2023届浙江省高中联盟高考化学必刷试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

2、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,I）㈤增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，I）使）、I）他都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

3、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

4、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

5、常温下，将AgNOs溶液分别滴加到浓度均为O.Olmol/Z^NaBr、Na?SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO；用X'”表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

，em^FL

A.Ksp（Ag?SeO3）的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO,溶液的浓度为lO'moi.L」

D.Ag2SeC)3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO：(aq)平衡常数为1。9.6,反应趋于完全

6、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+(h=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是()

A.放电时，电池正极反应为Ch+4e-+2H20=40皮

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e*+H2O=Zn+2Oir

7、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酸的说法正确的是()

A.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，1mol酚配可与4moiBn发生反应

C.酸性条件下的酚醐在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚献可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

8、如图所示是一种以液态脱(N2H。为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700〜

9()()℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2Ch=2NO+2H2。

B.电池内的。2-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗ImolN2H4时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)参与反应

_2_

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O

9、SO2能使溟水褪色，说明SO2具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

10、只存在分子间作用力的物质是

A.NaCIB.HeC.金冈I］石D.HC1

11、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiCh)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T0下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

12、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期VDA族元素的原子序数为117

13、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

14、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2s(g)=2SO2(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内7(SOs)=0.025mol/(L,min)

B.8min时，v(S02)-2vJE(O2)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S()3)的变化如图中a

15、25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是

A.溶液中—出!」_的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.K”减小

16、关于C9H12的某种异构体◎<,以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01出发生反应

17、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.COz+NaCl+NHa+HzO-NaHCO3；+NH4C1

B.2NaHC(hJ^.Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4CI-*CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI

18、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于实验室制取少量NM或02

B.装置②可用于实验室制备CL

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若浸水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

19、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li2OLI2O2LiO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2sCh溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e=Li2O2

20、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CCh的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=H的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为IXIO-UNA

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

22、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)?=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

0

45060095077K

A.Q＞0

B.600K时，Y点甲醇的u（正）＜D（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是一种崎，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2cH3

已知：I-R-C-R--HCN＞R-r-R-（R或R'可以是煌基或氢原子）

H+I

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为ioo%。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是_

⑦OH

（2）关于有机产品丫（/丫）的说法正确的是—o

o

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与Hz、浓滨水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞（§）＞©

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试剂.反应试刑

（合成路线的常用表示方法为：A目标产物）

反应条件反应条件'

24、（12分）以下是某药物中间体D的合成过程:

rm)

E.OH

A(C6H6。)t(N>H

«««.Zx

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

（2）D中含氧官能团的名称是。

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是.

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是0

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式)。

(6)已知：

(»OH

<It<+CH=CH-IHCi411

CHCH

请设计合成路线以A和C2Hz为原料合成（无机试剂任选）:

25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（QFeCh）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：KFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（钛被还原为Mn2+）,若反应中有0.5molClz产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为。

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性CLFeo」?一(填“>”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeOa的

净水原理。.

26、(10分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是;装置D的作用是.

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用肿(N2H。替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸。

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

27、(12分)CoCb6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co(OH)3>还含少量FezCh、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工艺流程如下：

窣后余液后，COC12-6H2O

隅产M)

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.Olmol/L)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCL・6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaClth时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o

(3)“加Na2c03调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的COC1»6H2。在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳

pH范围是.

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中CoCb6H20含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoClr6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是.

(答一条即可)

28、(14分)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2c2O4),它是一种重要的化工原料。(常温

下0.01mol/L的H2c2O4、KHC2O4、K2c2。4溶液的pH如表所示。)填空：

H2C2O4KHC2O4K2c2O4

pH2.13.18.1

(1)写出H2c2。4的电离方程式。

(2)KHC2C)4溶液显酸性的原因是:向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶

液里各粒子浓度关系正确的是.

+2

a.C(K)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-)b.c(Na+)=c(H2c

c.c(K+)+c(Na+尸C(HC2O4-)+C(C2O43)d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4与酸性高镭酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式

;又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是。

29、(10分)钙钛矿(主要成分是CaTiO”太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为一,能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-Hc-oSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol"356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷点多，原因是

(3)一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2cCh的熔融盐混合物作电解质，则CCh?•的空间构型为一.

