高考化学一轮总复习-化工生产与流程解析

2023届浙江高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》

【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下:

请回答问题：

（1）沉淀c的化学式为

该物质除了用于金属冶炼以外，

还可用作o

（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是

（3）操作I、操作n、操作ni都是（填操作名称），试验室要洗涤A1（OH）3

沉淀应当在________________装置中进行。

（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填

化学式）。用此法制取铝的副产品是（填化学式）。

（5）写出Na2c。3溶液与CaO反应离子方程式：。

（6）若铝土矿中还具有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：—（填化学式）。

【练2】亚氯酸钠（NaCICh）是一种重要的含氯消毒剂，重要用于水的消毒以及砂糖、油脂

日勺漂白与杀菌。如下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

己知：①NaCICh的溶解度随温度升高而增大，合适条件下可结晶析出NaCIChWHzO。

②纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%如下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为=若要计算该溶液的质量分数,

还需要的一种条件是(用文字阐明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用也许是(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性；b.稀释CIO2以防止爆炸；

c.将NaClCh氧化成C1O2

(3)吸取塔内的反应的化学方程式为0

吸取塔时温度不能超过20℃,其目日勺是«

(4)在碱性溶液中NaClCh比较稳定，因此吸取塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简朴试验措施是O

(5)吸取塔中为防止NaCICh被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还

可以选择的还原剂是(选填序号)。

a.Na?O2b.Na2sc.FeCh

(6)从滤液中得到NaCK)2・3H2O粗晶体的试验操作依次是(选填序号)。

a.蒸储b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶

要得到更纯的NaCIChWHzO晶体必须进行的操作是(填操作名称)。

【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3>AI2O3、SiCh构成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁日勺

试验环节如下

(2)进行I操作时，控制溶液pH=7-8(有关

氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量也许会导致沉淀

溶解。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填入物

质的化学式)，然后(依次填写试验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节省资源。上述试验中，可以循环使用的物质是(填写

物质化学式)。

(5)现设计一种试验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列试验环

节(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量②高温分解③_____________________________________

④⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，产品的化学式中：

a=b=C=

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【练4】.生产着色铝片的工艺流程如下:

请回答问题：

⑴第①步中NaOH溶液的作用是_______________________________________

⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应时的离子方程式

⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出

与A1反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式:

阴极：,阳极：«

⑷氧化膜质量的检查：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质

量检查液（3gK2CrCU+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的根据是=

A.铝片表面有无光滑B.比较颜色变化

C.比较质量大小D.比较反应速率大小

⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20〜30min,封闭的目的是使着色的氧化

膜愈加致密，有关反应化学方程式是o

【拓展应用】你R勺能力有提高！

【练5】.重铭酸钾是工业生产和试验室的重要氧化剂，工业上常用铭铁矿（重要成分为

FeOCr2O3）为原料生产，试验室模拟工业法用铭铁矿制KzCrzCh的重要工艺如下，波及时

重要反应是：6FeO-Cr2O3+24NaOH+7KClO3=^12Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O,

试回答问题：

⑴在反应器①中，有NazCrCU生成，同步FezCh转变为NaFeCh，杂质SiCh、AI2O3与纯

碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

⑵NaFeCh能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式:

⑶操作③的目的是什么，用简要的文字阐明:

⑷操作④中，酸化时，CrCV-转化为，写出平衡转化的离子方程式:

⑸称取重铭酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2moi/LH2sO4和足量碘化钾（铭的还原产物为CN+）,放于暗处5min,然后加入100mL水，

2-2-

加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2s2O3原则溶液滴定（I2+2S2O3=2r+S4O6）o

①判断到达滴定终点时根据是：;

②若试验中共用去Na2s2O3原则溶液40.00mL,则所得产品的中重铝酸钾的纯度（设整个

过程中其他杂质不参与反应）=

也工业见产流程超【课时测评一】

基础能力测试

1.黄铁矿（重要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe3O4o

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为IL的密闭容器中,反应:2SO2(g)

+O2(g)2SCh(g)在一定条件下到达平衡，测得c(S03)=0。40mol・L-i。计算该条件

下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处在平衡状态时，在体积不变的条件下，下

列措施中有助于提高SCh平衡转化率的有(填字母)

A.升高温度B.减少温度C.增大压强D.减小压强

E.加入催化剂G.移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2s。3溶液吸取可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe3O4溶于H2s。4后，加入铁粉，可制备FeSOm酸溶过程中

需保持溶液足够酸性，其原因是o

2.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领

域中，它的制备原理和路线如下：2Na2co3+3H2O2=2Na2c03・3H2O2AH<0

回答问题:

(1)与过碳酸钠的用途有关的化学性质是

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效NaCl

常温结晶

IH202I干燥

的是

产品

A.MnO?B.H2s

C.稀硫酸D.NaHCO3

(3)加入NaClBtl作用是

(4)工业纯碱中具有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3

+对反应的不良影响是o

(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时导致产率低的也许原因有

，温度偏低时导致产率低时也许原因有.

