2023年11月衢州、丽水、湖州三地市2024届高三高考一模化学试卷（含答案）

衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Ni-59

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是

A.水银B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不无硼的是

A.CIO2具有强氧化性，可用作消毒剂

B.FeCb溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

3.下列化学用语表示正确的是

A.MgC%的形成过程:

：n••***Mg*+-Cl：—*|：C••1：r・••

B.反式聚异戊二烯的结构简式：+H2C

C.水分子的VSEPR模型：1cg

D.氮的基态原子轨道表示式：面向H|||

4.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A.工业上利用水和NO2反应制备硝酸

B.工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅

C.用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2

D.La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物

5.砒霜(AS2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是4Ag

+2H2S+O2=2X+2H2O,从而使银针表面变黑。下列说法不无理的是

A.X的化学式为Ag2sB.纯净的砒霜也能使银针表面变黑

C.反应中Ag是还原剂D.每生成ImolX,反应转移电子数为2NA

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6.下列说法不正确的是

兀光洁旧无儿锈9的铁丝

②③④

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

7.下列方程式与所给事实不相得的是

A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeS04+02+2H20=2Fe2(S04)3+2Fe(0H\X

B.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：

+-+

CH3cHO+2[Ag(NH3)2]+20H水浴加热-CH3COO-+NH4+2Ag|+H2O+3NH3

C.乙跳制丙烯懵：CH三CH+HCN催化齐bCHkCHCN

D.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2*(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)

8.下列说法正确的是

A.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应

B.苯中含少量苯酚，可加入浓澳水，充分反应后过滤除去

C.氨基酸既能与HC1反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水

D.乙醛和氢气混合气体通过热的银催化剂，乙醛发生还原反应

9.某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不氐颂的

是

A.该物质能与FeCk发生显色反应仪

B.该分子中共平面的碳原子最多有15个*O

C.该物质与Hz完全加成后的产物中含5个手性碳原子

D.Imol该物质与足量浸水反应，最多可消耗3molBr2

10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，

X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状

态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是

A.X、Y、M简单离子的半径：M>X>Y

B.第一电离能：Y>X

C.ZW2的熔点比ZM4的熔点低

D.工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质

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11.一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

———

J，TF斗，电丁比LTF电炊烟也可纸声忸判M电取，丹江坦―

电解质溶液回到工作电极第11题图

D.工作时，对电极区的电极反应为

02+4e-+4H+=2H2。

12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3„该过程同时可获得P2H”其中一个反应为P4

+3NaOH+3H2。=3NaH2PO2+PW3Tc下列说法不氐确的是

A.稳定性：P2H4大于N2H4

B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同

D.PH3分子中键角/HPH小于NH3分子中/HNH

13.苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入NazCOs转化为苯酚钠，再通入C02,可进

一步分离回收。已知：KaCHsOH)=1.0X1。-吗心回(H2cO3)=4.5X107Ka2(H2CO3)=4.7X

IO-"。下列说法正确的是

A.NazCd；也可用NaOH或NaHCC)3替代

3

B.2HCO]=H2CO3+C。g的平衡常数K约为9.57x10

C.转化反应中若c(Na)=2C(C6“5。-)+2C(C6/OH),此时溶液中c(HCOj)>c(C6HseT)

D.当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6HsONa完全转化为C6H5OH

14.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法

正确的是

■能.依Q-CHZH,^H+2CI

反应②.

义《7~而(加\H+2C1

------①\

+CI?，取代物1+HCI

\取代物2+HCI

反应进程

A.反应生成相同物质的量的吸收的热量更多

B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升温可以提高产物中取代物2所占的比例

D.稳定性：<>-CH2CH2><>-CHCH3

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15.用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO^的工艺流程如图所示:

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCf形式存在，Ksp(尸ePOQ=1.0xIO?、Ksp^Mg3

(PO)]=1.0XIO'。下列说法不氐晒的是

A.滤液①中含有Fe2+.Mg2+

B.相同温度下溶解度：Mg3(P04)2＞尸eP。。

C.煨烧的主要反应为2FePO4+Li2CO3+H2c2O4催化剂ZLiFePO%+3CO2T+H20f

D.为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性

16.对Na"C03溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相行的是

实验方案现象结论或解释

往0.5m往LTNaHCC)3溶液中加

NazSiC)3溶液中

A入盐酸，将产生的气体通入Na2s非金属性强弱顺序为：氯＞碳＞硅

有沉淀

iC)3水溶液中

产生沉淀并HCC)3-电离产生的CO3?-与Fe?+结合促进H

0.5mo卜L-NaHCCh溶液与0.5m

BCO-^=H++CO32-平衡正移，使c(H+)增大,

olLFeSO,溶液混合3

有气泡冒出产生CO2气体

将0.5mol-L-iNaHCC)3溶液加少稀释可以破坏HCO3-之间的氢键，使得C

C溶液的碱性增强

量水稀释(HCC)3~)增大，碱性增强

加热促进肌。3~和HO的电离，使c(H+)

