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文档简介
景胜中学20202021学年度第一学期高二适应考试(10月)化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.一种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4,将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D.NH4NO3溶于水会吸收热量2.已知石墨的燃烧热为△H1,金刚石的燃烧热为△H2,下列说法正确的是()A.由于燃烧均为放热反应,所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热,所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成,所以△H1=△H2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质,所以△H1和△H2不等3.将V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL,下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4.在101kPa和298K时,有关反应的热化学方程式有:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=241.8kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=285.8kJ·mol1下列说法错误的是A.1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O(g)所具有的总能量B.O2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量C.燃烧热是以在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则H2的燃烧热ΔH为285.8kJ·mol1D.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量5.钛被称为“第三金属”,其制取原料为金红石(),制取步骤如下:已知:①②则反应的ΔH为A.2ΔH1+2ΔH2 B.2ΔH1+ΔH2C.2ΔH1ΔH2 D.2ΔH12ΔH26.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ7.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下,下列说法不正确的是()A.该催化剂可以改变反应的B.过程中,有键发生断裂C.①→②的过程放出能量并形成了键D.生成的总反应的原子利用率为8.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径I:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=akJ·mol1途径II:C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol12C3H6(g)+9O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=ckJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=dkJ·mol1(a、b、c、d均为正值)则有关a、b、c、d的关系正确的是A.2b=c+d2a B.b=c+d2aC.2b=cd2a D.b=c+d+2a9.把气体和气体混合于的密闭容器中,使它们发生反应,末生成。若测知以的浓度变化表示的平均反应速率为,则化学方程式中的值为()A.1 B.2 C.3 D.410.现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是()A.增加H2的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大D.充入Ar,保持容器内压强不变11.(2020·北京高一期末)不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s),同时生成1molD。下列叙述中不正确的是()A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5C.达到平衡状态时A的转化率为50%D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)13.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态,当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是()A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度14.已知,凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断,下列反应中,在较高温度下才能自发进行的是A.∆H<0B.∆H>0C.∆H<0D.∆H>015.相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同B.①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)C.②中:X2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a16.工业上可用生产甲醇,反应为:。将和充入的密闭容器中,测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,物质的量随时间的变化,下列说法正确的是()A.反应开始至a点时B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度,则该反应C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至,重新达平衡时则17.(8分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程:ΔH=+88.6kJ·mol-1,则M、N相比,较稳定的是__________。
(2)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。18.(14分)(1)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________。(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a:________________________;图b:_________________________。(3)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)△H=+1160kJ/mol③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。19.(13分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸和50mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题:(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。a.用温度计小心搅拌b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)该实验小组做了四次实验,每次取溶液各50mL,记录如下原始数据。实验序号
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2t1)/℃盐酸
NaOH溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.131.9425.125.125.131.8①结合上表数据,计算时应采用温度差的平均值为______℃。②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃),则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。(4)若因反应放热,而造成少量盐酸在反应过程中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20.(17分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:序号c(ClNO)/mol·L-1υ/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=__________;k=___________(注明单位)。(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变e.υ(ClNO)=υ(NO)
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