山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

景胜中学20202021学年度第一学期高二适应考试（10月）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D．NH4NO3溶于水会吸收热量2．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等3．将V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=241.8kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=285.8kJ·mol1下列说法错误的是A．1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O(g)所具有的总能量B．O2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为285.8kJ·mol1D．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量5．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：已知：①②则反应的ΔH为A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2C．2ΔH1ΔH2 D．2ΔH12ΔH26．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是（）A．该催化剂可以改变反应的B．过程中，有键发生断裂C．①→②的过程放出能量并形成了键D．生成的总反应的原子利用率为8．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=akJ·mol1途径II：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ·mol12C3H6（g）+9O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=ckJ·mol12H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=dkJ·mol1（a、b、c、d均为正值）则有关a、b、c、d的关系正确的是A．2b=c+d2a B．b=c+d2aC．2b=cd2a D．b=c+d+2a9．把气体和气体混合于的密闭容器中，使它们发生反应，末生成。若测知以的浓度变化表示的平均反应速率为，则化学方程式中的值为()A．1 B．2 C．3 D．410．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变11．（2020·北京高一期末）不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)13．图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度14．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是A．∆H<0B．∆H>0C．∆H<0D．∆H>015．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a16．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则17．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。18．（14分）（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=574kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。19．（13分）某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸和50mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。a.用温度计小心搅拌b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2t1）/℃盐酸

NaOH溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.131.9425.125.125.131.8①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20．（17分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明单位）。（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变e.υ(ClNO)=υ(NO)