母，多选不给分)

a)加热该绿色溶液，观察颜色变化

b)加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c)向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化.

参考答案：

(1)3moi/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O；

(4)将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

(6)acd.

考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计

专题：实验题.

分析：(1)根据装置特点和实验目的判断；

(2)根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操

作；

(3)根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；

(4)根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的

性质书写反应方程式；

(5)根据对比实验③、④的实验现象判断；

(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；

解答：解：(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶

液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HN03不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀

硝酸.

故答案为：3moi/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HN03之前需要

通入一段时间C02赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

防止反应产生的NO气体逸出.

故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

(3)Cu与浓HN03反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,

故答案为：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O；

(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H20反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为：将N02转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO,所以

盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3,若

浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体.

故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕

色；

(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可

设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度(d方

案)，通过观察颜色变化可以判断.

故选acd.

点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的

性质.

物质验证性实验方案的设计如下：

结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性

质.对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.三种等mol气态脂肪烷烧在室温(25℃)和常压下的体积为2L,完全燃烧需氧

气11L；若将该气态脂肪煌混合物冷至5℃,体积减少到原体积的0.933倍。试写

出这三种脂肪煌的结构式，给出推理过程。注：已知该混合物没有环煌，又已知含

5个或更多碳原子的烷煌在5℃时为液态。

参考答案：

CH3cH3、CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)CH3

18.(6分)某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为C02、CO和

H2。,产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g,再通过灼热的氧化铜，充分反应

后，氧化铜质量减轻1.6g,最后气体再通过碱石灰，碱石灰质量增加13.2g。若同

量该有机物与6.9g钠恰好反应。计算并回答有机物的分子式及结构简式。

参考答案：