2023届四川广元天立学校高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

<3

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：「、K+、SCN-.Mg?+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO-,SO32-

+2+

C.水电离的c（OH-）=lxl（）r3mo].L-i的溶液中：K>C「、CH3COO->Cu

D.O.lmolir的K2s。4溶液:Na+,Al3+>CL、NO3-

3、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

4、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

c制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

5、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2S04

6、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgds可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全

是Ag+。下图是一种测定02含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

A.银电极被消耗，RbAgds的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+r-e=AgI

D.部分AIL同体变为Al和Agl

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NHU+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4L1,2-二漠乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

8、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCI-2e=Cb+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3coCT与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

10、我国科研人员提出了由CO2和CH』转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是()

A.E为该反应的反应热

B.①-②吸收能量

C.CH4-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

11>T'C时，分别向10mL浓度均为0.1molL，的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol•的Na2s溶液，滴加

过程中Tgc(CM+)和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3«0.5]»下

列有关说法错误的是()。

r

U

Z

M

M

l

窗

r

n

o

)

a

T

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：c(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

12、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOjD.CH2O

13、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

14、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

15、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

16、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和叶具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电

子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)。

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下:

区瓯Tu囚

叵席沪C^H,CH,回」

0

回答下列问题:

(DA的结构简式为.

(2)C中的官能团为____________________________________________

(3)CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________________________

19、硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原

剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5出0于40〜45c熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备

Na2S2O3»5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5HzO=Na2s203・5氏0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究

其化学性质。

I.实验室制取Na2s2。3・5%。晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2s。3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2。3・5%0晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答:

（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是0

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

H.设计以下实验流程探究Na2s2。3的某些化学性质

②加入足量氯水

H=8NajSQ溶液*白色沉淀B

P*^iW同时加入菰化钢溶液

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式。

HL用Na2s2O3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1:准确量取C102溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取WML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHS2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6')«

（6）滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

20、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

（笨皎）+CH3COOH^^NHCCKHJ（乙陵笨置+%0

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

*aq

分叫b

\5'.<•

3tIF

芸宣甲

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分情柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在U8'C以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

____-____-*-*____过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.饱和NaCl溶液

21、⑴已知:①N2(g)+O2(g尸2NO(g)AH=180.5kJ-mof1

②C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

③2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1

若某反应I的平衡常数表达式为K=C，2).请写出此反应的热化学方程式:_______，该反应自发进行的条件

C2(NO)-c2(C0)

是»

(2)一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应I。

①下列说法正确的是一。

A当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

B当v(CO2)=v(CO)时，说明反应已达到平衡状态

C达到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D达到平衡后，若再升高温度,由于逆反应速率增大，正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

②若反应在tl时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达

到新的平衡状态。请在图中补充画出t2〜t4时段C(NO)的变化曲线:—

(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应

式:。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

2、D

【解析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe-%Fe3+与「因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，Sth?一具有还原性，CIO-与SO3”能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-|3molL-1,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COO-不能大量共存，C不符合题意；

D.0.1mol-L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+>Cl\NCh•能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

-3

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-mol-L-',这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。

3、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，

D项错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

5、A

【解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlVMg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HCIO4>H2SO4,D正确。答案选A。

6、B

【解析】

02通入后，发生反应：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,L在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：L+2Ag++2e-=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAgds中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e=Ag+,据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAgds

中迁移的物种是Ag+,因此RbAg/s质量不会发生变化，故A错误；

B.Ch含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag\故C错误；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AW)3和L,故D错误；

故答案为：B,

7、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH^CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimolL-i(NH4)2SC)4溶液中，0.5mol<〃(NH4+)vlmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二溟乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选Ao

8、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\O2反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到CL和H+,电极反应式为：2HC1-2e-=C12+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4e,电路中转移1mol电子，消耗().25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和OMg),生成物为HWXg)和CL(g),故电解总反应可看作是4HCI(g)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

9、D

【解析】

A.由于醋酸根和铁根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(C2H5OH)=—=-7-^-：=^Imol.该溶液中的水的质量