(6)以上生产流程中遗漏了一步，导致所得产品纯度偏低，该步操作的名称是，

3.以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、

水和空气为原料可制得硫酸铜

(CuSO4-5H2O)=制取硫酸铜晶体

的过程如下图所示。

回答问题：

(1)配平在滤液(III)中发生反应化学主程式:

NO.Y+H2O+O2——，HNCh»

(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式。

(3)在上述生产过程中，被循环使用的物质是

(4)请你选用下列合适时装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。

BCD

提高能力测试

4.一工厂用软锦矿（含

MnCh约70%及AI2O3）

和闪锌矿（含ZnS约80%

及FeS）共同生产MnCh

和Zn（干电池原料）：

己知①A是

MnSC）4、Z11SO4、

Fe2（SO4）3、A12（SO4）30W

合液。

通电

②IV中欧）电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O-MnCh+Zn+2H2so4。

（1）A中属于还原产物的是0

（2）MnCCh、Zn2（OH）2cO3的作用是;II需要加热的

原因是；C的化学式是O

（3）该生产中除得到MnCh和Zn以外，还可得到的副产品是。

（4）假如不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购置的化工原料是0

(5)要从Na2s04溶液中得到芒硝(Na2SO4-10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnCh和Zn的角度计算，软铸矿和闪锌矿的质量比大概是。

探究能力测试

5.重晶石矿(重要成分为硫酸钢)由于具有FezCh、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系

列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：

原材料一喟百卜梳前-梃胡邛豫圉+二次漂白台标流］f随源田麻品

硫酸、铝被J强叫J

(1)在该流程中，为加紧“漂白”速度，采用的措施有。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸禀谈起到该作用时的化学方程式：。

(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是怎样起到该作用的？o

(4)有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：。

(5)煨烧时重要目的是o

(6)将燃烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这阐明刚玉具

有很高的o

也工业金产濡程题【课时测评二】

基础能力测试

1.某工厂用CaS04、NH3、山0、CO2制备(NH4)2sO4,其工艺流程如下:

摞姑A

，啷也A

C^CCl止右加

下列推断不合理的是

A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2s。4B.生成Imol（NH4）2sO4至少消耗2moiNHa

C.CO2可被循环使用D.往甲中通CO2有助于(NH”)2s生成

2、下面是合成氨的简要流程示意图:

N2（1体积）

HZ（3体积）

液氨

沿x路线回去的物质是

A.N2和H2B.催化齐UC.NH3D.H2

3、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

根据上图，完毕下列填空:

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为，

与电源负极相连的电极附近，溶液的pH»

(2)工业食盐含Ca2+、Mg?+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。

(3)假如粗盐中SO;含量较高，必须添加钢试剂除去SOf,该钢试剂可以是o

A.Ba(OH)2B.Ba(N03)2C.BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO；',加入试剂的合理次序为，

A.先力口入NaOH,后加入Na2co3，再加入钢试剂

B.先加入NaOH,后加入领试剂，再加入Na2c。3

C.先加入领试剂，后加入NaOH,再加入Na2cO3

(5)脱盐工序中运用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、

(填写操作名称)除去NaCl。

(6)用隔阂法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cb和NaOH反应；采用

无隔阂电解冷时食盐水，Cb和NaOH充足接触，产物仅是NaClO和H2,对应的化学方程式

为。

提高能力测试

4.既有含FeCL杂质的氯化铜晶体(CUC12-2H2。)，为制取纯净的CuCbZHzO,首先将其制

成水溶液，然后按下图所示环节进行提纯：

2+3+

已知H2O2、KMnO4>NaClO、KzCnCh均具有强氧化性，要将溶液中的C/+、Fe>Fe

沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答问题：

(1)本试验最适合的氧化剂X是

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4

(2)物质Y不可以是

A.CuOB.CuChC.Cu(OH)2D.C11CO3

(3)除去Fe3+的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：

(4)加入氧化剂时目的是=

(5)最终能不能直接蒸发结晶得到CuCLZHzO?(填“能”或“不能，如不能，

应怎样操作？(如能，此空不填)o

5、运用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

根据上述流程，完毕下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是0

(2)"molCH4经一次转化后产生CO0.9"mol,产生H2mol

(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论根据是

A.相似相溶原理B.勒夏特列原理C.酸碱中和原理

(4)由KHCCh分解得到的CO2可以用于(写出一种用途)。

(1)整个流程有三处循环，一是Fe(0H)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程

图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

探究能力测试

6、近来，我国运用生产磷镂排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

详细生产流程如下:

