第5章 化工生产中的重要非金属元素 优化练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章化工生产中的重要非金属元素优化练习一、单选题1．下列产品的主要成分不正确的是（）A．光导纤维——硅 B．水泥——硅酸盐C．漂白粉——次氯酸钙和氯化钙 D．苏打——碳酸钠2．关于O2和O3，下列说法正确的是（）A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硬度大，可用作光导纤维B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D．有弱碱性，可用于中和胃酸4．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）A． B． C． D．5．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱6．下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物7．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．Ag+8．在含有大量的CO、Cl-、NO、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Ba2+ B．H+ C．Ag+ D．Na+9．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣ B．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣10．在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．Ca2+ C． D．Cl-11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液中：、、、B．使石蕊变红的溶液中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、12．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．0.1mol/LAgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-D．在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-13．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045molSO214．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO、SOB．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO、SiOC．0.1mol·L-1KI溶液中：NH、Fe3+、Cl-、SOD．能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO、HCO16．室温下，某溶液中，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、17．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是（）A．反应I中，氮元素化合价降低B．反应II中，作还原剂C．生成的无害气体为N2和CO2D．反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变18．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr19．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤ B．都不能证明C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明20．下列“化学与生活”的说法不正确是（）A．硫酸钡可用作白色颜料B．石膏可用来调节水泥的凝固时间C．胆矾可用于检验酒精中是否有水D．硫酸可用来制药二、综合题21．按要求填空（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式；（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）；（3）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式、22．甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是．（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．23．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氯化铝坩埚D．铁坩埚（4）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．24．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：，，；（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式；（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式．25．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项错误，A符合题意；B.水泥属于硅酸盐，选项正确，B不符合题意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，选项正确，C不符合题意；D.苏打的主要成分是Na2CO3，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对物质性质用途的考查，结合相关物质的性质以及用途分析即可。2．【答案】C【解析】【解答】A.O2和O3性质不同，A不符合题意；

B.O2和O3含原子数不同，属于混合物，B不符合题意；

C.O2转化为O3属于化学变化，C符合题意；

D.O2和O3不是同一种物质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】O2和O3是两种不同的物质，性质不同。3．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硅光学特性好，可用作光导纤维，A不符合题意；B．Li是活泼金属，质量轻、比能量大，可用作电池负极材料，B不符合题意；C．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，C不符合题意；D．有弱碱性，能与盐酸反应生成盐和水，且其碱性较弱对人体无害，常用于中和过多的胃酸，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．二氧化硅光学特性好；B．Li只能失电子，作电池负极；C．SO2有还原性，抗氧化；D．有弱碱性，能与盐酸反应生成盐和水。4．【答案】C【解析】【解答】制作计算机芯片的含硅材料是单质Si，故选C；

故答案为：C。

【分析】芯片的主要成分是单质硅。5．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，A不符合题意；

B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，B符合题意；

C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，不能用于在玻璃上进行刻蚀，C不符合题意；

D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】刻蚀玻璃用氢氟酸，4HF+SiO2=2H2O+SiF4(气体）。6．【答案】C【解析】【解答】解：A、碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，故A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；故选C．【分析】A、碳酸钠不分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；D、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．7．【答案】B【解析】【解答】解：A．H+、Ca2+均与OH﹣不能大量共存，分别结合生成水、沉淀，故A不选；B．均与硝酸根离子不反应，可大量共存，故B选；C．H+、Ca2+均与CO32﹣不能共存，分别结合生成水和气体、沉淀，故C不选；D．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．8．【答案】D【解析】【解答】由反应：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、2H++=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++=Ag2CO3↓，知Ba2+、H+、Ag+在所给溶液中不能大量存在，故答案为：D。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。9．【答案】C【解析】【解答】解：因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，OH﹣能分别与HCO3﹣、Ag+、NH4+、Mg2+反应，则溶液中一定不存在HCO3﹣、Ag+、NH4+、Mg2+，故选C．【分析】废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，与Ag+、NH4+、Mg2+均反应，则阳离子一定存在K+，且能与HCO3﹣反应，以此来解答．10．【答案】D【解析】【解答】A．H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，H+与OH-结合成水，不能大量共存，故A不符合题意；B．Ca2+、CO32-两种离子能结合成白色CaCO3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．NH4+、OH-两种离子能结合成NH3·H2O，不能大量共存，故C不符合题意；D．Na+、OH-、CO32-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】判断是否能大量共存主要看是否能发生反应，不发生反应就可以共存11．【答案】D【解析】【解答】A．与或结合生成沉淀，不能共存，A不符合题意；B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+和不能共存，B不符合题意；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与不能共存，C不符合题意；D．各种离子之间不反应，能共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：

1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；

2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；

3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；

4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等；

5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；

若不发生以上任何反应，则可以大量共存。12．【答案】D【解析】【解答】A.在该溶液中Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，与Br-会形成AgBr沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B.pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性环境中，OH-与NH4+、HCO3-会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中H+与HCO3-会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D.的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项Na+、K+、CH3COO-、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据可产生氯化银白色沉淀解答；