(4)CM+能与乙二胺(HzN—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

CH—H,N、^NH,—CH,]'+

I一)入I-

CH—H2N^^NH2—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个0键，C原子的杂化方式为一。

(5)CaTiCh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2\Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca?+的配

位数为一,与Ti，+距离最近且相等的O”有一个；晶体的密度为pg/cnP,最近的Ti"和0”之间的距离为_nm(填计算

式)。(CaTiCh的摩尔质量为136g/mol,NA为阿伏加德罗常数)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第HIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

2、C

【解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故。的不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，D的、1）值都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

3、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCL可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2,D不符合题意；

故合理选项是Co

5、D

【解析】

A.由图象可知Jgc(SeO3l)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeC)3)=c2(Ag+)xc(Se(V)=10」5,数量级为10叫故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,贝!!所用AgNCh溶液的浓度为lO^mol/L,C错误；

15

c(SeO,)Ksp(Ag2SeO,)W.

7965

D.Ag2SeCh(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==2/*D\=7二=10>10,反

c'(Br)Ksp(AgBr)(⑻力

应趋于完全，D正确；

故合理选项是D。

6、C

【解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH\A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH：电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

7、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和陵基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚猷可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚猷可与4moiB。发生反应，B正确；

C.酚儆分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚献不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误;

故选B。

8、A

【解析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到()，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则-由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolNzW,就需要消耗ImoKh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，02得到电子生成02-,电极方程式为O2+4e-=2()2-,D正确，不符合题意；

答案选A。

9、A

【解析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中漠的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4一+6),体现还原性，漠元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选Ao

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、溟水等强氧化性的物质反应；

3,弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锌酸钾溶液、氯水、淡水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

10、B

【解析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

11、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和CCh均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

12、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(碑)，是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为储，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是艳，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VHA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

13、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3m01,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

14、D

【解析】

A、0〜8min内v(SO3)==0.025mol/(L»min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(SC»3)不再变化，说明反应已达平衡，/逆(SOJ=。正(SOJ=2丫正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(SOj不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

15、A

【解析】

cCH,COO-*CH+cH+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3coeT)减小，但醋酸的Ka=—'---------』不变，故溶液中-----~-的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A„

16、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3mol出发生反应，故D正确。

故选：Bo

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

17、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCCh—Na2cO3+CO2t+H2O；再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl-CaC12+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+NM+NaClfNa2cO3+NH4clI；故选：D.

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4C1中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

18、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镐可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若澳水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

19、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

+

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++(h+2&=口2。2；

所以选项D正确。

20、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、Sth和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazO2是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和-构成；siO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，Si(h是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,lmoIP4含有的共价键为6NA等。

21、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2sO“K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2s04,则应为SO2,可知乙为L为H2O,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SC>2、H2O,可知甲为C,M为CCh,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

22、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇1）（正）<1）（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD、HCCXXH

—OH

OH

H2PH

CH3cHe।---------------->C2H50H——

催化剂CH—CH—COOCH2CH3

浓硫酸，△3

HCNI

1

CH3cH0——>CH3—CH—C00H—

一COOCHCH

浓硫酸△CH2=CH—23--CH?—fH-j-

•定条件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCHj

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCHj

质，则B结构简式为HMCH2，所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3COCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为，D结构简式为,D发生信息I

OH

।

：I*3-C-COOH

的反应,E结构简式为，E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为O,苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

(2)A.因为Y的结构简式为:•°H,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为:,只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溟发生取代

反应，所以ImolY与％、浓漠水中的反应，最多消耗分别为3m0用和2molB。,故B错误;

C.因为Y的结构简式为：，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应JmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HO，

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

⑦OH

D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确;

所以AD选项是正确的；

0H

：H3-C-C00H

(3)E结构简式为足的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

CH»

有HCCXXH.(HHCCXKH/、，

OHOK

产

因此，本题正确答案是：，；

OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH（OH）COOH发生酯化反应生成CH3cH（OH）COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生加聚反应生成-一CH2—fH，其合成路线为

COOCH2cH3

Hz

CH3cHe1---------->C2H5OH—

^^剂OH

浓硫酸，/CH3-CH-COOCH2CH3

HCNr

1

为CH3cHeI—CH3-CH—COOH—

CH=CH—COOCHCH----------

浓硫酸△223--CH2—(fH--

一定条4牛下n

COOCHpCHs

Hz

CH3cH0)C2H50H…一二。。9

催化剂

?H