回答问题：

（1）操作。的名称是,试验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有；

在试验室中操作b的名称是。

（2）装置。中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是0

（3）依题意猜测固体A中一定具有的物质的化学式是（结晶水部分不写）。

（4）热互换器是实现冷热互换的装置。化学试验中也常常运用热互换来实现某种试验目的,

气、液热互换时一般使用的仪器是o

（5）制硫酸所产生的尾气除了具有N2、02外，还具有S02、微量的S03和酸雾。能用于测

定硫酸尾气中S02含量的是o（选填字母）

A.NaOH溶液、酚献试液B.KMnCU溶液、稀H2sCU

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酰试液

7.以黄铜矿（重要成分是CuFeS2,含少许杂质SiO2）为原料炼铜的措施分为高温炼铜和湿

法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发既有一种细菌在酸性水溶液、氧气存

在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

4CuFeS2+2H2SO4+1702=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

某工厂运用该原理生产铜和绿研的工艺如下:

_____浸泡于稀硫酸，细菌__」Fe,(SOa)3CuSO』加入过量Cuo|CuSC)4溶液|匚.

黄铜矿粉I不断通入氧气，数天后过滤混合溶液搅拌、过滤

E击Tkr-»k\fTT

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Ul±；TV

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回答问题:

(1)固体A的)成分为(写化学式);

(2)写出反应III的化学方程式；

(3)试剂a为,试剂b为；

(4)欲从溶液中获得绿研晶体，分离操作I应为

也工业*产【课时测评三】

基础能力测试

i.我国化学家侯得榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表达如下:

⑴上述生产纯碱的措施称,副产品的一种用途为

⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是o

⑶写出上述流程中X物质的分子式________________O

⑷使原料氯化钠日勺运用率从70%提高到90%以上，重要波及了(填上述

流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。

⑸为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，可取少许试样溶于水后，再滴加o

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有o

(a)增大NH4+的浓度，使NH4cl更多地析出

(b)使NaHCCh更多地析出

(c)使NaHCCh转化为Na2cCh，提高析出的NH4cl纯度

2.空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最重要措施之一。其工艺流程如下:

早占①硫酸酸偌"含Br2时向一片旧山〉含Br2附

业口、、,金一

(2)澳在周期表中位于周期，族。

(3)环节①中用硫酸酸化可提高CL的运用率，为何？。

(4)环节④时离子方程式：。

(5)环节⑥的蒸储过程中，澳出口温度为何要控制在80—90°C。温度过高或过低都不利于

生产，请解释原因:______________________________________________________

(6)环节⑧中澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，可运用它们的相对密度相差很大的特

点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液澳从分离器的(填“上

口”或“下口”)排出。

(6)为何不直接用含澳的海水进行蒸储得到液澳，而要通过“空气吹出、S02吸取、氯

化“：o

提高能力测试

3、化学爱好小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下:

请回答问题：

(1)加入Na2cCh溶液作用：o

(2)写出铜的离子方程式：-

(3)加入Na2cCh溶液，通过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：

(4)采用排液法搜集Cb，该液体是o

(5)某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性试验，完毕下表：

编号试验内容试验操作预期现象和结论

检查黄绿色溶液B

©

中与否具有Fe2+

检查绿色溶液D

②

中与否具有Fe3+

',_H',-A-

、，上.、*

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答

问题：

⑴为了加速固体溶解，可采用的措施是_____________一

⑵试验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒

精灯加热。取用蒸发皿应使用（填仪器的

名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是=

几种固体的溶解度曲线

⑶“趁热过滤”操作中，滤渣的重要成分是（填化学式）。

⑶“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少许水,

加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是

⑸制得的KN03产品中常含NaCl,深入提纯的措施是—

探究能力测试

5.化合物KJFe（C2O4）y3H2。（Fe为+3价）是一种光敏材料，试验室可以用如下的措施来

制备这种材料并测定这种材料的构成。

I.制备

K2c2。

溶解闭冷却H操作

苗。士日]:，卜品

FeCb

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体日勺析出，这样操作的原因是：。

⑵操作III的名称是O

II.构成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸储水和稀H2so4，将C2O42-转化为

-1

H2c2。4后用0.1000mol-LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全

反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnCU溶液继

续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。有关反应的化学方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+1OCO2T+8H2O

