2019-2020学年度荆州中学第一学期高二期末考试高中化学

2019—2020学年度荆州中学第一学期高二期末考试高中化学化学试卷答题可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Ca：40Ba：137Ag：108K：39Cl：35.5S：32Cu：64Fe：56Mg：24Al：27第I卷〔选择题〕一、选择题〔48分〕每题只有一个正确选项符合题意。1．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性专门强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2-⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨AI3+ ⑩AIO2-事实上，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A．①②③⑤⑥⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨ D．③⑤⑥⑦⑩2．向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判定可能正确的选项是A．得和B．剩得C．剩，得和D．得和3．以下化学反应的离子方程式正确的选项是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O4．以下关于平稳体系的各讲法中不正确的选项是A．在N2+3H22NH3的平稳体系中，缩小体积，平稳向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO-+H+的平稳体系中加入CH3COONa固体，平稳向左移动C．在H2SH++HS-的平稳体系升温到100℃时，溶液中的c〔H+〕一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH差不多不变5．在一密闭容器中进行以下反应：A〔g〕+B〔g〕2C〔?〕+D〔g〕，此反应符合以下两个图象，那么以下表达正确的选项是A．正反应为吸热反应，C是固体或液体B．正反应为吸热反应，C是气体C．正反应为放热反应，C是气体D．正反应为放热反应，C是固体或液体6．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕，达到平稳时，C的浓度为1.2mol/L。假设坚持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平稳时，C的浓度仍是1.2mol/L，那么D的起始物质的量应满足的条件应是A．大于零B．大于0.6molC．等于1molD．任意值7．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A．Al3＋Na＋NO3-Cl-B．K＋Na＋Cl-NO3-C．K＋Na＋Cl-AlO2-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-8．电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，那么以下讲法正确的选项是A．该原电池的正极一定是FeB．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动C．正极邻近Fe3+浓度减少D．一段时刻后，负极变细，正极变粗9．钛誉为〝以后钢铁〞、〝太空金属〞，缘故是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，估量其缘故是〔〕A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质10．酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入以下物质①FeCl3②Fe2O3③Cu〔NO3〕2④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种11．溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔〕A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-12．离子方程式正确的选项是A．Fe〔OH〕3与氢碘酸溶液混合Fe〔OH〕3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相平均混合：2AlO2-+5H+=Al〔OH〕3↓+Al3++H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al〔SO4〕2]溶液中滴加少量Ba〔OH〕2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3ˉ+2OHˉ=MgCO3↓+2H2O+CO32-13．25℃A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c〔Na＋〕＞c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c〔Na＋〕＝c〔SO42－〕＞c〔NH4＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c〔CH3COONa〕＞c〔Na2CO3〕＞c〔NaClO〕＞c〔NaOH〕14．水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。依照这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时刻。此法的原理如下图，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag以下有关讲法正确的选项是A．工业上以黏土、石灰石和石英为要紧原料来制造一般水泥B．负极的电极反应式为Cu十2OH-—2e-==Cu2O+H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu通过导线流向Ag2OD．电池工作时，溶液中OH-向正极移动15.烃与氢气加成后的产物是该单烯烃的结构可能有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16.以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕：c〔Na＋〕＝c〔HRO3－〕＋2c〔RO3－B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔CH3COOH〕C．常温下物质的量浓度相等的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c〔NH4＋〕：①>②>③D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c〔H＋〕：①＞②＞③第〔II〕卷非选择题二、非选择题〔共60分〕17．〔11分〕有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、、K+、等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分不进行了四个实验，其操作和有关现象如以下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有以下图所示的相互关系。据此可知：〔1〕在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。〔2〕为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一样可溶解两种常见物质为〔写化学式〕______________和_____________。〔3〕写出第③个实验中发生反应的离子方程式_______________________________________________。18．〔12分〕.X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如以下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。试回答以下咨询题：〔1〕写出G的化学式；A的结构式。〔2〕X中两种元素的质量比为28:213，那么X与水反应的化学方程式。〔3〕简述检验E的阳离子的方法。〔4〕写出以下反应的方程式①写出G+H→J+I反应的化学方程式。②写出K+E→L+F的离子方程式。19．〔10分〕在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳固，因而专门难直截了当配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一样先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳固、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr〔Na2C2O4〕＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO45C2O42－＋2MnO4－＋16H＋==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80平行实验编号Na2C2O4〔mg〕滴定管起始读数〔mL〕滴定管滴定终点读数〔mL〕11.340.0025.0221.340.0225.0031.340.1825.18试回答以下咨询题：〔1〕步骤一中要用到的要紧玻璃仪器除烧杯外需。〔2〕步骤二中滴定操作图示正确的选项是〔填编号〕。〔3〕步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发觉前一时期溶液褪色较慢，中间时期褪色明显变快，最后时期褪色又变慢。试依照阻碍化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的缘故可能是。〔4〕从实验所得数据运算，KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。〔5〕假如在滴定过程中滴定管漏液，那么测定结果将〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞下同〕，滴定终止后俯视读数，那么测定结果将。20．〔10分〕某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu〔OH〕2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu〔OH〕2两种沉淀。〔查阅资料知：CuCO3和Cu〔OH〕2均不带结晶水〕Ⅰ．按照乙同学的明白得，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用以下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。〔1〕各装置连接顺序为、、。〔2〕装置C中装有试剂的名称是。〔3〕能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．假设CuCO3和Cu〔OH〕2两者都有，可通过以下所示装置进行定量分析来测定其组成。〔1〕装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验终止时都要通入过量的空气其作用分不是〔2〕假设沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，那么沉淀中CuCO3的质量分数为。21．〔8分〕amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。〔1〕假设M为Cu，那么被还原的HNO3的物质的量一定是______________mol。〔用含a、b的式子表示〕〔2〕假设a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，那么现在b=______〔3〕假设M为Mg，b=1，反应中转移了0.8mol的电子，假设硝酸的还原产物只有一种，