山东省威海市名校2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

山东省威海市名校2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧C．化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物2．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2B．该反应属于置换反应C．X属于空气污染物之一D．该反应中硫元素的化合价升高3．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是A．H B．H2 C．H+ D．H2O4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水6．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸DCaO(CaCO3)加水A．A B．B C．C D．D7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．丙可能是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为2：7C．x的值是7D．丁一定是化合物8．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（）A．“氮5”的化学性质非常稳定B．每个N5分子由5个氮原子构成C．“氮5”是一种化合物D．真空条件下“氮5”是一种气体9．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂10．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。（1）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________。（2）50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量较大的是_____________。（3）20℃时，按图示进行如下操作：将A2、B2中所有物质倒入C中后，C溶液是____________(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液；其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后1位)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为______。高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是______（用化学方程式表示）。共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因______。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比是______。14．甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为_________（填“A”或“B”）；40℃时甲、乙的溶液中含水较多的是__________；40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．探究B装置中剩余固体成分是什么？碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OB装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是______实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．16．某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是__________。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:__________;猜想③:CaCl2和HCl

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液_________猜想①不成立取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液________猜想②成立________猜想③成立（反思）(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑_____。

(2)若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的________(化学式)。

(3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验?（____）ApH试纸B镁条C检查导电性D铜片

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。2、B【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；【详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；故选：B。3、B【解析】

分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。【详解】A、表示氢元素和氢原子，故A错误；

B、表示氢分子，故B正确；

C、表示氢离子，故C错误；

D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。

故选：B。4、C【解析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。5、C【解析】

若U形管内液面a低于b，则广口瓶内应该放出气体或放热，由于产生气体和放热均使瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，导致液面a低于b，据此分析解题。【详解】A、生石灰和水反应，放出大量的热，符合实验现象；B、铁粉和稀盐酸反应，产生氢气并放出大量的热，符合实验现象；C、硝酸铵和水溶解，吸热，不符合实验现象；D、氢氧化钠和水溶液，放出大量的人，符合实验现象。故选C【点睛】易错点：溶解过程中，也伴随着能量的转化，需要牢记的有氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化不大。6、C【解析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。7、B【解析】

A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，参加反应的甲和乙质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故符合题意；C、x的值是7，故不符合题意；D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。8、B【解析】

A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。9、C【解析】

由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。10、D【解析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、36:100(或9:25)硝酸钾氯化钠×100%【解析】

(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液，根据同温度下，同种溶质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比等于定值可得，20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25)，故填写：36:100(或9:25)；(2)由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度变化，变化趋势较大，氯化钠的溶解度随温度变化，变化趋势较小，因此，硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出，故填写：硝酸钾；(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g，A2、B2中都含有50g水，50℃时，将A2、B2中所有物质倒入C中后，C中的水为100g，40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液，40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液，因此，C溶液是氯化钠的饱和溶液，故填写：氯化钠；C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水，根据溶质质量分数=可得，硝酸钾的溶质质量分数=×100%，故填写：×100%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y×89.5%=x+90g×89×x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g×19×100%÷生成氧气的质量=90g×19×100%÷答：生成氧气的质量为5.2g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、SiO24Al+3O2═2A12O3夏天温度升高,分子间的间隔增大8:1【解析】

(1)二氧化硅其化学式为SiO2。(2)铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因此金属铝抗腐蚀性好，化学方程式为4Al+3O2═2A12O3。（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎；

故填：温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比=n（12×2）：n（1×3）=8：1；

故填：8：1。14、A甲20%【解析】

升高温度到40℃，发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲物质的溶解度曲线为A；20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升温过程中溶液中的水没有改变，40℃时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；（3）40℃时，甲的溶解度为50g，设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x，则有：50g：150g=x：60g，x=20g；40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气Fe与Fe3O4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确3Fe+4H1OFe3O4+4H1【解析】

（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气；（1）[猜想与假设]能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4；[实验探究]根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；[实验结论]根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气