2++2+3+

MnOj+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

⑶配制100mL0.1000moLL-iKMnCU溶液及滴定试验中所需的玻瑁仪卷除烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、量筒、锥形瓶外尚有(填仪器名称)。

两个滴定中，终点时溶液颜色为_____色，且30秒内不变色。

⑷该化合物KxFe(C2O4)y3H2。中，尤=。

6.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢

碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次

氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾

的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

I2+KC1O3+H2O-KH(IO3)2+KC1+C12T(未配平)

碘、氯酸钾、水硝酸

(1)己知环节①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相似，请配平该反应的化

学方程式：;

(2)环节②中，用稀酸酸化的作用是；

在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：，其原因是;

(3)环节③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原由于；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，环节11得到碘酸钾晶体，你提议的措施是0

温度/℃01020406080

KI03g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

化工业金卢濡程题【课时测评四】

基础熊力测试

1、（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨

生产示意图如图20所示。

①X的化学式为；

②图20中条件选定的重要原因是（选填字母序号）；

A.温度、压强对化学平衡影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③变化反应条件，会使平衡发生移动。图21表达随条件变化，氨气的

百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势对的的是（选填

字母代号），当横坐标为温度时，变化趋势对时时是（选填字母

序号）图21

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表达氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

②氨水中水电离出的c（Oir）—10-7mol/L（填写或"="）；

③将相似体积、相似物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次

为。

(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为镂

盐，B在原则状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同步反应0.75体积氟气；

若每反应8.96L氨气(原则状况)，同步生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式;

②在原则状况下，每生成ImolB,转移电子的I物质的量为moL

2、下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用

98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫。

(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式o

(2)写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和。2；②

丙和丁：o

(3)若丁装置在反应过程中出现气泡，很快就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化,

产生这种现象时也许原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸取瓶内的压

强差较大，导致S03从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②

(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相

称于;丙和丁相称于。

(5)在硫酸工业制法中，下列生产操作与阐明生产操作的重要原因两者都对时的是(填

下列各项的序号)。

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，由于大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，由于炉气中二氧化硫会与杂质反应

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸取效率

提高能力测试

3.鸨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美

誉。鸨在自然界重要以鸨(+6价)酸盐日勺形式存在。有开采价值的鸨矿石是白鸨矿和黑鸨矿。

NaOHj_空气厂滤渣

黑铛矿熔融r7K浸卜过滤

L滤液(含生尸滤液

(1).,

、_、4焙烧

⑵［机证BF「产品c

IJJ

白鸨矿的重要成分是鸨酸钙(CaWO4);黑鸨矿的重要成分是铁和锦的铝酸盐，化学式常写成

(Fe,Mn)WO4,鸨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水。黑鸨矿老式冶炼工艺的第一阶段是碱

熔法：

其中A、B、C都是鸨的化合物。回答：

(1)74W在周期表的位置是第周期。

(2)写出上述流程中B、C的化学式：B；C

(3)鸨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化鸨还原为金属鸨。对鸨的纯度

规定不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化鸨制取金属鸨的化学方程式：

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属鸨,不适宜用碳而必须用氢气作还原剂，为

何？o

(4)仲鸨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国鸨化学研究的奠基人顾冀

东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比日勺鸨氧化物WO3-xo这种蓝色氧化鸨

具有比表面大、易还原的长处，在制鸨粉时温度轻易控制，目前冶炼拉制鸨丝的金

属鸨都用蓝色氧化鸨为原料。经分析，得知蓝色氧化鸨中鸨日勺质量分数为0.7985。

①计算W03-X中的X值。X=。（相对原子质量：

W:183.84;0:16,00）

②一般认为，蓝色氧化鸨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种

价态的鸨。则蓝色氧化鸨中这两种价态的鸨原子数比为：.

