化学｜广东省深圳实验湛江一中珠海一中2024届高三上学期12月联考化学试卷及答案

深圳实验、湛江一中、珠海一中2024届高三三校联考试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ni59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华传统文化源远流长，底蕴丰厚。下列物品的主要材料为金属的是A．端石佛手砚B．明玉雕凤纹笔杆C．稻谷耕作全景图草纸画D．银浮雕人物龙柄啤酒杯2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C．硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属D．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅3．下列化学用语表示不正确的是A．用电子式表示K2S形成：B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2C．氯仿的球棍模型：D．聚氯乙烯的结构简式：4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作正确的是A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容5．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是A．碳点表面积大，吸附能力强B．碳点和金刚石互为同素异形体C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸6．如图利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法正确的是A．M电极为正极B．电子流动方向为N→Y→X→MC．N电极反应式：2NO＋4e4HN2＋2H2OD．温度越高，有机废水和废气NO的降解速率越快7．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性C家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在热的纯碱溶液中易发生水解8．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是A．分子式为C16H26N2O4B．该结构中有5种官能团C．能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应9．实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置（夹持仪器已省略）或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙探究NH3的还原性D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性10．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。右图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MB．X在高温下与水蒸气反应可生成ZC．Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为ZD．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO411．已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是SSO2—2SO3A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2B．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSC．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子D．上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象铝不和浓硫酸发生化学反应B向含有Mg(OH)2和NaOH的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C将灼烧后变黑的铜丝趁热插入2mL乙醇中，铜丝变红乙醇具有氧化性D将盛满Cl2和CH4(体积比为4：1)的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升，水槽中有晶体析出Cl2和CH4反应的产物中含有易溶于水的HCl13．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示，洗气瓶中有白烟产生，下列说法正确的是A．电极B为电源正极，铁丝只起到导电的作用B．生成钠的电极反应式为：NaenHg＝Na·nHgC．白烟产生的方程式为：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2D．外电路转移2mol电子时，一定能生成46gNa14．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是A．X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子B．第一电离能：Y＞Z＞RC．Q在周期表的ds区D．电负性：Z＞Y＞R＞X的能量变化如图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。反应经过相同时间，下列说法不正确的是A．有催化剂时，主要产物为HCHOB．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率C．该条件下CO2比CO更稳定D．加入该催化剂能提高图中各个反应的速率，但不能改变反应的焓变16．常温下，取两份10mL0.05mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加0.05mol·L－1的稀盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1的NaOH溶液，溶液中H2A，HA－和A2－的分布分数[δ(x)]随pH的变化如图所示，A．邻苯二甲酸的第一步电离平衡常数Ka1=10－2.95B．0.05mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾溶液中：c(K+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．a点时：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(H2A)D．c点溶液的pH＝4.1817.（14分）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O并开展相关探究。已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）上述方法制备CuCl2的离子方程式为。（3）为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩过滤，洗涤，低温干燥。持续通入HCl气体的（4）实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。（5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强实验IIIIIIIVV滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LNa2SO42滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从III到V依次加快①实验IV过程中观察到有白色沉淀（经检验为CuCl）生成，反应的机理表示为第一步.H2O2+2Cu2++2Cl－=O2↑+2CuCl+2H+；第二步.（写离子方程式）。②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验IV比实验III加快的原因：。③分析上述实验，下列说法正确的是（填字母）。A.实验I的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用B.SO−对H2O2分解有显著催化作用C.Cl－增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl－浓度越大催化效果越强④写出一种H2O2的用途。18.（14分）硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的粗硫酸镍废弃物（含Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Ca2+等杂质）中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）的工艺流程如图所示。已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.22.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.73.29.0（1）提高“溶解”速率的措施是。（任写两点）（2）“硫化除铜”过程中含铁微粒发生的离子反应方程式。（4）“萃取除锌”时，室温下溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH范围为3~4，请解释原因：。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点。重复实验，3次平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知滴定反应：Ni2++H2Y2－=NiY2－+2H+，计算样品纯（6）镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O2－的配位数是；若晶胞中两个O2-的最近距离为anm，晶体密度ρ=g·cm－3。（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）19.（14分）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。（1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生反应I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1反应25℃时的平衡常数焓变反应II：2NO(g)一N2(g)＋O2(g)△H2=－180.0kJ·mol-1反应III：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3=4.0×10－92△H3=566.0kJ·mol-1②.燃油汽车尾气仍含有较多CO、NO的可能原因是；写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：。③.下列能说明该反应I已经达到平衡状态的是(填字母代号)。A．c(CO)=c(CO2)B．恒容容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变（2）空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝（去除氮氧化物）效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO2浓度随温度变化如图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为MnCeZr、。（3）H2在催化剂作用下可将CO、CO2甲烷化，反应过程如下： 2①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；②CO(g)+H2 2 2 2CH4(g)。在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa。反应经10min达到平衡，此时p(CO)=4kPa，p(H2O)=5kPa，则v(CH4)=kPa·min-1，H2的转化率α(H2)=。20.（14分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物H）的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。已知：（1）A→B的化学方程式为。（2）化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为（写一种）。①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1molJ最多消耗3molNaOH溶液（3）化合物E的名称为。（4）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能得化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型aFe/HCl______b____________消去反应（5）下列关于靛蓝（化合物H）的说法不正确的是。a.该物质易溶于水b.分子中的所有碳原子的杂化方式相同c.分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键d.1mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9molH2（6）以和CH3COOH为原料，制备化合物M（含有两个六元环合成路线如下：则L和M的结构简式为、。2024届深圳实验、湛江一中、珠海一中三校联考一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案DABBBCCABA题号答案BDCDDC17.（14分，除指定外，每空2分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）（2）Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O（2分）【物质正确即可得1分，未配平的扣1分，缺少加热条件的扣1分】（3）降温至26～42℃结晶（1分）【未指明温度，答降温结晶或冷却结晶不得分】抑制Cu2＋水解；增大Cl－浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶（2分）【分2个信息点，各1分】（4）H2O2受热易分解导致损耗（1分）（5）①2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl－+2H2O（2分）【物质正确即可得1分，未配平的扣1分】②Cl－和Cu＋结合生成难溶物CuCl，降低了Cu+的浓度，从而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反应i的速率；由于反应i是决速步骤，从而加快了H2O2分解反应速率（2分）【分2个信息点，各1分。答到“降低Cu+的浓度，Cu2＋的氧化性增强”即可得1分；只答到加快反应速率的该点不得分，必须答到加快H2O2分解反应速率或总反应速率方可再得1分】③AC（2分）【选对1个得1分，错选不得分】=④消毒剂，杀菌剂，脱臭剂，漂白剂，氧化剂，