溶液pH先减小2

D将0.5molLrNaHCO3溶液加热增大,pH减小，后由于分解生成CO32-,溶液

后增大

pH增大

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答:

⑴Zn位于元素周期表的▲区。

⑵第二电离能:Cu▲Zn（填域判断依据是▲。

⑶含有多个配位原子的配体与同一个中心离子（或原子）通过螯合»

配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Z#+配合物的结「J

构如图1所示（OTs为含氧、硫的有机基团）：U、、

①Imol该配合物通过螯合作用形成的配位键有―AmoL该螯

合物中N原子的杂化类型为▲。

②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是▲（填元素符号）。S

（4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面Zn

体晶胞如图2所示，晶体中锌离子的配位数为▲。

图2

18.（10分）硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和太箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸

二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下:

已知：硫酸结构简式为HO-S-OH

请回答：°

（1）步骤①的化学方程式▲。

（2）下列有关说法不正碰的是▲。

A.硫酸氢乙酯具有酸性

B.相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸

C.NaNC>2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用

D.若③中硫酸二乙酯和NaNC）2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH20S020Na

（3）硫酸氢乙酯沸点为280℃,硫酸二乙酯的沸点为208℃,试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高

于硫酸二乙酯的原因▲。

（4）设计实验验证固体NaNOz有还原性（可供选择的试剂有：酸性KMnO潞液、KI溶液、H2O2

溶液、FeSO,溶液）▲；写出实验过程中涉及的离子反应方程式▲。

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19.(10分)合成氨是人工固氮最重要的途径。

合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ-moHo

请回答：

(1)该反应能自发进行的条件是▲。

(2)现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃,反应历程为(*表示吸附

态)

化学吸附：Nz(g)-2N*(速率慢)；“2(。)t2H*(速率快)

表面反应：N*+H*=NH*;NH*+H*=NH；;NH］+H*=-NH；(速率快)

脱附：NH-=N”3(91(速率快)浙考神墙750

关于合成氨工艺的下列理解，正确的是▲。

A.控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率

B.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

C.不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高正反应速率

D.实际生产中，M适度过量有利于提高出的转化率同时有利于提高整体反应速率

(3)为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一

定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随

时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化

的曲线。

⑷压强为20MPa下，以X(H2>0.75、x(N2>0.25(x代表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮

气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。

①若保持压强不变，以.x(“2)=0.675、X(N2~)=0.225,x(Ar)

=0.1进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线上_

_(填“a”或"c”)。判断的依据是▲。

②若保持压强不变，当平衡时：x(N“3)=020,则该温度下，

反应限⑷+3〃2(。)->2NH3S)平衡常数K团=▲(MPa)、

图3

(化为最简式)。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡

常数，记作Kp,如p(B)=p.x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数］。

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20.（10分）废银催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2,,某研究小组设计如图所

1

示工艺流程制备硫酸银晶体[M（NiS04-7H2。）=281g-mol-].

r*awinfl

j祠机翻

1NtSO/THQ

itai

Qflli.0.

查阅资料：

①银的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀的pH7.24.02.27.5

沉淀完全的pH9.05.63.29.0

⑴“滤渣2”的成分是▲（用化学式表示）。溶液中加入小。’的目的是▲（用离子方程式表

示）。

（2）“调DH”可选用的物质▲（填序号）。

A.Na2c。3B.NiC03C.H2so4D.NiSO4

“调DH”的范围为▲。

（3）下列有关说法不走硬的是▲。

A.酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应

B.操作A中的有机溶剂可选用乙醇

C.调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌

D.操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、燃烧”等操作

（4）测定产品的纯度。

操作步骤涉及反应

①准确称取制备的硫酸镁样品5.620g,加入含0.0200molEDTA

Ni2++HY2-=NiHY

的二钠盐溶液（用心丫2-表示），充分反应后定容成100mL。22

②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用0.

标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗2+2

0250molL-ZM+2Zn+H2Y-=ZnH2Y

0.00mLZ"+标准液。

计算产品的纯度为▲。

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21.(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。

已知:

(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、▲。

(2)写出B—C的化学方程式▲。

(3)下列说法正确的是▲

A.A-B的反应类型为取代反应

B.ImolE与足量H2反应，最多可消耗2moiH2

C.ImolF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D.尼卡地平的分子式为(C26H27N306

(4)化合物G的结构简式为▲。

(5)设计以CH3OH>CH3CHO为原料合成E(()的合成路线(用流程图表示，无机试剂

任选)▲。

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式▲。

①分子中含R结构与苯相似)，无其他环；

②能发生银镜反应；

③方-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。

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衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测试卷

化学答案

一、选择题

12345678

BBCABDAD

910111213141516

C