探究能力测试

4、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不一样,但生产流程相似，试解答下列问

题:

（1）用化学方程式表达甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料；

②乙厂以天然气、空气和水为原料;

③丙厂以石脑油（重要成分C5Hl2）、空气和水为原料。

（2）按工业有关规定，运用原料所制得的原料气上和CO2的物质日勺量之比，若最靠近合成

尿素的原料气NHs（换算为H2的物质的量）和CO,物质的量之比，则对原料的运用率最高。据

此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的运用率最高?

5、制取硝酸镂的流程图如下:

请回答问题:

(1)合成氨的原料一般各来自何处?

(2)已知N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g),AH=-92kJ-moF'o请解释:

①什么是可逆反应?

②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采用哪些措施？

(3)写出氨催化氧化的化学方程式。粕一铸合金网有何作用？为何柏铭合金网未预热也会

发热？

(4)生产硝酸的过程中常会产生某些氮的氧化物，怎样消除它们对大气的污染？写出反应

式。

(5)举出硝酸镂的两种重要用途。解释为何该用途对现代社会非常重要？

(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H?和N?混合，当该反应到达

平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10,此时N?的转化率为，平衡混合气

体中N&的体积分数为______________________________________

6氟化钠是一种重要的氟盐，重要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。试验室可通过

下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化钱;

氯化钠

操作V.氯化锭

已知：20℃时氯化核的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g。Na?SiF6微溶于水。

请回答问题:

(1)上述流程①中产生浑浊的原因是生成了(选择序号);

A.NH4FB.H2SiO3C.(NH4)2SiF6D.(NH4)2CO3

(2)写出流程②中有关日勺化学方程式:；

(3)操作I和操作是相似的，操作II和操作V是相似的，其操作名称

为;

(4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是-

也工业安产濡超题【课时测评五】

基础能力测试

1、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等

工业。乙酸乙酯的试验室和工业制法常采用如下反应：

浓H2SO.

t

CHsCOOH+C2H5OH'-ACH3COOC2H5+H20

请根据规定回答问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采用的措施有：、等。

（2）若用右图所示的装置来制备少许的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因也许

为：、等。

饱和Na£Oi溶液

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，也许会导致、等问

题。

（4）目前对该反应日勺催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催

化剂，且能反复使用。试验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间同一反应温度

反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092.6100492.3100

12094.598.7693.0100

*选择性100%表达反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。

A、120℃,4hB、80℃,2hC、60℃,4hD、40℃,3h

②当反应温度到达120℃时，反应选择性减少的原因也许为o

提高能力测试

2.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜,

其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层日勺过程）和反萃取（铜从有机层进

入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

己知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+印0；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸

铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答问题：

+2+

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：CU2O+2H=CU+CU+H2O

、（写其中2个）

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，

该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要

的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式

（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为月亏类的有机化合物，如N—510、N—530等。某月亏类化

1

合物A日勺分子构造中仅含m个一CH3、a个一OH和必个Y—N-三种基团，无环状构造，

三种基团的数目关系为ii3=o若A的相对分子质量为116,上述基团连接时

碳原子跟碳原子相连，则A的构造简式是____________________________________________

（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式

（5）“循环III”中反萃取剂的重要成分是

探究能力测试

3、工业上目前使用两种措施制取乙醛：（1）乙焕水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提

供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息状况：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

乙快水化法乙烯氧化法

原料乙烘、水乙烯、空气

反应条件HgSOa、100"125℃PdCl2-CuCL>100"125℃

平衡转化率乙快平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右

日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相似设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙烘

①850~1100C-〜c②+C、电炉一

CaC03,Ca0nooT:,

③饱和食盐水一.口

乙烯来源于石油裂解气

根据上述两表，回答问题:

(1)乙烯氧化法制乙醛的化学方程式：o

(2)在相似条件下，两种制取乙醛的措施哪种快？。现

代工业上乙烯氧化法逐渐取代乙快水化法，请说出理由(只需讲出二

条)。

(3)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式C此7),深入完全催化裂解而来，

得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其他为丁二烯和氢气(气体

体积均在同温同压下测定)。若得到40moi乙烯，求：可以得到丁二烯和氢气的物质的量各

为多少？

4、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有

益于人类的物质。

(1)假如将CO2和H2以：1：4的比例混合，通入反应器，在合适的条件下，反应，可获得

一种重要的能源。请完毕如下化学方程式：CO2+4H2-()+2H.O

(2)若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该

原料也许是()

A.烷燃B.烯燃C.快燃D.芳香煌

（3）用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2啊烷煌，写出该化学方程式并配平：

（4）已知在443~473K时，用