B、根据酸性条件下，Fe2+、NO3-能够发生氧化还原解答；

C、根据与Al反应放出H2的溶液可能是强酸，也可能是强碱性解答；

D、根据题意推断溶液显碱性解答；13．【答案】B【解析】【解答】A.Zn与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成H2，因此最终形成的气体有SO2和H2，A不符合题意；B.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化，自身还原为NO，NO易被空气的O2氧化生成NO2，NO2为红棕色气体，B符合题意；C.浓硫酸遇水放出大量的热，因此不能用大量水冲洗，C不符合题意；D.铜与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，因此无法计算产生SO2的量，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.稀硫酸与Zn反应生成H2；B.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化；C.浓硫酸遇水放热；D.Cu与稀硫酸不反应；14．【答案】B【解析】【解答】A．与、都不能共存，故A不符合题意；B．、、、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存，故B符合题意；C．与不能共存，故C不符合题意；D．，在酸性条件下会发生氧化还原反应，与不能共存，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。15．【答案】A【解析】【解答】A．pH=10的溶液显碱性，硝酸根不能氧化亚硫酸根，四种离子相互之间不反应也不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；B．盐酸的酸性强于硅酸，所以硅酸根会和盐酸溶液中的氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．碘离子会被铁离子氧化而不能大量共存，故C不符合题意；D．能使甲基橙变黄的溶液中呈酸性或碱性，碱性溶液碳酸氢根和镁离子不能大量存在，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：

1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；

2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；

3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；

4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；

5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；

若不发生以上任何反应，则可以大量共存。16．【答案】B【解析】【解答】室温下，某溶液中，即=1010，说明溶液呈酸性，含有大量H+。

A．酸性环境中，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；

B．这几种离子与H+之间不反应，能大量共存，B符合题意；

C．与H+能反应，不能大量共存，C不符合题意；

D．H+与NO3－组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。17．【答案】B【解析】【解答】A．反应I中，N2O中N化合价降低，故A不符合题意；B．反应II中，CO中C化合价升高，则中化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；C．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体为N2和CO2，故C不符合题意；D．Pt2O+作催化剂，反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、一氧化二氮转化为氮气，化合价降低；

B、转化为Pt2O+，Pt化合价降低，作为氧化剂；

C、无害气体为氮气和二氧化碳；

D、Pt2O+为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。18．【答案】C【解析】【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为降低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；故选C．【分析】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为降低价态；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr．19．【答案】D【解析】【解答】①能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，可能为氯气等，故①不符合题意；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，不一定为二氧化硫，故②不符合题意；③能使澄清的石灰水变浑浊也可能为二氧化碳等，故③不符合题意；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸。该气体不一定为二氧化硫，也可能为二氧化碳，故④不符合题意；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故符合题意。故答案为：D。

【分析】二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。具有氧化性、还原性，还具有漂白性，溶于水形成亚硫酸，显酸性。20．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，A项不符合题意；

B.水泥工业制备需要用石膏调节水泥的硬化速率，石膏可用来调节水泥的凝固时间，B项不符合题意；

C.无水硫酸铜可用于检验酒精中是否有水，若变蓝，则证明有水的存在，其实质是无水硫酸铜变为五水硫酸铜（胆矾），C项符合题意；

D.硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，D项不符合题意。

故答案为：C

【分析】熟悉常见的硫酸酸盐用途，在实验中经常用无水硫酸铜检验水的存在，无水硫酸铜遇水变蓝，现象明显。21．【答案】（1）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2）3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4（3）16；3（4）加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+；NH4++OH-Δ__H2O+NH【解析】【解答】(1)Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，结合氧化还原反应原理可知铜元素化合价降低到0价，升高到+2价，则反应产物为硫酸铜和铜，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)Cu3(OH)4SO4为碱式盐，可以由可溶性硫酸盐与碱反应得到，所以经过一步非氧化还原反应能得到Cu3(OH)4SO4的化学方程式：3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；(3)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×12/7=48；又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，则R的相对原子质量为16，故答案：16；3；(4)NH4+遇碱生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，所以检验方法为：加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+；相应的离子方程式为：NH4++OH-Δ__H2O+NH【分析】根据氧化还原反应原理书写配平氧化还原反应方程式；根据相对分子质量与分子数之间的关系进行相关计算；根据常见离子的性质分析离子检验方法并书写相关离子方程式。22．【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3的密度小于空气（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（5）丙；不能【解析】【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同学收集不到氨气；故答案为：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能；【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵．23．【答案】（1）D（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸（3）阻燃剂；D（4）C；SiO2【解析】【解答】解：（1.）有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，故选：D；（2.）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（3.）水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氯化铝与碱能够发生反应，所以Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚；故答案为：阻燃剂；D；（4.）2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升