离子反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节离子反应第二课时离子反应第一章物质及其变化【考纲要求】1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。3．能正确判断离子能否大量共存。一．离子反应1．离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与

有关。离子【实验1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。（1）【实验探究】现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白色沉淀Na2SO4=Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+

、Cl-Na+、Cl-（2）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。（3）实质：反应物的某些离子的浓度减少一．离子反应1．离子反应如：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Na+离子和Cl－离子没有参与反应。

1、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。二.离子方程式2、离子方程式书写步骤（1）写正确写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

（2）拆把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

二.离子方程式离子方程式中改写成离子形式的物质：易溶且易电离a、强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；c、易溶盐：课本120页附录IV溶解性表不能拆成离子形式，仍用化学式表示的物质“五不拆”a、难溶的物质:课本120页附录IV溶解性表b、难电离的物质:（即弱电解质包括弱酸、弱碱、水）弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2)水c、气体:O2、CO2、CO、SO2、NO2、NO等d、单质：C、S、Fe、Cu、Al等e、氧化物：NO2、CO、CO2、CaO、

FeO等等离子方程式中改写成离子形式的物质：易溶且易电离a、强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；c、易溶盐：课本120页附录IV溶解性表不能拆成离子形式，仍用化学式表示的物质“五不拆”a、难溶的物质:课本120页附录IV溶解性表b、难电离的物质:（即弱电解质包括弱酸、弱碱、水）弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2)水c、气体:O2、CO2、CO、SO2、NO2、NO等d、单质：C、S、Fe、Cu、Al等e、氧化物：NO2、CO、CO2、CaO、

FeO等等（3）删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

（4）查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

二.离子方程式2、离子方程式书写步骤【注意】(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO3－、HS－、HSO3－等；而HSO42－在水溶液中要拆开写。(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。【练习】完成下列反应的离子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4

④H2SO4＋KOH离子方程式都是H＋＋OH－===H2O3、离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。【例题1】完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

【答案】Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O4、根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例)第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。CaCO3难溶于水，

以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为

和

。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与

反应生成

气体和

。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或化学式，并配平。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。不能H＋Cl－H＋CO2

H2O

【强化记忆】溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；硫酸盐难溶钡和铅；还有钙、银是微溶；盐酸盐难溶银、亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；碱中常溶钾、钠、钡、氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。注意：(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4

都难溶于稀强酸。（1）看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应（2）看“=”、“

”、“↑”“↓”等是否正确（3）看化学式拆写是否正确如：2Fe+6H+=2Fe3+十3H2↑就不符合客观事实。如：用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式如：HCO3-不能写成CO32-和H+,HCOO-不可写成COOH-，HSO4-通常应写成SO42-+H+等。5、离子方程式正误的判断（4）看是否漏掉离子反应。（5）看是否遵循质量守恒、电荷守恒。（6）看反应物或产物的配比是否正确。如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-而应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如：稀H2SO4

与Ba(OH)2溶液反应5、离子方程式正误的判断（7）看是否符合题设条件要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如：向澄清石灰水通入少量的二氧化碳的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓

+H2O5、离子方程式正误的判断1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O练习：离子方程式的正误判断5、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：

CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O6、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H++Cl－＝HCl↑应为：该反应没有离子方程式CO2+OH－＝HCO3-4、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+＝H2O↑应为：CuO+2H+=2Cu2++H2O↑练习：离子方程式的正误判断下列化学反应的离子方程式错误的是（）A、BaCl2与K2SO4溶液的反应Ba2++SO42-=BaSO4B、NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+=H2OC、Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD、碳酸钙与盐酸的反应：

CO32-+2H+=CO2+H2O练习：D三、离子反应发生的条件（1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作反应的离子方程式实验1：加入BaCl2溶液实验2：加入CH3COONa溶液实验3：加入Na2CO3溶液实验4：加入Zn粒实验5：加入NaOH溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓CH3COO－＋H＋==CH3COOHCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O【结论】从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成气体三、离子反应发生的条件四、离子共存1、离子共存离子共存即离子之间不能发生反应。若离子之间能发生反应，生成难溶的物质、难电离物质、气体，则不共存；若离子之间不反应，则能大量共存。四、离子共存2、无限定条件下的离子共存（1）离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋与CO32－、SO42－、SO32－生成难溶物或微溶物不能大量共存。③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－生成气体不能大量共存。（2）氧化还原反应类型（下个课题）（1）无色透明溶液溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+

(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)

（2）强碱性溶液、能使酚酞试液变红的溶液、能使石蕊试液变蓝的溶液肯定不存在能与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等。（3）强酸性溶液、能使石蕊试液变红的溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等。（4）弱酸酸式根既不能与H+大量共存，也不