河南洛阳市2024年高考适应性考试化学试题含解析

河南洛阳市2024年高考适应性考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、水玻璃（Na?Si（）3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Si02+2Na0H=Na2Si034-H20

2、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香垃

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

3、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）=±CH30H（g）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线H分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

flgfit(kJmoL)

u反应过程

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

4、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

5、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImolCh合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

6、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.X的分子式为G3H10O5

B.X分子中有五种官能团

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

7、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

8、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

^^2C12(g)+2H2O(g)AH<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

9、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在珀塔中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

10、下列属于电解质的是()

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

11、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是()

A.H2s。4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中Nth-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

12、肿(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A77=-534kJ-mol"

B.N2H4的燃烧热534kJ-moH

C.相同条件下，ImolNzHUg）所含能量高于lmolN2（g）和2molH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

13、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A.A1和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+12Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

14、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

15、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

16、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

o

新泽茉莉酸

已知：①皿。+皿.。弩型"曾“

②RCHO+HOCH2cH20HH,HR+H2O

0o

③CI-LC^ROH催化副F—LOR+H。

（1）E的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCC>3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

⑷反应②的反应类型是

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式.

0

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛（广、）为原料，选用必要的无机试剂合成—CH=CH-C-OCH2CH3,写出合

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）.

18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO+

CH3CHO称NaOHRCH(OH)CH2CHOO

试回答：

(1)A的化学名称是,A-B的反应类型是—。

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是„

(4)E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为瘦基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为—

19、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色

液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是o

④如果将B、C两装置对调行吗？o为什么？0

20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NOo反应的化学方程式为

①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有--

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入____溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3[Fe(CN)6]溶液—

A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2・xH2O]分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCVFr+SQ；*),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

21、钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：

⑴下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母标号)。

A.[Ar]4slB.[Ar]4s2C.[Ar]4s14PlD.[Ar]4Pl

⑵基态钛原子的核外价电子轨道表达式为O

(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2—CH=NH2+,该离子中氮原子的杂化类型为,其对应分子NH2

-CH=NH的熔沸点高于CH3CH2CH=CH2的熔沸点的原因为»

(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为,已知Ca和O离子之间的最

短距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是g-cnTT列出计算表达式)。

⑸以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为

-）,则原子2和3的坐标分别为、o

222

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

周。不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【题目点拨】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

2、C

【解题分析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

c正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯燃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

3、C

【解题分析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

5、D

【解题分析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3CU+2NOt+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2()2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

6、B

【解题分析】

A.由结构简式，X的分子式为C13H10O5,故A正确;

O

B.X分子中有竣基、羟基、埃基、碳碳双键四种官能团，故B错误；

C.X分子中有碳碳双键，X能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是spz杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,苯环不是官能团。

7、D

【解题分析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H3与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【题目点拨】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

8、C

【解题分析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

9、D

【解题分析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在生埸中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

10、A

【解题分析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【题目详解】

A.BaSCh在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s04是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选Ao

【题目点拨】

BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

11、C

【解题分析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=^计算c

(H2so4)、c(NO3')O

【题目详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSO4,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2moi/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

3Fe2+,BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2f,D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

12、A

【解题分析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol助燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1moIN2H4(g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molN2©和2mol氏04)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

13、B

【解题分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金(铝汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

(白毛)。

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和th化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+T2Al3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

14、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

15、B

【解题分析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【题目详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

16、B

【解题分析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

【解题分析】

反应①是苯与澳发生取代反应生成A,A为/iBr,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为<^>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为©二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为屋二（了^。、G为H二建二邕°,G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

c核磁共振氢谱有四种峰，可推知c为HO-<2>-CH2-Q-OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

⑺结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到QrCH=CH-CH°,再进一步氧化生成

|「°三YH-C。。,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【题目详解】

CHO

(DE为［^LOH，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

OH

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

CHO

(3班为与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

CH=iCH0)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

(4)反应②中G(H

;CH；

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、,故答案为HCHO；

⑹反应③的化学方程式为

催化剂)

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

HO

H=CHCHOOjH=CHCOOH

CH3cH20H°：n__CH3CHO

A

NaOH溶液，△

CH3cH20HHVHCOOCH3,故答案为

浓硫酸，△

H=CHCOOH

2Cli5

CH3CH2OH0>CH3CHO

△

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

li-^^-CILOII+NaCl

18、对二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反应CH—CH,C1+2NaOH；»

3

02/cu或Ag,口热碳碳双键、醛基8(111=(.11,,

CH4.HO

【解题分析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为CH，Y^-CHO。运用逆推法，C为CH’Y^-CILOH,催化氧化生

成CH'Y^CHO；B为CM-^y-CHzCI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成ClbT^-CIhOH；

A为CH，Y）-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CM<^-CH2C1;CH,CHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成S,一Q-RCECH。,CH、-加热发生消去反应生成

据此解答。

【题目详解】

（1）A的结构简式为Clh-^2^-

CH3,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反应为CH,CH3在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成

CH,CH2C1。

（2）B-C反应为CH厂（"yCH2a在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成（M-Q-CIWH,反应的化学方程式

（3）C-D的反应为CHLQ-CIIJOH在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成C%

CHO，

因此C-D所用试剂和反应条件分别是O2/CU或Ag,加热。

(HI

（4）E的结构简式是CH-<11,(110°F的结构简式为CH,CH=CH-CHO,分子中官能团的名

称是碳碳双键、醛基。

（5）D为，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为(111=(1和<IIIH'0

19、铜碳氢氧试管铁架台Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C装置中的液体会倒流入B装置不

行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

【解题分析】

(1)实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中

含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的

固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变

成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案

为铜；碳；氢；氧；

(2)①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁

丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧

化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为

吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对

调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。

【题目点拨】

本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对

学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练

中应该注意总结、积累。

20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2»xH2O△2Fe2Ch+8NO2T+O2T+4XH2O淀粉溶液工晒％

m

【解题分析】

⑴铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

⑵①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,b+ZSzCh=Zr+SdtV•分析解答。

【题目详解】

⑴铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NC>3)2+2NOT+4H20；

⑵①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体

[Fe(NO3)2・xH2。]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2・xH2O=^=2Fe2O3+8NO2T+O2T+4XH2。；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)4溶液是检验亚铁离

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