M46g/mol

77254s

S

为5.4g,根据公式计算可知：H(H2O)=—==0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1.2M,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

10>C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的CH键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的CC键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为C。

11、A

【解析】

A.10mL浓度为0.1moE-i的CuCL和ZnCL溶液中滴入10mL0.1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>&p(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a~bf为滴定ZnCh溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol«LT的CuCk和ZnCb溶液中滴加0.1mobLT的Na2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu")+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c(C「)V2[c(Cu2+)+c(lT)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCL的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(CF)=c(S2-),则Ksp(CuS)=10T77x]()-i7.7=10-35.4,d点力口入2()mL0.1mo也-Na2s溶液，溶液中硫离子浓度

2+2+354

,因-)=O.OlLxO.lmoLL'=里mol.I?,Ks/CuS]=c(Cu)-cS1=c(Cu)x—=IQ-,

、'0.03L3spLJ3

c(Cu2+)=3X10-344mol«L-1,-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

12、B

【解析】

A.Na2(h是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CHzO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

13、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患熠齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了Sth具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

14、C

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是C«

15>C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香煌，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烧的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

16、B

【解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3

2CL+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCCh+2NaCl（或2CH+Na2co3=CLO+CO2+2NaCDNazO82.27g/cm3

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?-和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C^D分别是O、Na、P、Cl元素。

【详解】

(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；c是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；

5_3x]

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCb,PCb中P原子价层电子对个数=3+=一=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质C12与湿润的Na2c03反应可制备ChO,其化学方程式为2az+2Na2c(h+FhSChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Cl2+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl).故答案为：2cl2+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Ch+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X1+6X』=4、小

82

球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,

"x4—><4

晶胞中。原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3,晶胞密度==____必_______g•cm_3=2.27g•cm-J；故答

V(0.566x10-7)3

案为：NazO；2.27g•cm-3.

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧

重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结

合密度公式含义计算。

18、CH30H竣基5

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：j：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

⑶CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：G^COOH浓H2sO4

CH3OHr一COOCHa-HjOo

A

【详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)4：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

12116

CH3OH.

⑵乙苯和酸性高锯酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

⑶CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5,

浓H2sq4~》

COOH+CHOH

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：3COOCH3-H2O,故

答案为：^\—COOH+CH30H浓H2s。4

COOCHj-H；0o

2

19、球形冷凝管避免温度高于48℃,Na2s2。3・5出0发生分解避免发生水倒吸BS2O3+H2O^HS2O3

2cV

22++

■+OH-S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复

*1

【解析】

(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；

(2)、根据题干信息，Na2s2。3・5%0于40〜45℃熔化，48℃分解，解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；

(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提

高反应速率；

(4)、常温下，由pH=8,是Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(5)、加入足量氨水同时加入氯化钢溶液，氯水具有氧化性，Na2s2。3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO&2•和

C1,生成的SCV•再与Ba2+反应；

(6)、滴定终点时Na2s2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2。。2+101-

22

+8H+=5I2+2CI+4H2O,L+2S2O32=Zl+SdCV-得关系式CIO2~52S2O3,n(2S2O3-)^VzxlOWl,所以VimLCIO2的溶

液中含有的C1O2的物质的量为2CV2X1(尸mol,根据c=5计算出原CKh溶液的物质的量浓度。

【详解】

(1)由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

(2)加热时应避免温度高于48℃,Na2s2()3・5H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管

上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，

故答案为：避免温度高于48C,NazS2O3・5H2O发生分解；避免发生水倒吸；

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；

(4)Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32-+H2OWHS2O3-+OH，

2

故答案为：S2O3+H2O^HS2O3+OH；

22++

(5)实验②中发生的离子反应方程式为S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4；+8Cl+10H,

22++

故答案为：S2O3'+5H2O+4Ch+2Ba=2BaSO4+8Cl+10H；

(6)滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2a02〜512〜IOS2O32-,n(Na2s2O3)=V2cxlO

3

cV2x10mol22cV,

3mol,则c(CIO2)x—x1in0=—"mol/L,

V,x103L10V、

2cV

故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；寸。

V]

20、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分储柱进行多次气化和冷凝，